Презентация на тему Хлороводород и соляная кислота

и его раствор в воде.


Химическая формула хлороводорода HCl

Химическая

связь в молекуле ковалентная, сильнополярная.

Химическая формула и строение молекулы.

+ Сl2 = 2HCl
Водород сжигают до полного удаления хлора.

Образуется кислота.
В лаборатории получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой Н2 SO4. При комнатной температуре образуется гидросульфат натрия.
NaCl+H2 SO4=Na2HSO4+HCl

Получение.

запахом, во влажном воздухе дымит. Наиболее характерным свойством хлороводорода

является его большая растворимость в воде. При 0℃ в одном объёме воды растворяется около 500 объёмов газа.

Физические свойства.

опрокинуть вверх дном, внести в воду и пластинку убрать,

то вода заполнит цилиндр.

Опыт.

неметаллами ни с их оксидами.
Химические свойства.

Благодаря тому что хлороводород может присоединяться к молекулам некоторых

органических веществ, его используют для производства пластмасс и каучука.

Применение.

всё больше.

просто незаменимая. Металлургия, пищевое производство, гальванопластика, медицина – это

и многие другие сферы сегодня трудно представить без использования кислот.

при лужении и паянии. Также кислота соляная используется при

получении марганца, железа и других веществ.
Гальванопластика. В этом направлении соляная кислота техническая выступает в роли активной среды при травлении и декапировании.
Пищевая промышленность. Всевозможные регуляторы кислотности, например, E507, имеют в своем составе кислоту. Да и содовую (сельтерскую) воду трудно представить без такого вещества, как кислота соляная.
Медицина. В данной сфере, конечно же, используется не соляная кислота техническая, а очищенные аналоги, однако, подобное явление все же имеет место. В частности, речь идет о добавлении вещества в желудочный сок в случае недостаточной кислотности.

цинка;

соды.