Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химическое равновесие

Содержание

Химические реакцииОбратимыеНеобратимые
Химическое равновесие. Принцип Ле-ШательеУрок в 9 классе Химические реакцииОбратимыеНеобратимые Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакцийII вариантH2S + SO2 Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов равна скорости их превращения Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия.VtVпр=Vобр Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ A + B  C +Dk1k2H2 + Br2 => HBr + HBrABCD300CntC,DA,BОкончание реакцииk2 => 0 K=> K = k1:k2 = =[C]равн*[D]равн:[A]равн*[B]равн       300CH2 Условия смещения химического равновесия -  принцип Ле - Шателье«Бегство от насилия» Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то оно A + B  C + Qt+t- C  A + B - Qt-t+ A3B2C+4 моль2 мольp-p+ 2A2C+B2 моль2 мольp ABA+B A2A+BB+Условия? Домашнее заданиеРассмотреть и описать графики 3 и 410.5, стр. 63(сборник задач)Выучить определенияТест
Слайды презентации

Слайд 2 Химические реакции
Обратимые
Необратимые

Химические реакцииОбратимыеНеобратимые

Слайд 3 Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций

Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций

Слайд 4 Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций
II

Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакцийII вариантH2S +

вариант
H2S + SO2  S + H2O
I вариант
HCl

+ O2H2O + Cl2

Слайд 5 Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов

Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов равна скорости их

равна скорости их превращения в исходные вещества, называется химическим

равновесием. Vпр=Vобр

Слайд 6 Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе

Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия.VtVпр=Vобр

установления химического равновесия.
V
t
Vпр=Vобр


Слайд 7 Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые

Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия

устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия


Слайд 8 Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов

Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ

реакций к произведению концентраций исходных веществ


Слайд 9 A + B  C +D
k1
k2
H2 + Br2

A + B  C +Dk1k2H2 + Br2 => HBr + HBrABCD300CntC,DA,BОкончание реакцииk2 => 0 K=>

=> HBr + HBr
A
B
C
D
300C
n
t
C,D
A,B
Окончание
реакции
k2 => 0 K=>


Слайд 10 K = k1:k2 = =[C]равн*[D]равн:[A]равн*[B]равн

K = k1:k2 = =[C]равн*[D]равн:[A]равн*[B]равн    300CH2 + I2

300C
H2 + I2  HI +

HI
A B C D

t

C,D

A,B

Установление
равновесия

k1>k2; K = k1\k2 > 1

n


Слайд 11 Условия смещения химического равновесия - принцип Ле -

Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье«Бегство от насилия»

Шателье
«Бегство от насилия»


Слайд 12 Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то

внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию такой реакции, которая

ослабляет данное воздействие

Слайд 13 A + B  C + Q
t+
t-

A + B  C + Qt+t-

Слайд 14 C  A + B - Q
t-
t+

C  A + B - Qt-t+

Слайд 15 A
3B
2C
+
4 моль
2 моль
p-
p+

A3B2C+4 моль2 мольp-p+

Слайд 16 2A
2C
+
B
2 моль
2 моль
p

2A2C+B2 моль2 мольp

Слайд 18 A
2A
+
B
B
+
Условия?

A2A+BB+Условия?

  • Имя файла: himicheskoe-ravnovesie.pptx
  • Количество просмотров: 156
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая ПРОМОУТЕР