Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома (на примере атома хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами

Содержание

I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева II.Строение атома неметаллов Азот VAII N +7 1S22S22P314,0067В=I,II,III,IVСт.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5 Кислород VIAII O +8 1S22S22P4 15,9994 В=IIСт.ок.=-2,0,+2,+4O0+4e 2O-2 Хлор VIIAIII CL +17 1S22S22P63S23P53D0 35,453 III. Типы кристаллических решетокКристаллическая решетка – это соединение точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас. Атомная кристаллическая решеткаРешетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных связью.Примеры: алмаз, кремний. Молекулярная кристаллическая решеткаРешетки, образованные молекулами, связанные друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями.Примеры: IV. АллотропияАллотропия – это возможность существования одного и того же химического элемента По кристаллической решеткеОтличаются друг от друга строением кристаллической решетки. Пример: красный, белый, черный фосфор. По количеству атомовВещества отличаются по количеству атомов в молекуле. Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода. V.Физические свойства неметалловАгрегатное состояниеЦветЭлектро- и теплопроводность Агрегатное состояниеГазообразное(H2,N2,Cl2,F2,O2,O3+все инертные газы)Жидкое(Br2)Твёрдое(S8,P,I2,C,B,Si,Se,As) ЦветКрасный(PКР, Seаморф)Красно-бурый(Br2)Жёлтый(S)Зелёный(Cl2 - жёлто-зелёный газ)Фиолетовый(пары I2)Темно-серый(Si)Бесцветный(N2, O2) Электро- и теплопроводностьБольшинство не проводят электрический ток (исключения: Cr, Si, графит) не теплопроводны не являются электролитами VI. Химические свойства неметаллов как простых веществВзаимодействие с простыми веществами - металлами Взаимодействие с металлами2Mg + O2 = 2MgO Взаимодействие с неметаллами4P + 5O2 = 2P2O5 Взаимодействие со сложными веществамиГорение органических веществ:2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2OГалогенирование
Слайды презентации

Слайд 2 I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов

I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Д.И. Менделеева

Слайд 3

Слайд 4 II.Строение атома неметаллов

II.Строение атома неметаллов

Слайд 5 Азот
VA
II N +7 1S22S22P3
14,0067

В=I,II,III,IV
Ст.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5

Азот VAII N +7 1S22S22P314,0067В=I,II,III,IVСт.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5

Слайд 6 Кислород
VIA
II O +8 1S22S22P4
15,9994

Кислород VIAII O +8 1S22S22P4 15,9994 В=IIСт.ок.=-2,0,+2,+4O0+4e 2O-2



В=II
Ст.ок.=-2,0,+2,+4
O0+4e 2O-2

Слайд 7 Хлор
VIIA
III CL +17 1S22S22P63S23P53D0
35,453

Хлор VIIAIII CL +17 1S22S22P63S23P53D0 35,453 …

…
1S22S22P63S23P43D1

*…
1S22S22P63S23P33D2

**…
1S22S22P63S13P33D3

***…
В=I,III,V,VII Ст.ок.=-1,0,+1,+3,+5,+7

Слайд 8 III. Типы кристаллических решеток
Кристаллическая решетка – это соединение

III. Типы кристаллических решетокКристаллическая решетка – это соединение точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас.

точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас.

Слайд 9 Атомная кристаллическая решетка
Решетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных

Атомная кристаллическая решеткаРешетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных связью.Примеры: алмаз, кремний.

связью.

Примеры: алмаз, кремний.

Слайд 10 Молекулярная кристаллическая решетка
Решетки, образованные молекулами, связанные друг с

Молекулярная кристаллическая решеткаРешетки, образованные молекулами, связанные друг с другом слабыми молекулярными

другом слабыми молекулярными взаимодействиями.

Примеры: твердый азот, йод, и большинство

органических соединений.

Слайд 11 IV. Аллотропия
Аллотропия – это возможность существования одного и

IV. АллотропияАллотропия – это возможность существования одного и того же химического

того же химического элемента в виде нескольких простых веществ.
Виды

аллотропии:

По кристаллической решетке.

По количеству атомов в молекуле.

Слайд 12 По кристаллической решетке
Отличаются друг от друга строением кристаллической

По кристаллической решеткеОтличаются друг от друга строением кристаллической решетки. Пример: красный, белый, черный фосфор.

решетки.
Пример: красный, белый, черный фосфор.

Слайд 13 По количеству атомов
Вещества отличаются по количеству атомов в

По количеству атомовВещества отличаются по количеству атомов в молекуле. Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода.

молекуле.
Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода.

Слайд 14 V.Физические свойства неметаллов

Агрегатное состояние
Цвет
Электро- и теплопроводность

V.Физические свойства неметалловАгрегатное состояниеЦветЭлектро- и теплопроводность

Слайд 15 Агрегатное состояние
Газообразное
(H2,N2,Cl2,F2,O2,O3+все инертные газы)
Жидкое
(Br2)
Твёрдое
(S8,P,I2,C,B,Si,Se,As)

Агрегатное состояниеГазообразное(H2,N2,Cl2,F2,O2,O3+все инертные газы)Жидкое(Br2)Твёрдое(S8,P,I2,C,B,Si,Se,As)

Слайд 16 Цвет
Красный(PКР, Seаморф)
Красно-бурый(Br2)
Жёлтый(S)
Зелёный(Cl2 - жёлто-зелёный газ)
Фиолетовый(пары I2)
Темно-серый(Si)
Бесцветный(N2, O2)

ЦветКрасный(PКР, Seаморф)Красно-бурый(Br2)Жёлтый(S)Зелёный(Cl2 - жёлто-зелёный газ)Фиолетовый(пары I2)Темно-серый(Si)Бесцветный(N2, O2)

Слайд 17 Электро- и теплопроводность
Большинство не проводят электрический ток (исключения:

Электро- и теплопроводностьБольшинство не проводят электрический ток (исключения: Cr, Si, графит) не теплопроводны не являются электролитами

Cr, Si, графит)
не теплопроводны
не являются электролитами

Слайд 18 VI. Химические свойства неметаллов как простых веществ
Взаимодействие с

VI. Химические свойства неметаллов как простых веществВзаимодействие с простыми веществами -

простыми веществами - металлами
Взаимодействие с простыми веществами -

неметаллами
Взаимодействие со сложными веществами на примере реакций горения органических веществ и галогенирования непредельных углеводородов

Слайд 19 Взаимодействие с металлами
2Mg + O2 = 2MgO

Взаимодействие с металлами2Mg + O2 = 2MgO

t
2Al

+ 3S = Al2S3
3Mg + 2P = Mg3P2
t
2Na + Cl2 = 2NaCl

t
Ca + H2 = CaH2

t
3Mg + N2 = Mg3N2






Слайд 20 Взаимодействие с неметаллами
4P + 5O2 = 2P2O5

Взаимодействие с неметаллами4P + 5O2 = 2P2O5

t, P, кат
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

H2 + Cl2 = 2HCl
  • Имя файла: nemetally-ih-polozhenie-v-periodicheskoy-sisteme-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-stroenie-atoma-na-primere-atoma-hlora-kisloroda-azota-otlichie-fizicheskih-svoystv-nemetallov-ot-metallov-vzaimodeystvie-nemetallov-s-prostymi-veshchestvami.pptx
  • Количество просмотров: 166
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация Деформация. Гук заңы. Динамометрлер (7 класс)
Следующая - Презентация Участие в фотоконкурсе, посвященном ВОВ

Похожие презентации

ВОДА ВОДА 145
Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение 556
Предельные углеводороды (алканы, или парафины) Предельные углеводороды (алканы, или парафины) 152
Спирт Спирт 157
Урок-консультация Алканы Урок-консультация Алканы 214
Химические свойства спиртов Химические свойства спиртов 165
Презентация по химии на тему Химия как часть естествознания. Прдмет химии (7 класс) Презентация по химии на тему Химия как часть естествознания. Прдмет химии (7 класс) 190
Химия и жизнь человека Химия и жизнь человека 156
Презентация Заттардың агрегаттық күйлері Презентация Заттардың агрегаттық күйлері 163
Элемент периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева -АЛЮМИНИЙ Элемент периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева -АЛЮМИНИЙ 132
Презентация по химии на тему Загрязнение продуктов питания Презентация по химии на тему Загрязнение продуктов питания 163
Кислоты Кислоты 145
Химическая коррозия. Методы защиты от химической коррозии Химическая коррозия. Методы защиты от химической коррозии 144
Показники якості води. Показники якості води. 168
Характеристика органических соединений Характеристика органических соединений 144
Мышьяк Мышьяк 51
Изотопы Изотопы 158
Органічні сполуки в побуті Органічні сполуки в побуті 148
Спектральные методы: атомная спектроскопия Спектральные методы: атомная спектроскопия 177
Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов 157
Лед – как состояние воды Лед – как состояние воды 137
Химические волокна Химические волокна 139
Вода. Растворы. Растворение Вода. Растворы. Растворение 162
Набор № 3 ВС Щелочи. Техника безопасности при работе со щелочами Набор № 3 ВС Щелочи. Техника безопасности при работе со щелочами 128
Атом в Химии Атом в Химии 159
Растворение. Растворы 8 класс Растворение. Растворы 8 класс 162
Теория органической химии Теория органической химии 139
Роль исследовательской деятельности в подготовке учащихся к итоговой аттестации по химии Роль исследовательской деятельности в подготовке учащихся к итоговой аттестации по химии 151
Виды энергии Виды энергии 198
ЙОД( I ) ЙОД( I ) 187