Презентация на тему ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН

практические исследования влияния условий реакции на окислительное – восстановительные

свойства веществ
Выяснить значение одного из таких веществ в быту с точки зрения ОВР

Цель: ВЫЯВЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА, КОТОРОЕ МОЖЕТ МЕНЯТЬ ЦВЕТ В ВИСИМОСТИ ОТ СИТУАЦИИ, изучение его свойств и применения

МЕНЯТЬ ЦВЕТ
ПРОВЕЛИ АНАЛИЗ:
ПРИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЦВЕТА
В

ХОДЕ ЭКСПЕРИМЕНТА ОПРЕДЕЛИЛИ ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ОКРАСКУ KMnO4
ВЫЯСНИЛИ ЗНАЧЕНИЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ В БЫТУ И ЕГО ДЕЙСТВИЕ НА РАСТЕНИЯ.

ХОД ИССЛЕДОВАНИЯ

свой цвет в ходе химических реакций.
К ним относят как

органические, так и неорганические вещества.

причины окраски веществ зависят от ряда факторов

химической связи
возникающая химическая связь
цвет молекулы
зависит от строения

изменяют.
Изменение цвета признак химической реакции,
чаще ОВР

кислоты
Первооткрыватель - шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле.
сплавлял "черную

магнезию" — минерал пиролюзит (природный диоксид марганца), с поташом — карбонатом калия и селитрой — нитратом калия. При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода:
2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

МАРГАНЦОВКА
(KMnO4).

умеренная.  
Гидролизуется
Медленно разлагается в растворе.
Растворы окрашены

ВЕЩЕСТВО
ДАЕТ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ

образует различные продукты восстановления в разных реакциях среды

ОВР!

ОВР - ПРОЦЕСС

антисептическое средство

обладает рвотным действием

"прижигание" и "подсушивание" кожи и слизистых

оболочек

вяжущее действие

Твердый перманганат калия и его крепкие
растворы могут быть

опасны.

Поэтому хранить его следует в местах, недоступных малышам, а обращаться с осторожностью.

и заболевшее растение слабым раствором. Белый налет на земле

исчез, вредители погибли. Марганцовка обладает обеззараживающим и антисептическим свойствами

При поливе раз в две недели слабым раствором улучшился внешний вид растений. В составе марганцовки есть элементы, способствующие росту растений, — это марганец и калий.

Поливая растения слабым раствором постоянно, обнаружили, что растения щелочных почв реагировали положительно, а кислых – отрицательно. Раствор марганцовки имеет щелочную среду

Обработка концентрированным раствором вызывает ожоги и даже гибель растения

ИЗМЕНЯТЬ НЕ МОГУТ. ГИПОТЕЗА НЕ ПОДТВЕРДИЛАСЬ

Большая энциклопедия. Кирилл и Мефодий,2005 CD-диск.
Кузьменко Н.Е., Ерёмин

В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.
В 2 т.- М. 1997г. ? БДЭ Биология, М. «Дрофа» 2004
? Экология. Познавательная энциклопедия, М. «Дрофа»
? Стёпин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М., Химия, 1994.
? Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. – М.; Химия, 1984.

ИНФОРМАЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ

черно-зеленый

фиолетовый черно-серый

Известно, что двойные и ординарные связи могут относительно легко меняться друг с другом местами. Но каждая межатомная связь - это пара электронов, общих для связываемых ими атомов. Вот и получается, что на участке сопряжения связующие электроны могут довольно свободно перемещаться в пределах такого участка. Подобная свобода влечет за собою важные оптические последствия.

электронов в молекуле чаще являются окрашенными, нежели соединения с

четным числом электронов. Скажем, радикал C(C6H5)3 окрашен в интенсивный коричнево-фиолетовый цвет, тогда как C(C6H5)4 бесцветен. Двуокись азота NO2 с нечетным числом электронов в молекуле буро-коричневая, а при ее димеризации получается бесцветное соединение N2O4 (удвоившись, число электронов стало четным). Причина здесь в том, что в системах с нечетным числом электронов один из них является неспаренным и способен относительно свободно перемещаться в рамках всей молекулы. А, как уже упоминалось ранее, это может вызвать появление окраски.

Так, ион Fe3+ бесцветен, ион Fe(CN)64 -, входящий в

состав желтой кровяной соли, слабо окрашен в желтый цвет. А вот Fe4[Fe(CN)6]3, получающийся при сливании растворов, содержащих указанные ионы, имеет интенсивную синюю окраску.
Причину появления окраски следует искать в том, что здесь образуется соединение с более прочными химическими связями (не с ионными, а с ковалентными); степень взаимного обобществления электронов становится столь значительной, что происходит и сильный сдвиг максимума поглощения в видимую область спектра и возрастание интенсивности поглощения.

сольваты йода в воде буро-красного цвета, а в четыреххлористом углероде – фиолетовые

в синий цвет, а во влажном – розовый. А

все дело в том, что при избытке влаги молекулы синего хлористого кобальта CoCl2 образуют с молекулами воды комплексное соединение - кристаллогидрат CoCl2•6H2O, имеющий темно-розовую окраску.

кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 =
6K2SO4 +

2MnSO4 + 3H2O
в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O =3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH=
K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O,
KMnO4 + K2SO3 + KOH =K2SO4 + K2MnO4 + H2O (на холоду)

РАЗЛАГАЕТСЯ с выделением кислорода
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑

ВЗРЫВООПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО
2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,

Реагирует с типичными восстановителями
(этанолом, водородом и др.).