Презентация на тему Кальций

Менделеева кальций Са расположен в 4-м периоде II группы

главной подгруппы.
Кальций Са — металл. Основная степень окисления 4-2.

родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено

английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.

цвета, относительно легкий (плотность р = 1,54), температура плавления

854 °С, окисляется на воздухе.     

2Са + О2 = 2СаО
Кальций реагирует с

холодной водой с образованием гидроксида кальция :
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
Кальций при нагревании реагирует со многими неметаллами — водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и др. :
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
3Са + N2 = Са3N2 (нитрид кальция)
Са + S = СаS (сульфид кальция)
Кальций восстанавливает менее активные металлы из их оксидов и галогенидов:
2Са + ТiO2 = 2СаО + Тi

CaCl2 (75-80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2,

а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

и магний, кальций способствует здоровью сердечно-сосудистой системы в целом
участвует в обмене

железа в организме, регулирует ферментную активность
способствует нормальной работе нервной системы, передаче нервных импульсов
действуя сообща, фосфор и кальций делают кости крепкими, а зубы здоровыми