Презентация на тему Кислородсодержащие органические соединения

А.Н.

кислородсодержащих органических соединений уметь составлять названия и химические уравнения реакций

кислородсодержащих органических соединений

относят многочисленные органические соединения, как природного происхождения, так и

синтетические, являющиеся производными углеводородов, в молекулах которых содержатся углеродные атомы, непосредственно связанные с кислородом.
В органических кислородсодержащих веществах кислород в соединении с углеродом образует различные группы, в которых углерод затрачивает на соединении с атомами кислорода одну, две или три валентные связи:

либо с углеродными атомами, либо с атомами водорода или

других элементов.
Таким образом, приведённые кислородсодержащие группы, можно представить как различные стадии окисления углеродных атомов в органических молекулах; эти группы связаны между собой так же, как и соединения, в состав которых они входят, взаимными окислительно-восстановительными превращениями. Гидроксильная группа содержится в спиртах, карбонильная – в альдегидах и кетонах, карбоксильная – в карбоновых кислотах.

замещения атома водорода в углеводородной молекуле водным остатком, т.е.

гидроксильной группой – OH, называют спиртами. Эти вещества можно рассматривать и как производные воды, в молекуле которой один атом водорода замещён углеводородным радикалом R. Это можно представить схемой:

при разных атомах углерода. Число их характеризует атомность спирта.

В соответствии с этим спирты бывают одноатомные и многоатомные; последние подразделяются на двухатомные, трёхатомные и т.д. спирты.

CnH2n+1OH, обусловлена изомерией углеродного скелета и изомерией положения гидроксильной

группы.
Спирту состава C3H7OH соответствует два изомера по положению гидроксильной группы:

изомерных бутиловых спирта.
В зависимости от положения гидроксильной группы

при первичном, вторичном и третичном углеродном атоме спирты могут быть первичными, вторичными и третичными:

В разнообразных химических превращениях спиртов особая роль принадлежит двум

типам реакций:




разрыву связи между атомами C и O (1), O и H(2).
Положение гидроксильной группы существенно влияет на её поведение в этих превращениях.

проявляют определённую подвижность. Подобно воде, спирты реагируют со щелочными

металлами, которые замещают водород спиртовых гидроксильных групп; при этом образуются алкоголяты и выделяется водород:

радикалах спиртов активность последних в этой реакции всё более

уменьшается.
Высшие спирты реагируют с натрием лишь при нагревании. Первичные спирты значительно активнее в реакциях со щелочными металлами, чем изомерные им вторичные и особенно третичные.
В реакции со щелочными металлами спирты проявляют свойства кислот; но в результате влияния, оказываемого на гидроксильную группу алкильным радикалом, спирты – ещё более слабые кислоты, чем вода. Практически спирты – нейтральные вещества: они не показывают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрический ток.

температуре; при этом они горят. В результате происходит полное

разрушение молекул с образованием оксида углерода(IV) и воды.Возможно и умеренное окисление спиртов: при этом они окисляются легче, чем соответствующие предельные углеводороды. Углеводороды на холоду не взаимодействуют с раствором перманганата калия или хромовой смесью, спирты же окисляются ими.Внешне реакция проявляется в том, что в случае перманганата калия (KMnO4) исчезает его фиолетовая окраска, а в случае хромовой смеси (K2Cr2O7+H2SO4) её оранжевый цвет переходит в зеленый.

углеводородами объясняется влиянием имеющейся в их молекулах гидроксильной группы.

Молекулы спиртов содержат углеродные атомы, как бы уже подвергшиеся окислению, т.е. связанные с кислородом гидроксида, и поэтому действие окислителя прежде всего направляется на спиртовую группу. При этом окислению легче подвергаются спирты, в которых при углероде спиртовой группы имеется водород, - первичные и вторичные.

кетоны, окисление третичных спиртов сопровождается разрывом углеродной цепи.

к образованию этиленовых углеводородов или простых эфиров. При избытке

спирта дегидратация протекает межмолекулярно, что приводит к образованию простого эфира:

приводит к образованию этиленового углеводорода:

неорганическими) приводит к образованию производных кислот, называемых сложными эфирами:





Эта

реакция называется реакцией этерификации.

Гидролиз галогеналканов.
При

действии на галогеналкилы воды в присутствии щелочей происходит реакция гидролиза, в результате которой галоген замещается гидроксилом с образованием спирта и галогеноводородной кислоты.

OH - . В присутствии щелочей галогеноводородная кислота связывается,

образуя соответствующую соль. Взаимодействие галогеналкилов с водными растворами щелочей может быть представлено и как реакция обмена

галогеналкилы образуются спирты. Например:

серная кислота) элементы воды (водород и гидроксил) присоединяются к

углеродным атомам по месту двойной связи с образованием спиртов

Например:

выделения (H) на карбонильные соединения альдегиды восстанавливаются в первичные

спирты, а кетоны – во вторичные:



альдегид кетон
первичный спирт вторичный спирт

для них способами. Так, метанол в промышленности получают при

взаимодействии водорода с оксидом углерода (II) при повышенном давлении и высокой температуре на поверхности катализатора:


синтез газ - метанол

раскаленным углем:


Этанол (этиловый спирт) в промышленности получают при спиртовом

брожении глюкозы

Многоатомные спирты

этиленгликоль глицерин

галогеноводородами:

4. Реагируют с гидроксидом меди (II) – качественная реакция

на многоатомные спирты (ярко-синее окрашивание раствора)