Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Химия Гидролиз солей

Содержание

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.
Гидролиз солей11 классВсё познаётся в сравнении. Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения гидролиза Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7 Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246 Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение) Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным Сущность гидролиза1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 - Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3 Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl. Таблица № 3 Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH =7)2 Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда (pH Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2 Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3 Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2. LiNO3 Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4 Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить в Всё познаётся в сравнении.
Слайды презентации

Слайд 2 Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться

Цели урока:Ознакомиться с понятием гидролиза солей.Рассмотреть типы гидролиза.Научиться составлять ионные уравнения

составлять ионные уравнения гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза соли

по её формуле.

Слайд 3

Слайд 4 Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH >

Среды водных растворов электролитовpH =7pH < 7pH > 7

Слайд 5 Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол- фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора

Определение типа среды с помощью индикаторовсиняякраснаяфиолетоваяЛакмусмалиноваябесцветнаябесцветнаяФенол- фталеинжелтаярозоваяоранжеваяМетиловый оранжевыйщелочнойкислотнойнейтральнойОкраска индикатора в средеИндикатор

в среде
Индикатор

Слайд 6 Лабораторный опыт Таблица № 1
Нейтральная
pH = 7
бесцветная
оранжевая
фиолетовая
Na2SO4
Кислотная
pH < 7
бесцветная
розовая
красная
ZnSO4
Щелочная
pH

Лабораторный опыт Таблица № 1НейтральнаяpH = 7бесцветнаяоранжеваяфиолетоваяNa2SO4КислотнаяpH < 7бесцветнаярозоваякраснаяZnSO4ЩелочнаяpH > 7малиноваяжелтаясиняяNa2CO3Фенол-фталеинМетил-оранжЛакмусСреда,pHОкраска индикатораСоли373246

> 7
малиновая
желтая
синяя
Na2CO3
Фенол-фталеин
Метил-оранж
Лакмус
Среда,
pH
Окраска индикатора
Соли

37
32
46

Слайд 7 Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis –

Что такое гидролиз?Гидролиз(от греческого hydro – вода;lysis – разложение)

разложение)

Слайд 8 Классификация солей
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и

Классификация солейсильным основанием и слабой кислотойслабым основанием и сильной кислотойсильным основанием и сильной кислотой

сильной кислотой

Слайд 9 Сущность гидролиза
1. Na2CO3 → 2Na+

Сущность гидролиза1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -

+ CO32 -

(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4 → 2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+





Гидролиз
по аниону

Гидролиз
по катиону

Гидролиз
не протекает

Слайд 10 Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена

Определение гидролизаГидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,

соли с водой,
в результате которой ионы слабого

электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Слайд 11 Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →

NaOH
сильное основание
H2CO3
слабая кислота
Na2CO3 → 2Na+

Уравнения гидролиза← Na2CO3 → NaOHсильное основаниеH2CO3слабая кислотаNa2CO3 → 2Na+ + CO32

+ CO32 -


CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

Слайд 12 Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →

Zn(ОН)2
слабое основание
H2SO4
сильная кислота
ZnSO4 → Zn2+

Уравнения гидролиза← ZnSO4 → Zn(ОН)2слабое основаниеH2SO4сильная кислотаZnSO4 → Zn2+ + SO42

+ SO42 -


Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Слайд 13 Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH

Гидролиз солей3.2.1.№Реакция среды, pHТип гидролизаСоли, образованныенейтральная среда (pH = 7)не подвергаются

= 7)
не подвергаются гидролизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH < 7)
гидролиз по

катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Слайд 14 Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица №

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2 NaNO3

2
NaNO3
K2S
Na2SiO3


5.

NH4NO3

LiNO3

NaClO4

4.

KMnO4

KI

K3PO 4

3.

Na2SO3

FeCl3

CuSO4

2.

KCl

NaNO2

Li2SO4

1.

III ряд

II ряд

I ряд

№

Н

К



Щ

Н

Щ

Щ

Н


Н

К

Щ

Н

Щ

Н

К

Н


н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

Слайд 15 Экспериментальная задача
В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей:

Экспериментальная задачаВ трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.

ZnCl2, K2S, KCl.
а) Исследуйте каждый из них

универсальной индикаторной бумагой;
б) распознайте данные вещества;
в) укажите тип гидролиза;
г) напишите ионные уравнения гидролиза.


Слайд 16 Таблица № 3

Таблица № 3

Слайд 17 Экспериментальная задача
Индикатор синий
(pH > 7)

1 - K2S
Индикатор

Экспериментальная задачаИндикатор синий (pH > 7)1 - K2SИндикатор не изменяет окраску(pH

не изменяет окраску
(pH =7)

2 - KCl
Индикатор красный
(pH < 7)
3

– ZnCl2

Слайд 18 Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым

Гидролиз солей4.3.2.1.№Реакция средыТип гидролизаСоли, образованные?гидролиз покатиону ианиону слабой кислотойСлабым основаниемнейтральная среда

основанием

нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная (pH

< 7)

гидролиз по катиону

сильной кислотой

Слабым основанием

Щелочная (pH > 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

Слайд 19 Готовимся к ЕГЭ
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А.

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl2 А. по катиону 2. Ba(NO3)2

по катиону
2. Ba(NO3)2

Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;

4Б

Слайд 20 Готовимся к ЕГЭ
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А.

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K2SO4 А. кислотная 2. Li2CO3

кислотная
2. Li2CO3

Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;

4А

Слайд 21 Готовимся к ЕГЭ
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А.

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K2SiO3 А. pH < 7 2.

pH < 7
2. LiNO3

Б. pH > 7
3. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;

4В

Слайд 22 Домашнее задание
§ 16 с. 163 – 168, упр.

Домашнее задание§ 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

Слайд 23 Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать – и

Человек рождается на свет,Чтоб творить, дерзать – и не иначе,Чтоб оставить

не иначе,
Чтоб оставить в жизни добрый след
И решить все

трудные задачи.
Человек рождается на свет…
Для чего? Ищите свой ответ!

  • Имя файла: himiya-gidroliz-soley.pptx
  • Количество просмотров: 178
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Время глагола 5 класс
Следующая - Шкала электромагнитных излучений

Похожие презентации

Соединения галогенов Соединения галогенов 146
Презентация по химии на тему: Азот Презентация по химии на тему: Азот 176
Получение и применение индикаторов Получение и применение индикаторов 147
Пигменты растительного мира Пигменты растительного мира 144
Электролиз Электролиз 133
Соли аммония Соли аммония 128
Переработка нефти. (10 класс) Переработка нефти. (10 класс) 178
Фосфор и его соединения Фосфор и его соединения 128
Термодинамические характеристики поверхности Термодинамические характеристики поверхности 170
Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. 158
Презентация к уроку Обобщение и систематизация знаний по теме Атомы химических элементов. 8 класс. Презентация к уроку Обобщение и систематизация знаний по теме Атомы химических элементов. 8 класс. 169
Презентация по теме Оксиды Презентация по теме Оксиды 149
Ионная связь 8 класс Ионная связь 8 класс 233
Магнитные свойства вещества. Магнитное поле Земли Магнитные свойства вещества. Магнитное поле Земли 170
Нобелевские лауреаты по химии Нобелевские лауреаты по химии 176
Презентауия по химии на тему Кристаллические решетки Презентауия по химии на тему Кристаллические решетки 153
Презентация Игра как форма оптимизации обучения на уроках химии Презентация Игра как форма оптимизации обучения на уроках химии 166
Основания 8 класс Основания 8 класс 131
Презентация по химии на тему Презентация по химии на тему 158
Відкриття радіоактивності Відкриття радіоактивності 118
Классификация неорганических веществ - моя любимая!!! Классификация неорганических веществ - моя любимая!!! 162
Расчеты по уравнениям реакций: Задачи Расчеты по уравнениям реакций: Задачи 146
Качественные реакции на ионы металлов Качественные реакции на ионы металлов 129
Основания 8класс Основания 8класс 148
Щелочные металлы Щелочные металлы 134
Оксиды презентация 8 класс Оксиды презентация 8 класс 178
Спирти і їх властивості Спирти і їх властивості 146
Азотная кислота Азотная кислота 141
Типы химической связи Типы химической связи 122
Тело и вещество Тело и вещество 143