Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Хлороводород. Соляная кислота

Содержание

Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем это:М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/мольМ (воздуха)= 29 г/моль
Хлороводород. Соляная кислота. Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.Докажем Получение HClВ лаборатории: Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:HCl Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl + AgNO3 2. Восстановительные свойства.4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + Работа на уроке:Решим задачу №6 на стр.145Соли соляной кислоты § 30Применение соляной
Слайды презентации

Слайд 2 Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким

Хлороводород HClHCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее

неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)=

29 г/моль

Слайд 3 Получение HCl
В лаборатории:

Получение HClВ лаборатории:

t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl


Слайд 4 Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных

Соляная кислота HClСоляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается

растворах полностью распадается на ионы:

HCl → H+ + Cl-

Растворы кислоты не имеют запаха.

Слайд 5 Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в

Химические свойстваКислотные свойстваА. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до

ряду активности до водорода:
HCl + Zn →
2HCl +

Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →



Слайд 6 Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl

Б. С оксидами металлов:HCl + CuO → 2HCl + CuO →

+ CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →

Слайд 7 В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl

В. С гидроксидами металлов:HCl + NaOH → HCl + NaOH →

+ NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →

Слайд 8 Г. С солями (при условии, если образуется осадок

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).HCl +

или газ).
HCl + AgNO3 →
HCl + AgNO3 →

AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →

Слайд 9 2. Восстановительные свойства.
4HCl + MnO2 → MnCl2 +

2. Восстановительные свойства.4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl

Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2

+
+ 2KCl + 8H2O

6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O
  • Имя файла: hlorovodorod-solyanaya-kislota.pptx
  • Количество просмотров: 145
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Я успешный человек
Следующая - Изобретения природы

Похожие презентации

Наш небезпечний побут Наш небезпечний побут 147
Аммиак: состав, строение, свойства, применение Аммиак: состав, строение, свойства, применение 160
Презентация по химии УГЛЕВОДЫ Презентация по химии УГЛЕВОДЫ 150
Твёрдое состояние вещества Твёрдое состояние вещества 138
Элемент алюминий Элемент алюминий 189
Влияние железа на организм Влияние железа на организм 143
organic Oil Collection organic Oil Collection 151
Технология производства синтетических ионообменных материалов Технология производства синтетических ионообменных материалов 144
Чай глазами химика Чай глазами химика 157
Этиловый спирт и его влияние на организм человека Этиловый спирт и его влияние на организм человека 152
Алканы Алканы 183
Синтетичні лікарські препарати Синтетичні лікарські препарати 150
ацетилен и его гомологи ацетилен и его гомологи 141
Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений 174
Презентация по химии на тему Символы химических элементов Презентация по химии на тему Символы химических элементов 212
Ковалентная связь Ковалентная связь 150
Системы Системы 137
Класс альдегидов Класс альдегидов 218
Поверхностно-активные вещества (ПАВ) Поверхностно-активные вещества (ПАВ) 143
Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры 127
Теории происхождения углеводородов Теории происхождения углеводородов 150
Основные классы Неорганических соединений Основные классы Неорганических соединений 148
Исследование состава и свойств молока Исследование состава и свойств молока 322
Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь) Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь) 159
Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия Урок-путешествие по теме Первоначальные химические понятия 141
Строение и функции белков Строение и функции белков 187
Химия 9 класс Химия 9 класс 147
Презентация по химии Ломоносов Презентация по химии Ломоносов 213
Простые вещества Простые вещества 145
Война Война 182