Презентация на тему Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы

массы.
II. Чтение химических формул.
Примеры:
NH3 – молекула эн аш

2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода.

3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.

P2O5

Fe2O3

BaCO3

Na2SO4

Ca(OH)2

(NH4)3PO4

KHCO3

PbSiO3

AlCl3

CH3COOH

AgNO3

ZnMnO4

C8H18

Ar – относительная атомная масса.
1 а.е.м. – величина равная

1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г

Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода.

Пример:

Ar(O)= mат(O)/ 1,674 10-24г = 2,6667 10-23г/ 1,674 10-24г≈16

Ar(O)=16

Проверка знаний

массы.
II. Нахождение Ar с помощью периодической системы.
Правила

Пример:

Fe

55,847

Ar(Fe)=56

Cu

63,546

Ar(Fe)=64

Pb

207,19

Ar(Pb)=207

Ag

107,868

Ar(Ag)=108

массы.
III. Mr – относительная молекулярная масса – находится

Пример:

Mr(H2SO4) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98

Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = 40 + 12 + 3 16 = 100

Mr(Ba(OH)2) = Ar(Ba) + 2 Ar(O) + 2 Ar(H) = 137 + 2 16 + 2 1 = 171

Самостоятельно:

Mr(H3PO4) =

Mr(Al2O3) =

Mr(Cu(OH)2) =

доля - w
w(Э) =
n Ar(Э)
Mr(в-ва)
n –

Ar – относительная атомная масса

Mr – относительная молекулярная масса

Пример:

Найти w(С) в молекуле СаСО3

1. Mr (СаСО3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) =40 + 12 + 48 = 100

2.

w(C) =

Ar(C)

Mr(CaCO3)

12

100

=

= 0, 12 (12%)

Проверка знаний