Презентация на тему Характеристика галогенов

Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».

окраски;
повышается Тпл и Ткип ;
увеличивается плотность.
Все галогены обладают

) 8е)18е )7е
I )2е )8е )18е )18е )7е
Строение

Галогены присоединяют один, недостающий электрон и проявляют окислительные свойства
Галогены – типичные окислители и неметаллы

F2 – самый сильный окислитель

2Br-1 (Br20 - окислитель , восстановление)
2. Реагируют с водородом 

2

НСl

-1

0

Сl20 + 2e = 2Cl-1 (Cl20 - окислитель , восстановление)

хорошо растворяются в воде.

Водные растворы НГ являются кислотами.
Сила кислот

Восстановительная активность галогенионов увеличивается

менее активный из его соединений с металлами и водородом.
Фтор

2

2

2

- восстановитель , окисление)
Ионы галогенов способны только отдавать электроны

В соединениях с металлами и водородом галогены проявляют степень окисления -1

1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии.

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).

Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).