Слайд 2
Ход урока:
Повторение предыдущей темы:
1. Что такое кислота с
точки зрения ЭД.
2. Формула серной кислоты, валентность атома серы
и степень окисления.
3. Какова основность серной кислоты и число стадий диссоциации серной кислоты.
4. Какие соли образует серная кислота.
5. Как разбавляют конц. серную кислоту ( правила по технике безопасности).
6. Физические свойства разб. серной кислоты.
Слайд 3
Новый материал:
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства
кислот:
1. Изменяет цвет индикаторов.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в
ряду напряжений до водорода( с выделением H2).
3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
5. С солями слабых(летучих) кислот.
6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.
Слайд 4
1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является
катион водорода H+.
Она изменяет цвет индикаторов :
Лакмус- краснеет
Метилоранж-
красно- розовый
Фенолфталеин- не изменяет свой цвет.
Уравнение диссоциации ( 2 стадии):
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-)
H2SO4 = H+ +HSO4- первая стадия
HSO4- = H+ +SO4(2-) вторая стадия
Слайд 5
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений
до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл + кислота
= сульфат металла + водород
Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .
Слайд 6
2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений
до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл + кислота
= сульфат металла + водород
Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn + 2H+ = Zn(2+) +H2
Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .
Cu + H2SO4 = не идёт.
Слайд 7
Взаимодействие с оксидами металлов ( основными
и амфотерными), реакция обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла)
+ вода
Слайд 8
3. Взаимодействие с оксидами металлов
( основными и амфотерными), реакция
обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO +2H+ = Mg(2+) +H2O
Слайд 9
Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь +
кислота = сульфат + вода
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция
обмена.
Нераств. гидроксид + кислота = сульфат + вода
Слайд 10
4. Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь
+ кислота = сульфат + вода
H2SO4 + 2 NaOH
= Na2SO4 + 2 H2O
H+ + OH- = H2O
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu(2+) + 2H2O
Слайд 11
Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.
Кислота
+ соль = сульфат + летучая кислота
Слайд 12
5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция
обмена.
Кислота + соль = сульфат + летучая кислота
H2SO4 +
Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O
2H+ + CO3(2-) = CO2 + H2O
Слайд 13
Качественная реакция на серную кислоту и её соли
на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария
(Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
Слайд 14
6. Качественная реакция на серную кислоту и её
соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион
бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2 HCL
SO4(2-) + Ba2+ = BaSO4
Слайд 15
Применение серной кислоты:
1. Синтез красителей и лекарственных препаратов.
2.
Производство взрывчатых веществ.
3. Очистка нефтепродуктов.
4. Производство минеральных удобрений, солей
и кислот.
5. Электролит в аккумуляторах.
6. В металлургической промышленности.
Слайд 16
Закрепление:
1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам
кислот?
2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически
более активная? Какую из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))?
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. 197-202.
2. Упражнения письменно:
На «3»- № 2 и № 3.
На «4»- № 1 и № 4
На «5»- № 5 и № 7.
Слайд 17
ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.
В одном селе террористы в колодец вылили
ведро с H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер.
Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села.
Что он сделал?
Как знания химии спасло жизнь людям?
