Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химическое равновесие

1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Химическое равновесие. 1.В пробирку №1 и №2   поместили оксид меди. В каждую CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O  При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность 2.Вычислите среднюю скорость химической реакции:  N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом Решение:   =+С1 – С2t2 – t1 3.Куда сместится равновесие  вследствие увеличения температуры  N2 +O2 =2NO-180 кДж N2 +O2 =2NO-180 кДж   Вправо, т.к. равновесие 4. Дайте определение термохимической реакции. Термохимической называется     химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции. Задания по вариантам:1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3  2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2 Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры  2) давления1-ВАРИАНТ-1)
Слайды презентации

Слайд 2 1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди.

1.В пробирку №1 и №2  поместили оксид меди. В каждую

В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните,

как идет реакция в обоих пробирках?

Слайд 3 CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и

CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность

возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом

энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

Слайд 4 2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если

2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом

в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала

концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

Слайд 5 Решение:
=
+

С1 – С2
t2 –

Решение:  =+С1 – С2t2 – t1 V=0,52- 0,4198 -51=0,0023  V

t1
V
=
0,52- 0,41
98 -51
=
0,0023
V


Слайд 6 3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180

3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

кДж


Слайд 7 N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо,

N2 +O2 =2NO-180 кДж  Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.


Слайд 8 4. Дайте определение термохимической реакции.

4. Дайте определение термохимической реакции.

Слайд 9 Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Термохимической называется   химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Слайд 10 Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок

Задания по вариантам:1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в

железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили

серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

Слайд 11 Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции

Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,

А+В=2С, если известно,
1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции

концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.



Слайд 12 Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения

Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3  2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2

давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3

2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2


  • Имя файла: himicheskoe-ravnovesie.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0