Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Амфотерные свойства воды

1. Катион – это: а) ион меди; б) атом серы; в) ион серы; г) атом меди.2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион;
NH3 + H2O = NH4+ + OH -HF + H2O = F 1. Катион – это: а) ион меди;   б) атом серы; 1. Катион – это: а) ион меди;   б) атом серы; Расположить в порядке увеличения силы электролита:HF  K=7.10-4HCN  K=8.10-10HNO2  K=5,1.10-4NH4OH  K=2.10-5 Расположить в порядке увеличения кислотных свойств:H2OHClH2 SO3NH3 Расположить в порядке увеличения основных свойств:NH3C6H5-NH2C6H5-NH-C6H5CH3-NH2 Укажи, допущены ли ошибки в тексте:1. На процесс диссоциации влияет растворение или Укажи, допущены ли ошибки в тексте:1. На процесс диссоциации влияет растворение или Домашнее задание:§ 15, стр.148-151 упр. 3, 4, 5
Слайды презентации

Слайд 2 1. Катион – это: а) ион меди;

1. Катион – это: а) ион меди;  б) атом серы;

б) атом серы; в) ион серы;

г) атом меди.
2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода.
3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная.
4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4.
5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4.

Выберите правильные ответы:


Слайд 3 1. Катион – это: а) ион меди;

1. Катион – это: а) ион меди;  б) атом серы;

б) атом серы; в) ион серы;

г) атом меди.
2. Анион – это: а) ион натрия; б) ион аммония; в) карбонат-ион; г) ион водорода.
3. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии калия с водой: а) синяя; б) малиновая; в) желтая; г) бесцветная.
4. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы: а) Na2S; б) SO3; в) Na2SO4; г) BaSO4.
5. Формула вещества, образующего при диссоциации сульфат-ионы и ионы водорода: а) КНS; б) КНSO3; в) Na2S; г) NaHSO4.

Выберите правильные ответы:


Слайд 4 Расположить в порядке увеличения силы электролита:
HF K=7.10-4
HCN

Расположить в порядке увеличения силы электролита:HF K=7.10-4HCN K=8.10-10HNO2 K=5,1.10-4NH4OH K=2.10-5

K=8.10-10
HNO2 K=5,1.10-4
NH4OH K=2.10-5


Слайд 5 Расположить в порядке увеличения кислотных свойств:
H2O
HCl
H2 SO3
NH3

Расположить в порядке увеличения кислотных свойств:H2OHClH2 SO3NH3

Слайд 6 Расположить в порядке увеличения основных свойств:
NH3
C6H5-NH2
C6H5-NH-C6H5
CH3-NH2

Расположить в порядке увеличения основных свойств:NH3C6H5-NH2C6H5-NH-C6H5CH3-NH2

Слайд 7 Укажи, допущены ли ошибки в тексте:
1. На процесс

Укажи, допущены ли ошибки в тексте:1. На процесс диссоциации влияет растворение

диссоциации влияет растворение или расплавление вещества.
2. Сернистая кислота –

слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду.
3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней.
4. Все щелочи – сильные электролиты.
5. Константа диссоциации вещества по первой ступени всегда больше, чем по второй.
6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита.
7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс.
8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O.
9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O.
10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

Слайд 8 Укажи, допущены ли ошибки в тексте:
1. На процесс

Укажи, допущены ли ошибки в тексте:1. На процесс диссоциации влияет растворение

диссоциации влияет растворение или расплавление вещества.
2. Сернистая кислота –

слабая, потому что она распадается на сернистый газ и воду.
3. Основность кислоты не всегда совпадает с числом атомов водорода в ней.
4. Все щелочи – сильные электролиты.
5. Константа диссоциации слабой кислоты по первой ступени всегда больше, чем по второй.
6. Степень диссоциации зависит от температуры и концентрации электролита.
7. Диссоциация электролитов – обратимый процесс.
8. Это реакция ионного обмена: 2КОН+SiO2 = K2SiO3 + H2O.
9. Отражает ли сущность реакции Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O сокращенное ионное уравнение: H+ + OH- = H2O.
10. Реакции ионного обмена идут до конца (практически необратимо), если ионы, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества.

  • Имя файла: amfoternye-svoystva-vody.pptx
  • Количество просмотров: 134
  • Количество скачиваний: 0
Следующая - Приматы