Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Катод

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды
ЭлектролизЦель: изучить сущность процесса электролизаЗадачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные остаткиAm– Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы воды: Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē = Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–) Катод: Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидовДля получения точных металлических
Слайды презентации

Слайд 2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)

Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Слайд 3 Электролиз.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор

электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 4 Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+,

Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+

Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

Слайд 5 Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+,

Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно

с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

Слайд 6 Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+

Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

восстанавливаются только при электролизе растворов кислот:
2H++ 2ē =

H2↑

Слайд 7 Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+,

Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:Men++nē = Meo

Pt2+, Au3+
Восстанавливаются только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Слайд 8 Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–,

Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные

S2–, Cl–
Окисляются кислотные остатки
Am– – mē = Ao

2)

Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Слайд 9 Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–,

Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы

CO32–, PO43–
Окисляются молекулы воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+


4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Слайд 10 Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu,

Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы. Анионы не

окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

Слайд 11 Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод:

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē

K+ + 1ē = Ko

│х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Слайд 12 Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Cl– → (+) Анод
H2O

H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Слайд 13 Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый

Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–)

– из Ag)
(–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago


(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Слайд 14 Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при

Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса

веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.


  • Имя файла: katod.pptx
  • Количество просмотров: 174
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Благинина Елена Александровна
Следующая - Геометрия. Планиметрия

Похожие презентации

Исследование качества молока коровьего Исследование качества молока коровьего 121
Строение и свойства комплексных соединений Строение и свойства комплексных соединений 213
Презентация по химии на тему Классификация органических соединений (10 класс) Презентация по химии на тему Классификация органических соединений (10 класс) 132
Полиэтилен — [—CH2--CH2—]n ақ түсті термопластикалық полимер Полиэтилен — [—CH2--CH2—]n ақ түсті термопластикалық полимер 145
Презентация к уроку Твердое состояние вещества (11 класс) Презентация к уроку Твердое состояние вещества (11 класс) 166
Азотная кислота и её соли Азотная кислота и её соли 138
Аморфные Аморфные 223
Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов Атомы химических элементов. Строение электронных оболочек атомов 153
КСЕ. Концепции химии. (Лекция 6) КСЕ. Концепции химии. (Лекция 6) 155
Карбоновые кислоты и их свойства Карбоновые кислоты и их свойства 159
Предмет и задачи биохимии, основные положения Предмет и задачи биохимии, основные положения 149
углерод углерод 155
Примеры гидролиза Примеры гидролиза 150
Производные карбоновых кислот Производные карбоновых кислот 150
Презентация по химии на тему Азот, его строение и свойства (9 класс) Презентация по химии на тему Азот, его строение и свойства (9 класс) 222
Шунгит: минерал,творящий чудеса Шунгит: минерал,творящий чудеса 179
Абсорбция в химической промышленности Абсорбция в химической промышленности 203
Химическая промышленность мира Химическая промышленность мира 193
Ароматические углеводороды. Бензол Ароматические углеводороды. Бензол 137
Д. И. Менделеевв высказываниях Д. И. Менделеевв высказываниях 145
Презентация исследовательской работы на тему Определение подлинности растительных масел в условиях школьной лаборатории Презентация исследовательской работы на тему Определение подлинности растительных масел в условиях школьной лаборатории 200
Курсовая работа на тему: Пьезокварцевое микровзвешивание солей в воде Курсовая работа на тему: Пьезокварцевое микровзвешивание солей в воде 154
Элективный курс: ОБЖ+химия (занятие 3): Средства пожаротушения. Пенополистирол Элективный курс: ОБЖ+химия (занятие 3): Средства пожаротушения. Пенополистирол 161
Основания Основания 178
Урок химии в 10 классе по теме Углеводороды Урок химии в 10 классе по теме Углеводороды 200
Свойства и применение жиров Свойства и применение жиров 144
Керамические материалы Керамические материалы 169
Будова атома Будова атома 256
Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду 147
Применение металлов Применение металлов 180