Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома (на примере атома хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами

Содержание

I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева II.Строение атома неметаллов Азот VAII N +7 1S22S22P314,0067В=I,II,III,IVСт.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5 Кислород VIAII O +8 1S22S22P4 15,9994 В=IIСт.ок.=-2,0,+2,+4O0+4e 2O-2 Хлор VIIAIII CL +17 1S22S22P63S23P53D0 35,453 III. Типы кристаллических решетокКристаллическая решетка – это соединение точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас. Атомная кристаллическая решеткаРешетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных связью.Примеры: алмаз, кремний. Молекулярная кристаллическая решеткаРешетки, образованные молекулами, связанные друг с другом слабыми молекулярными взаимодействиями.Примеры: IV. АллотропияАллотропия – это возможность существования одного и того же химического элемента По кристаллической решеткеОтличаются друг от друга строением кристаллической решетки. Пример: красный, белый, черный фосфор. По количеству атомовВещества отличаются по количеству атомов в молекуле. Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода. V.Физические свойства неметалловАгрегатное состояниеЦветЭлектро- и теплопроводность Агрегатное состояниеГазообразное(H2,N2,Cl2,F2,O2,O3+все инертные газы)Жидкое(Br2)Твёрдое(S8,P,I2,C,B,Si,Se,As) ЦветКрасный(PКР, Seаморф)Красно-бурый(Br2)Жёлтый(S)Зелёный(Cl2 - жёлто-зелёный газ)Фиолетовый(пары I2)Темно-серый(Si)Бесцветный(N2, O2) Электро- и теплопроводностьБольшинство не проводят электрический ток (исключения: Cr, Si, графит) не теплопроводны не являются электролитами VI. Химические свойства неметаллов как простых веществВзаимодействие с простыми веществами - металлами Взаимодействие с металлами2Mg + O2 = 2MgO Взаимодействие с неметаллами4P + 5O2 = 2P2O5 Взаимодействие со сложными веществамиГорение органических веществ:2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2OГалогенирование
Слайды презентации

Слайд 2 I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов

I. Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Д.И. Менделеева

Слайд 3

Слайд 4 II.Строение атома неметаллов

II.Строение атома неметаллов

Слайд 5 Азот
VA
II N +7 1S22S22P3
14,0067

В=I,II,III,IV
Ст.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5

Азот VAII N +7 1S22S22P314,0067В=I,II,III,IVСт.ок.=-3,0,+1,+2,+3,+4,+5

Слайд 6 Кислород
VIA
II O +8 1S22S22P4
15,9994

Кислород VIAII O +8 1S22S22P4 15,9994 В=IIСт.ок.=-2,0,+2,+4O0+4e 2O-2



В=II
Ст.ок.=-2,0,+2,+4
O0+4e 2O-2

Слайд 7 Хлор
VIIA
III CL +17 1S22S22P63S23P53D0
35,453

Хлор VIIAIII CL +17 1S22S22P63S23P53D0 35,453 …

…
1S22S22P63S23P43D1

*…
1S22S22P63S23P33D2

**…
1S22S22P63S13P33D3

***…
В=I,III,V,VII Ст.ок.=-1,0,+1,+3,+5,+7

Слайд 8 III. Типы кристаллических решеток
Кристаллическая решетка – это соединение

III. Типы кристаллических решетокКристаллическая решетка – это соединение точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас.

точек пространства прямыми линиями, образующими пространственный каркас.

Слайд 9 Атомная кристаллическая решетка
Решетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных

Атомная кристаллическая решеткаРешетки, образованные атомами веществ, связанных ковалентных связью.Примеры: алмаз, кремний.

связью.

Примеры: алмаз, кремний.

Слайд 10 Молекулярная кристаллическая решетка
Решетки, образованные молекулами, связанные друг с

Молекулярная кристаллическая решеткаРешетки, образованные молекулами, связанные друг с другом слабыми молекулярными

другом слабыми молекулярными взаимодействиями.

Примеры: твердый азот, йод, и большинство

органических соединений.

Слайд 11 IV. Аллотропия
Аллотропия – это возможность существования одного и

IV. АллотропияАллотропия – это возможность существования одного и того же химического

того же химического элемента в виде нескольких простых веществ.
Виды

аллотропии:

По кристаллической решетке.

По количеству атомов в молекуле.

Слайд 12 По кристаллической решетке
Отличаются друг от друга строением кристаллической

По кристаллической решеткеОтличаются друг от друга строением кристаллической решетки. Пример: красный, белый, черный фосфор.

решетки.
Пример: красный, белый, черный фосфор.

Слайд 13 По количеству атомов
Вещества отличаются по количеству атомов в

По количеству атомовВещества отличаются по количеству атомов в молекуле. Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода.

молекуле.
Примеры: озон и кислород, аллотропные формы углерода.

Слайд 14 V.Физические свойства неметаллов

Агрегатное состояние
Цвет
Электро- и теплопроводность

V.Физические свойства неметалловАгрегатное состояниеЦветЭлектро- и теплопроводность

Слайд 15 Агрегатное состояние
Газообразное
(H2,N2,Cl2,F2,O2,O3+все инертные газы)
Жидкое
(Br2)
Твёрдое
(S8,P,I2,C,B,Si,Se,As)

Агрегатное состояниеГазообразное(H2,N2,Cl2,F2,O2,O3+все инертные газы)Жидкое(Br2)Твёрдое(S8,P,I2,C,B,Si,Se,As)

Слайд 16 Цвет
Красный(PКР, Seаморф)
Красно-бурый(Br2)
Жёлтый(S)
Зелёный(Cl2 - жёлто-зелёный газ)
Фиолетовый(пары I2)
Темно-серый(Si)
Бесцветный(N2, O2)

ЦветКрасный(PКР, Seаморф)Красно-бурый(Br2)Жёлтый(S)Зелёный(Cl2 - жёлто-зелёный газ)Фиолетовый(пары I2)Темно-серый(Si)Бесцветный(N2, O2)

Слайд 17 Электро- и теплопроводность
Большинство не проводят электрический ток (исключения:

Электро- и теплопроводностьБольшинство не проводят электрический ток (исключения: Cr, Si, графит) не теплопроводны не являются электролитами

Cr, Si, графит)
не теплопроводны
не являются электролитами

Слайд 18 VI. Химические свойства неметаллов как простых веществ
Взаимодействие с

VI. Химические свойства неметаллов как простых веществВзаимодействие с простыми веществами -

простыми веществами - металлами
Взаимодействие с простыми веществами -

неметаллами
Взаимодействие со сложными веществами на примере реакций горения органических веществ и галогенирования непредельных углеводородов

Слайд 19 Взаимодействие с металлами
2Mg + O2 = 2MgO

Взаимодействие с металлами2Mg + O2 = 2MgO

t
2Al

+ 3S = Al2S3
3Mg + 2P = Mg3P2
t
2Na + Cl2 = 2NaCl

t
Ca + H2 = CaH2

t
3Mg + N2 = Mg3N2






Слайд 20 Взаимодействие с неметаллами
4P + 5O2 = 2P2O5

Взаимодействие с неметаллами4P + 5O2 = 2P2O5

t, P, кат
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

H2 + Cl2 = 2HCl
  • Имя файла: nemetally-ih-polozhenie-v-periodicheskoy-sisteme-himicheskih-elementov-di-mendeleeva-stroenie-atoma-na-primere-atoma-hlora-kisloroda-azota-otlichie-fizicheskih-svoystv-nemetallov-ot-metallov-vzaimodeystvie-nemetallov-s-prostymi-veshchestvami.pptx
  • Количество просмотров: 160
  • Количество скачиваний: 1
- Предыдущая Презентация Деформация. Гук заңы. Динамометрлер (7 класс)
Следующая - Презентация Участие в фотоконкурсе, посвященном ВОВ

Похожие презентации

Предельные углеводороды Предельные углеводороды 118
Ретросинтетический анализ Ретросинтетический анализ 140
Химическая связь Химическая связь 170
Получение и применение этилена Получение и применение этилена 156
Алмаз и графит Алмаз и графит 120
Химия Растворы Химия Растворы 253
тест по химии тест по химии 166
Типы химических связей Типы химических связей 171
Алкандардың изомерлері мен атаулары Алкандардың изомерлері мен атаулары 175
Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена 120
Строение и функции белков Строение и функции белков 141
ВЛИЯНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НА РОСТ И РАЗВИТИЕ РАСТЕНИЙ ВЛИЯНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НА РОСТ И РАЗВИТИЕ РАСТЕНИЙ 236
Альдегиды Альдегиды 184
Великие люди России Великие люди России 161
Презентация к уроку химии Явления, происходящие с веществами Презентация к уроку химии Явления, происходящие с веществами 183
Опасные вещества Опасные вещества 122
Человек и отходы Человек и отходы 160
Карбоновые кислоты 11 класс Карбоновые кислоты 11 класс 143
Важнейшие химические понятия. Систематизация и коррекция знаний, умений, навыков Важнейшие химические понятия. Систематизация и коррекция знаний, умений, навыков 157
Карбоновые кислоты 10 класс Карбоновые кислоты 10 класс 229
Защита зоны электродуговой сварки от окисления Защита зоны электродуговой сварки от окисления 147
металлы металлы 116
Теории происхождения углеводородов Теории происхождения углеводородов 146
Известняк Известняк 166
Презентация к уроку Кислородосодержащие соединения неметаллов. Кислоты Презентация к уроку Кислородосодержащие соединения неметаллов. Кислоты 148
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов Алкины. Ацетилен – представитель алкинов 152
Презентация по химии на тему Алкадиены. Каучуки Презентация по химии на тему Алкадиены. Каучуки 215
Марганец и его свойства Марганец и его свойства 157
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 199
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 239