Презентация на тему Изотопы

материала

атомных ядер.

Это разновидности атомов (и ядерЭто разновидности атомов

(и ядер) одного химического элементаЭто разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре.

одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было

получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—07 выяснилось, что продукт радиоактивного распада урана — ионий и продукт радиоактивного распада тория — радиоторий, имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы оптические и рентгеновские спектры.

массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского

учёного Ф. Содди, стали называть изотопами.

имеют индивидуальные названия: 1H — протий, которые имеют индивидуальные названия:

1H — протий (Н), 2Н — дейтерий, которые имеют индивидуальные названия: 1H — протий (Н), 2Н — дейтерий (D), 3Н — тритий (T; радиоактивный).
ПротийПротий и дейтерий являются стабильными изотопами с массовыми числами 1 и 2. Содержание их в природе соответственно составляет 99,98% и 0,01 %. Это соотношение может незначительно меняться в зависимости от источника и способа получения водорода..

радиоактивный).
Изотоп водорода 3Н (тритий) нестабилен. Его период полураспада составляет

12,32 лет. Тритий содержится в природе в очень малых количествах.

(в одной клетке) таблицы Менделеева.
16

17 18
O, O, O 
— три стабильных изотопа кислорода
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра ( у кислорода 8), отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число