Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химическое равновесие

Содержание

1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните, как идет реакция в обоих пробирках?
Химическое равновесие. 1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность 2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом Решение: =+С1 – С2t2 – t1 3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие 4. Дайте определение термохимической реакции. Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции. Задания по вариантам:1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в №2- Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно, 1-ВАРИАНТ-что Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2 Задание №4 :Куда сместится равновесие вследствие увеличения 1) температуры 2) давления1-ВАРИАНТ-1)
Слайды презентации

Слайд 2 1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди.

1.В пробирку №1 и №2 поместили оксид меди. В каждую

В каждую добавили серной кислоты. Пробирку №2 нагрели. Объясните,

как идет реакция в обоих пробирках?

Слайд 3 CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и

CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O При t движение частиц происходит быстрее и возрастает возможность

возрастает возможность их столкновений. Нагревание снабжает частиц новым запасом

энергии, делает их более активными. При нагревании раствор стал голубым, а без t- не изменяется.

Слайд 4 2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если

2.Вычислите среднюю скорость химической реакции: N2 +O2 =2NO, если в пятилитровом

в пятилитровом сосуде через 51 сек. после ее начала

концентрация азота была 0,52 моль/л., а через 98 сек. стала 0,41 моль/л.

Слайд 5 Решение:
=
+

С1 – С2
t2 –

Решение: =+С1 – С2t2 – t1 V=0,52- 0,4198 -51=0,0023 V

t1
V
=
0,52- 0,41
98 -51
=
0,0023
V

Слайд 6 3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180

3.Куда сместится равновесие вследствие увеличения температуры N2 +O2 =2NO-180 кДж

кДж

Слайд 7 N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо,

N2 +O2 =2NO-180 кДж Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Слайд 8 4. Дайте определение термохимической реакции.

4. Дайте определение термохимической реакции.

Слайд 9 Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Термохимической называется химическое уравнение с указанием теплового эффекта реакции.

Слайд 10 Задания по вариантам:
1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок

Задания по вариантам:1-ВАРИАНТ -В пробирку №1 поместили порошок железа, а в

железа, а в №2- стружки железа. В каждую добавили

серной кислоты. Объясните, как идет реакция?
2- ВАРИАНТ-В пробирку №1 и №2 поместили цинк. В пробирку №1 добавили серной кислоты 5%, а в №2- 30%. Объясните, как идет реакция?

Слайд 11 Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции

Задание №2 по вариантам: Какова средняя скорость реакции А+В=2С, если известно,

А+В=2С, если известно,
1-ВАРИАНТ-что через 10с от начало реакции

концентрация вещества А равна 0,08 моль/л, а через 20с-0,06 моль/л?
2- ВАРИАНТ- начальная концентрация вещества А=0,22 моль/л, а через 10с-0,215 моль/л.


Слайд 12 Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения

Задание №3 по вариантам:Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3 2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2

давления
1-ВАРИАНТ-2SO2+O2 ↔ 2SO3

2-ВАРИАНТ-CH4 ↔C2H2 +3H2

  • Имя файла: himicheskoe-ravnovesie.pptx
  • Количество просмотров: 154
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Древние способы сохранения и передачи информации
Следующая - Процесс дыхания. Газообмен в лёгких

Похожие презентации

Презентация химического вечера Первые женщины - ученые химики Презентация химического вечера Первые женщины - ученые химики 166
Презентация для 8 класса по химии, тема Водород Презентация для 8 класса по химии, тема Водород 159
Элемент ртуть Элемент ртуть 175
Химия Менделеев Химия Менделеев 159
Вещества в природе Вещества в природе 141
тема химия на тему металлы тема химия на тему металлы 156
Алмаз, графит и фуллерен Алмаз, графит и фуллерен 121
Внеклассное мероприятиеУченые-химики в годы ВОВ Внеклассное мероприятиеУченые-химики в годы ВОВ 127
Целлюлоза Целлюлоза 131
Свойства металлов Свойства металлов 150
Природные источники углеводородов Природные источники углеводородов 128
Аюминий Аюминий 127
Углеводы Углеводы 141
Нанотехнологии Нанотехнологии 151
Всё на свете химия! Всё на свете химия! 132
Круговорот химических веществ в природе Круговорот химических веществ в природе 203
Угарный газ Угарный газ 173
Презентация к уроку Твердое состояние вещества (11 класс) Презентация к уроку Твердое состояние вещества (11 класс) 165
Кислоты и соли Кислоты и соли 149
Физические и химические свойства железа Физические и химические свойства железа 192
Презентации домашних экспериментов по химии на тему Адсорбция активированного угля (9 класс) Презентации домашних экспериментов по химии на тему Адсорбция активированного угля (9 класс) 143
Соли угольной кислоты Соли угольной кислоты 132
Химические элементы в клетках живых организмов Химические элементы в клетках живых организмов 125
Презентация по химии на тему Оксиды азота Презентация по химии на тему Оксиды азота 155
Изотопы Изотопы 125
Окислительно – восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции 153
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 134
Волокнистые материалы вокруг нас Волокнистые материалы вокруг нас 109
Теории кислот Теории кислот 181
Презентация Профессиональная направленность преподавания общеобразовательных предметов Презентация Профессиональная направленность преподавания общеобразовательных предметов 181