Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Хлороводород. Соляная кислота

Содержание

Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем это:М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/мольМ (воздуха)= 29 г/моль
Хлороводород. Соляная кислота. Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем Получение HClВ лаборатории: Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:HCl Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl + AgNO3 2. Восстановительные свойства.4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl +
Слайды презентации

Слайд 2 Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким

Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее

неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)=

29 г/моль

Слайд 3 Получение HCl
В лаборатории:

Получение HClВ лаборатории:

t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl


Слайд 4 Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных

Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается

растворах полностью распадается на ионы:

HCl → H+ + Cl-

Растворы кислоты не имеют запаха.

Слайд 5 Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в

Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до

ряду активности до водорода:
HCl + Zn →
2HCl +

Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →



Слайд 6
Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl

Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO →

+ CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →

Слайд 7
В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl

В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH →

+ NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →

Слайд 8
Г. С солями (при условии, если образуется осадок

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl +

или газ).
HCl + AgNO3 →
HCl + AgNO3 →

AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →

  • Имя файла: hlorovodorod-solyanaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 170
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Систематика. Систематика растений
Следующая - Есть такая профессия — родину защищать

Похожие презентации

Пластмаса Пластмаса 130
Презентация по теме: Классификация химических реакций Презентация по теме: Классификация химических реакций 175
УГОЛЬ УГОЛЬ 141
Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют) Кислоты,их классификация и свойства 8 класс (Педагогический дебют) 158
Химия и стирка Химия и стирка 156
Презентация по химии 8 класс Водород Презентация по химии 8 класс Водород 146
Презентация. Первый этап практической работы №1 Получение, собирание и распознавание газов. в 11 классе. помогающий актуализировать имеющиеся знания Презентация. Первый этап практической работы №1 Получение, собирание и распознавание газов. в 11 классе. помогающий актуализировать имеющиеся знания 145
урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода урока -обобщение: Свойства кислорода и водорода 148
Презентация Химия и орфография Презентация Химия и орфография 180
Платина Платина 156
Подгруппа азота. История открытия элементов Подгруппа азота. История открытия элементов 162
Чистые вещества и смеси Чистые вещества и смеси 113
Химия Силикатная промышленность Химия Силикатная промышленность 110
10 лекарств, которые изменили мир 10 лекарств, которые изменили мир 209
Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии Презентация по химии формирование универсальных учебных действий на уроке химии 137
Защита зоны электродуговой сварки от окисления Защита зоны электродуговой сварки от окисления 125
Методика преподавания химии Методика преподавания химии 184
Классификация веществ Классификация веществ 147
Средства для борьбы с насекомыми Средства для борьбы с насекомыми 186
Искусство Искусство 125
Презентация по химии Чистые вещества и смеси 7 класс Презентация по химии Чистые вещества и смеси 7 класс 169
Хроматография Хроматография 242
64 Урок Ионные уравнения реакция 64 Урок Ионные уравнения реакция 131
Презентация по химии к уроку по теме Кислоты Презентация по химии к уроку по теме Кислоты 165
Виды стёкол Виды стёкол 139
Презентация по химии на темуАминокислоты (10 класс) Презентация по химии на темуАминокислоты (10 класс) 144
Презентация по химии на тему Понятие об электролитической диссоциации (8 класс) Презентация по химии на тему Понятие об электролитической диссоциации (8 класс) 146
Общая характеристика металлов Общая характеристика металлов 206
Соединения бериллия Соединения бериллия 170
Гормоны Гормоны 121