Mo: […] 5s1 4d 55p0
W: […] 6s 2
4f 145d 46p0 Ст. окисления: 0, +II, +III, +IV, +VI (Cr); 0, +IV, +VI (Mo, W)
Валентность (КЧ): Cr 6; Mo 6, 8; W 6, 8, 9;
Cr, Mo:
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Химия хром
Содержание
- 2. Элементы VIБ-группы
- 3. Электронное строение Cr: […] 4s1 3d 5
- 4. Простые вещества
- 5. Простые веществаCr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2↑Mo(W) + H3O+ ≠
- 6. Простые вещества Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIБ
- 7. Металлы
- 8. Кислородные соединения Cr
- 9. Э+VI: CrO3 MoO3
- 10. Комплексные соединенияСт. ок. 0: [Э0(CO)6][Cr0(CO)6] – гексакарбонилхром:
- 11. Комплексные соединения CrIII[Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O зеленый[Cr(H2O)6]Cl3 фиолетовый
- 12. Изополисоединения (ст.ок. +VI) 2CrO42− + 2H3O+
- 13. Изополисоединения
- 14. Пероксокомплексы Cr2O72− + 4H2O2 + 2H3O+ +
- 15. Распространение в природе и важнейшие минералы21. Cr
- 16. Минералы гюбнерит MnWO4 повеллит CaMoO4 молибдошеелит Ca(W,Mo)O4
- 17. Получение Cr2O3 + 2Al = 2Cr +
- 18. Химия хрома. Cr(II)Cr(OH)2 – основный гидроксид, восстановительCrII(OH)2(т)
- 19. Аквакатион хрома(II)Сильнейший восст-ль: ϕ° (Cr3+/Cr2+) = –0,41
- 20. Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)σ, π, π, δ -связи диамагнитный комплекс тетраацетатодиаквадихром
- 21. Оксид хрома(III) Cr2O3 Cr2O3 - пигмент (зелен.),
- 22. [Cr(H2O)6]3+ + 3NH3·H2O → Cr2O3·nH2O(т) + …
- 23. Cr(VI) H2CrO4 + H2O = HCrO4− +
- 24. Окислительно-восстановительные свойстварН < 7: Cr2O72− + 14H3O+
- 25. Cr(VI) → Cr(III) → Cr(II)K2Cr2O7(т) + 14
- 26. Разложение дихромата аммония(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O«Дихроматный вулкан» (видеофрагмент)
- 27. Скачать презентацию
- 28. Похожие презентации
Элементы VIБ-группы
![Электронное строение Cr: […] 4s1 3d 5 4p0 Mo: […] 5s1 4d](/img/tmb/11/1090140/16ba0aef33d4bd6c3f0058f3963be8ad-720x.jpg "Химия хром")
![Простые веществаCr + 2H3O+ + 4H2O = [Cr(H2O)6]2+ + H2↑Mo(W) + H3O+ ≠](/img/tmb/11/1090140/548defa63cc33cf4911f833fff3bbae7-720x.jpg "Химия хром")
![Комплексные соединенияСт. ок. 0: [Э0(CO)6][Cr0(CO)6] – гексакарбонилхром: диамагнитный d 2sp3, октаэдр[Cr+δ (CO–δ/6)6]](/img/tmb/11/1090140/8874ca85d697b0ad15883622566640e1-720x.jpg "Химия хром")
![Комплексные соединения CrIII[Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O зеленый[Cr(H2O)6]Cl3 фиолетовый CrCl3 · 6H2O[Cr(H2O)4Cl2]+ + 2](/img/tmb/11/1090140/ab593ddd804e2f5046589b63288379fa-720x.jpg "Химия хром")
![Пероксокомплексы Cr2O72− + 4H2O2 + 2H3O+ + L = = 2[CrVI(L)O(O22−)2] +](/img/tmb/11/1090140/3dce012d4eed7690f9d9df33cbca88f2-720x.jpg "Химия хром")
![Аквакатион хрома(II)Сильнейший восст-ль: ϕ° (Cr3+/Cr2+) = –0,41 В4[CrII(H2O)6]2+ + O2 + 4H3O+](/img/tmb/11/1090140/8b79eaf69998e5271ab37ed98db5b0b9-720x.jpg "Химия хром")
![[Cr(H2O)6]3+ + 3NH3·H2O → Cr2O3·nH2O(т) + …](/img/tmb/11/1090140/4f727e7c47f0b3db0cf47340212305b2-720x.jpg "Химия хром")
![Окислительно-восстановительные свойстварН < 7: Cr2O72− + 14H3O+ + 6e− = 2[Cr(H2O)6]3+ +](/img/tmb/11/1090140/2b58c7c697731085094bf7622474ee47-720x.jpg "Химия хром")
Слайд 3
Электронное строение
Cr: […] 4s1 3d 5 4p0
Mo: […] 5s1 4d 55p0
4f 145d 46p0
Слайд 6
Простые вещества
Кислоты-окислители (пассивация на холоду): ЭVIБ +
HNO3(конц), H2SO4(конц) ≠
Э (Mo,W) + 2HNO3 + 8HF
= = Н2[ЭVIF8] + 2NO↑ + 4H2O
Э + 8HF – 6e– = [ЭF8]2– + 2H+
NO3 – + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O
Э (Cr,Mo,W) + 3NaNO3 + 2NaOH =
= Na2ЭVIO4 + 3NaNO2 + H2O
Cr + NaOH (р) ≠
Слайд 8 Кислородные соединения Cr
Mo, W
+ II: CrO –
черн., т.разл. 700 °C (до Cr2O3 и Cr); Cr(OH)2 – желт. (основный)+III: Cr2O3 – зел. уст.; Cr(OH)3 – серо-гол.; CrO(OH) – зел. (амфотерн.)
+IV: CrO2 черн., т.разл. 450 °C (до Cr2O3 и O2)
+VI: CrO3 – красн., т.разл. 220 °C (до Cr2O3 и O2); H2CrO4 и H2Cr2O7 (желт. и оранж. р-р, до 75% масс.)
+ II: —
+III: —
+IV: MoO2 – кор.-фиол., т.разл. 1800 °C (до MoO3 и Mo); MoO(OH)2; WO2 – т.-кор.
+VI: MoO3 – бесцв., уст.; WO3 – желт., уст.;
MoO3. 2H2O – желт., тв.;
WO3 . 2H2O – желт., тв.
Слайд 9
Э+VI: CrO3 MoO3 WO3
т.
пл., °С: 197 795
1473красный, летуч., яд.
бесцв.
желт.
(ЭO3)3 (г)
H2CrO4 – сильн. к-та (Kк ≈ 10–1), окислитель (CrVI →CrIII)
Получение:
CrO3 + H2O → … Na2ЭO4 + HCl + H2O → …
Слайд 10
Комплексные соединения
Ст. ок. 0: [Э0(CO)6]
[Cr0(CO)6] – гексакарбонилхром: диамагнитный
d 2sp3, октаэдр
[Cr+δ (CO–δ/6)6]
| δ | = 0,4
e–σ
π
Слайд 11
Комплексные соединения CrIII
[Cr(H2O)4Cl2]Cl · 2H2O
зеленый
[Cr(H2O)6]Cl3
фиолетовый
CrCl3
· 6H2O
[Cr(H2O)4Cl2]+ + 2 H2O ⮀ [Cr(H2O)6]3+ + 2
Cl–
Слайд 12
Изополисоединения (ст.ок. +VI)
2CrO42− + 2H3O+ ⮀
Cr2O72− + 3H2O; KcI ≈1014
3Cr2O72− + 2H3O+ ⮀
2Cr3O102− + 3H2O………….
Cr2O72− + 2OH– ⮀ 2CrO42− + H2O; KcIII ≈1014
Слайд 14
Пероксокомплексы
Cr2O72− + 4H2O2 + 2H3O+ + L
=
= 2[CrVI(L)O(O22−)2] + 7H2O
голубого цвета
(экстракция органическим р-рителем)
КЧ
6; пентагональная пирамидаL – эфир, пиридин …
Слайд 15
Распространение в природе и важнейшие минералы
21. Cr 0,019%
масс.
39. Mo 1·10–3%
27. W 7·10–3%
Редкие эл-ты
хромит (Cr2IIIFeII)O4
крокоит PbCrO4
молибденит
MoS2вольфрамит (Mn, Fe)WO4
шеелит CaWO4
Слайд 16
Минералы
гюбнерит MnWO4
повеллит CaMoO4
молибдошеелит Ca(W,Mo)O4
ферберит FeWO4
Хром входит в состав минералов: александрит,
рубин, аквамарин, изумруд, уваровит Ca3Cr2III(SiO4)3 из семейства гранатов
Слайд 17
Получение
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
(t°)
(Cr2IIIFeII)O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
феррохром WO3 + 3H2 = W + 3H2O (t°)
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O (t°)
Слайд 18
Химия хрома. Cr(II)
Cr(OH)2 – основный гидроксид, восстановитель
CrII(OH)2(т) +
O2 → Cr2IIIO3 · nH2O(т)
Cr(OH)2(т) + 2H3O+ + 2H2O
= [CrII(H2O)6]2+ желтый (HClO4) голубой
CrII(OH)2(т) + 2HCl + 2H2O =
= [CrII(H2O)4Cl2](р)
Слайд 19
Аквакатион хрома(II)
Сильнейший восст-ль: ϕ° (Cr3+/Cr2+) = –0,41 В
4[CrII(H2O)6]2+
+ O2 + 4H3O+ =
= 4[CrIII(H2O)6]3+ + 6H2O
2[CrII(H2O)4Cl2] + [SnIICl3]– == 2[CrIII(H2O)4Cl2]+ + Sn0↓ + 3Cl–
Стабилизация степени окисления +II:
2[CrII(H2O)4Cl2] + 4CH3COO– =
= [Cr2II(H2O)2(CH3COO)4] + 4Cl– + 6H2O
красного цвета, устойч.
Слайд 20
Устойчивый кластерный комплекс хрома(II)
σ, π, π, δ -связи
диамагнитный комплекс тетраацетатодиаквадихром
Слайд 21
Оксид хрома(III) Cr2O3
Cr2O3 - пигмент (зелен.), амфотерн.,
уст. в ОВР
Получение:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Cr2O3 + H2O, H3O+, OH– ≠
Сплавление:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + 3Na2S2O7 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4
Слайд 22 [Cr(H2O)6]3+ + 3NH3·H2O → Cr2O3·nH2O(т) + …
серо-зеленый гель
[Cr(H2O)6]3+ + H2O ⮀ [Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+;
KK = 1,12 · 10–4
2[Cr(H2O)5OH]2+ ⮀ [(H2O)5Cr(OH)2Cr(H2O)5]4+
Cr(OH)3, CrO(OH) – зелен. крист.
[Cr(H2O)6]3+ фиолет. (рН < 5)
[Cr(OH)6]3– зелен.(рН > 11)
d 2sp3 – октаэдр., парамагн.
Слайд 23
Cr(VI)
H2CrO4 + H2O = HCrO4− + H3O+
(H2CrO4 – сильная к-та)
HCrO4– + H2O ⮀ CrO42− +
H3O+; pH > 6KK = 3,2·10–7
2HCrO4– ⮀ Cr2O72− + H2O; pH 2÷6; Kc ≈ 1,6·102
Cr2O72− + 2 OH− ⮀ 2CrO42− + H2O; KcIII ≈1014
pH < 7 pH > 7
Слайд 24
Окислительно-восстановительные свойства
рН < 7:
Cr2O72− + 14H3O+ +
6e− = 2[Cr(H2O)6]3+ + 9H2O;
ϕ° = +1,33 В
рН
> 7: CrO42− + 4H2O + 3e− = [Cr(OH)6]3− + 2 OH−;
ϕ° = – 0,16 В
Окислительные свойства сильнее выражены в кислотной среде
Слайд 25
Cr(VI) → Cr(III) → Cr(II)
K2Cr2O7(т) + 14 HCl(конц.)
+ H2O =
= 2[CrIII(H2O)4Cl2]Cl(р) + 3Cl2↑ + 2KCl
зеленыйZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2[CrIII(H2O)4Cl2]Cl(р) + Zn =
= 2[CrII(H2O)4Cl2](р) + ZnCl2
голубого цвета
Слайд 26
Разложение дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +
