Презентация на тему Химическая связь (8 класс)

образования каждого вида связи.
Учащиеся должны уметь:
определять вид

связи по формуле вещества,
записывать схему образования каждого вида связи.

ЦЕЛИ УРОКА:

возникновения химических связей?
Валентные электроны расположены на ……
4. Что показывает

номер группы?
5. Сколько валентных электронов в атомах Са ,Al, S?
6. Что такое электроотрицательность?
7. Как изменяется электроотрицательность в периодах и главных подгруппах?
Какие виды химических связей вам известны?
Приведите примеры веществ, имеющих кристаллическую решетку: а) ионную; б) молекулярную; в) атомную.

неметаллом.
NaCl
Na
+
Cl
Na
Cl
-1
+1
Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами.

Cl2

Cl

Cl

+

Cl

0

Cl

0

Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами.

HCl

H

+

Cl

H

Cl

+ δ

- δ

наиболее электроотрицательного химического элемента.
KСl,

Na2O, N2, HI, H2S, AlBr3, NH3, ZnO, CS2, PCl5, I2, Al2S3
2. Составьте формулы веществ, образованных атомами различных элементов, знаки которых предложены ниже.
а) Сu и S б) N и Mg в) S и Н
г) Сl и В д) Н и F е) Са и N
3. Расположите химические знаки в порядке возрастания значений электроотрицательности:
а) фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний;
б) углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий.
4. Определите тип химической связи в веществах:
C2H6, KCl, H2S, H2, P4, Na2SO4, Na2O2, КН, BaO , Н2О
5. Определите вид связи и покажите схему её образования:
CaF2, N2, PCl3

полярной связью
2. Составьте формулу вещества с ионной связью
3. Составьте

формулу вещества с ковалентной неполярной связью
4. Укажите наиболее электроотрицательный элемент
5. Укажите наименее электроотрицательный элемент