Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть

Презентация на тему Характеристика углерода и кремния

Содержание

2. Элементы IVА-группыНеметаллы Амфотерные элементы
3. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d
4. Оксиды элементов IVА-группы+IV CO2(г) уст.SiO2(т) уст.GeO2(т) уст.SnO2(т) уст.PbO2(т) с.окисл.+IICOSiOGeOSnOPbO уст.
5. Водородные соединения элементов IVА-группыСH4SiH4GeH4SnH4PbH4 неуст.Склонность к катенации
6. Простые вещества АллотропияУглерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен.Олово «белое» и «серое».Структура алмаза и графита
7. Химические свойстваПри комн. темп.С, Si, Ge +
8. Химические свойстваС(т) + KOH ≠Si + 4NaOH
9. Простые веществаЭIVAЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)ЭO, ЭO2 (Sn,
10. Распространение в природе и важнейшие минералы 2.
11. Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты
12. Германий, олово и свинец
13. Шкала степеней окисления углерода CO2, CO32−, H2CO3,
14. ГрафитТ. пл. 3800 °С, т. кип. 4000
15. АлмазБесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень
16. Карбин и фуллеренКарбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен
17. Карбиды
18. Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ
19. Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный
20. Монооксид углерода COДонорные свойства: CO образует
21. Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)Бесцветный газ, без
22. Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота
23. Строение: sp2-гибридизация
24. Карбамид и цианамид Синтез карбамида: NH4NCO ⮀
25. Псевдогалогениды Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл.
26. Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит.
27. КремнийХимическое растворение3Si + 4HNO3 + 18HF =
28. Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4
29. Кислородные соединения Полиморфизм диоксида кремния:
30. Травление стекла SiO2 + 4HF = SiF4↑
31. Скачать презентацию
32. Похожие презентации

Элементы IVА-группыНеметаллы Амфотерные элементы

Главная
Химия
Характеристика углерода и кремния

Химия элементов. Лекция 1Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний

Элементы IVА-группыНеметаллы Амфотерные элементы

Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2Валентные возможности:

Оксиды элементов IVА-группы+IV CO2(г) уст.SiO2(т) уст.GeO2(т) уст.SnO2(т) уст.PbO2(т) с.окисл.+IICOSiOGeOSnOPbO уст.

Водородные соединения элементов IVА-группыСH4SiH4GeH4SnH4PbH4 неуст.Склонность к катенации (образование цепей состава Э—Э—Э—Э—Э в

Простые вещества АллотропияУглерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен.Олово «белое» и «серое».Структура алмаза и графита

Химические свойстваПри комн. темп.С, Si, Ge + H2O ≠С, Si, Ge +

Химические свойстваС(т) + KOH ≠Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2↑ Si +

Простые веществаЭIVAЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)ЭO, ЭO2 (Sn, Pb)ЭS, ЭS2SiO44–[Э(OH)3]– + H2↑ (Sn,

Распространение в природе и важнейшие минералы 2. Si 25,80% (27,72% в

Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты

Шкала степеней окисления углерода CO2, CO32−, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O

ГрафитТ. пл. 3800 °С, т. кип. 4000 °С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен,

АлмазБесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3.Крист. решетка

Карбин и фуллеренКарбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27

Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха, горюч,

Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха,

Монооксид углерода COДонорные свойства: CO образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5].: C

Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим

Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе:CO2 (г)

Карбамид и цианамид Синтез карбамида: NH4NCO ⮀ (NH2)2CO (+t)(Фридрих Вёлер, 1828 г.)Цианамид

Псевдогалогениды Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл. –13,3 °С, т.кип. +25,6°С). В

Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS -

КремнийХимическое растворение3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO↑ + 8H2OSi

Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 +

Кислородные соединения Полиморфизм диоксида кремния: кварцтридимиткристобалитSiO2(ж) (расплав) SiO2 GeO2+

Травление стекла SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2OSiO2 + 6HF (изб.)

При подкислении водных растворов силикатов и германатовSiO2 . nH2O↓ ( n >

Слайды презентации

Слайд 2 Элементы IVА-группы

Неметаллы
Амфотерные элементы

Слайд 3 Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2
Валентные возможности:

С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ÷ 6

Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV
Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV
(PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II

Слайд 4 Оксиды элементов IVА-группы
+IV

CO2(г) уст.
SiO2(т)

уст.
GeO2(т) уст.
SnO2(т) уст.
PbO2(т) с.окисл.
+II

CO
SiO
GeO
SnO
PbO уст.

Слайд 5 Водородные соединения элементов IVА-группы
СH4
SiH4
GeH4
SnH4
PbH4 неуст.
Склонность к катенации (образование

Водородные соединения элементов IVА-группыСH4SiH4GeH4SnH4PbH4 неуст.Склонность к катенации (образование цепей состава Э—Э—Э—Э—Э

цепей состава Э—Э—Э—Э—Э в ряду
C

Si Ge Sn Pb

Слайд 6 Простые вещества
Аллотропия
Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин

(sp), фуллерен.
Олово «белое» и «серое».
Структура алмаза и графита

Слайд 7 Химические свойства
При комн. темп.
С, Si, Ge + H2O

≠
С, Si, Ge + H3O+ ≠
Sn, Pb + H2O

≠

Sn + H3O+ → Sn2+ + H2↑
Pb + H3O+ → Pb2+ + H2↑

Слайд 8 Химические свойства
С(т) + KOH ≠
Si + 4NaOH =

Na4SiO4 + 2H2↑
Si + 8OH– –4e – = SiO44–

+ 4H2O
2H2O + 2e – = H2 + 2OH–
Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6]
Ge + 6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2–
H2O2 + 2e – = 2OH–
Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2↑
Sn + 3OH– –2e – = [Sn(OH)3]–
2H2O + 2e – = H2 + 2OH–

Слайд 9 Простые вещества
ЭIVA
ЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)
ЭO, ЭO2 (Sn, Pb)
ЭS,

Простые веществаЭIVAЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)ЭO, ЭO2 (Sn, Pb)ЭS, ЭS2SiO44–[Э(OH)3]– + H2↑

ЭS2
SiO44–
[Э(OH)3]– + H2↑ (Sn, Pb)
Э2+ + H2↑ (Sn, Pb)
CO2,

Pb2+, SnO2 · nH2O

Sn2+, Pb2+

Слайд 10 Распространение в природе и важнейшие минералы
2. Si

25,80%
(27,72% в литосфере)
13. C 0,087%
(0,032%

в литосфере)
31. Sn 0,0035%
35. Pb 0,0018%
46. Ge 6 ·10–4% (РРЭ)

Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты

Слайд 11 Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ,

орг. в-ва, карбонаты

Слайд 12 Германий, олово и свинец

Слайд 13 Шкала степеней окисления углерода
CO2, CO32−, H2CO3, Na2CO3,

Шкала степеней окисления углерода CO2, CO32−, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O,

CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O
CO, HCN, C2F4
C (графит,

алмаз, карбин, фуллерен)

СH4, Be2C, Al4C3, SiC

Слайд 14 Графит
Т. пл. 3800 °С, т. кип. 4000 °С,

ГрафитТ. пл. 3800 °С, т. кип. 4000 °С, плотность 2,27 г/см3,

плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив.
Типичный восст-ль (реагирует с водородом,

кислородом, фтором, серой, металлами).
Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация).

Слайд 15 Алмаз
Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант),

АлмазБесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3.Крист.

плотность 3,515 г/см3.
Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация).
Выше 1200 °С

переходит в графит.
При прокаливании на воздухе сгорает.

Слайд 16 Карбин и фуллерен
Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и

Карбин и фуллеренКарбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность

прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 °С переходит

в графит.

Фуллерен: С60 и С70 (полые сферы), темно-окрашенный порошок, полупроводник, т. пл. 500-600 °C, плотность 1,7 г/см3 (С60).

Слайд 17 Карбиды

Слайд 18 Водородные соединения. Метан CH4
СН4 – газ без

Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха,

цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного газа.

Получение в лаборатории:
CH3COONa + NaOH (+t) =
= Na2CO3 + CH4↑
Горение:
CH4 + O2 = С + 2H2O
CH4 + 2O2 (изб.) =
= СO2 + 2H2O

sp3

Слайд 19 Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид
Бесцветный газ,

Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче

без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип. –191,5

°С, ядовит («угарный газ»).
Восстановительные свойства (t):
4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2
(пирометаллургия)

Слайд 20 Монооксид углерода CO
Донорные свойства:
CO образует прочные

комплексы, например [Fe(CO)5].
: C ::: O
Обнаружение:
PdCl2 + CO

+ H2O = Pd↓ + CO2 + 2HCl
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

Слайд 21 Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Бесцветный газ, без запаха,

Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно

тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн. т-ре

в 1 л воды – около 1,7 л CO2).
В тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 °С, т.пл. –57 °С (р = 5 атм).

sp-гибридизация

Слайд 22 Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3

Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе:CO2

В водном растворе:
CO2 (г) + H2O ⮀ CO2 .

H2O ⮀ H2CO3
H2CO3 – слабая двухосновная кислота:
H2CO3 + H2O ⮀ HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7
HCO3– + H2O ⮀ CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11

Соли – карбонаты и гидрокарбонаты M2CO3 и MHCO3 подвергаются гидролизу (рН > 7).
Термическое разложение гидрокарбонатов:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Видеофрагмент