Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации

Содержание

Цель урокаРассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциацииКузнецова Екатерина Владимировна
Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации. Цель урокаРассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциацииКузнецова Екатерина Владимировна Задачи урокаОбучающая: Повторить, обобщить и углубить знания о теории электролитической диссоциации. Дать Ответьте на вопросы Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной и ковалентной полярной Сущность процесса электролитической диссоциацииВыберите правильный ответ. Электролиты — это вещества, образованные:ковалентной неполярной связьюковалентной Сущность процесса электролитической диссоциацииКакое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом?Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3CaCO3Помните!Все эти Сущность процесса электролитической диссоциацииВ каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?Na2O, KOH, Na2SO3Ba(OH)2, NH3, Сущность процесса электролитической диссоциацииЧто среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?Раствор глюкозыраствор хлорида Сущность процесса электролитической диссоциацииЭлектрический ток не проводит водный раствор…хлорида калия.сахара.гидроксида бария.сульфата натрия.Электрический ток Кислоты.Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов гидроксония и анионов кислотных остатков, Кислоты.Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного Кислоты.Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени,  в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени  по третьей.Н3РО4 =  Н+ + Н2РО-4(первая ступень)Н2РО-4 ↔  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)НРО2-4  ↔  Н + + PОЗ-4 (третья ступень)Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.Кузнецова Екатерина Владимировна Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm Кузнецова Екатерина Владимировна ОснованияОснованиями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид - ОснованияОснования, растворимые в воде называются щелочами.  Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:  LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2,  а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.Кузнецова Екатерина Владимировна Действие индикаторов на щелочную среду Кузнецова Екатерина Владимировнаhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm Амфотерные гидроксиды. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы Получение и химические свойства амфотерных гидроксидовКузнецова Екатерина Владимировнаhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm СолиСоли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы СолиПри диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В жидком виде СолиСоли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H+ (ион гидроксония). Соли Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH−:Сa(OH)Cl = Сa(OH) + Будьте осторожныТело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости, в крови растворены Обобщение и повторениеЗаполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при растворении которых Обобщение и повторениеЧто диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?Na2SO4 и BaSO4HNO3 и Ca(NO3)2Al2S3 и Na2SNa2O2 и Обобщение и повторениеУкажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при Обобщение и повторениеУкажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при Обобщение и повторениеКакие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?амфотерные оксидысредние солиоснованиякислые солиКузнецова Екатерина Владимировна Обобщение и повторениеУченик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он сделал Домашнее заданиеП.17, В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей можно сделать Ресурсы шаблон презентации http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpghttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htmhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htmhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htmКузнецова Екатерина Владимировна
Слайды презентации

Слайд 2 Цель урока
Рассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения

Цель урокаРассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциацииКузнецова Екатерина Владимировна

теории электролитической диссоциации
Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 3 Задачи урока
Обучающая: Повторить, обобщить и углубить знания о

Задачи урокаОбучающая: Повторить, обобщить и углубить знания о теории электролитической диссоциации.

теории электролитической диссоциации. Дать определение кислотам, основаниям, солям в

свете теории электролитической диссоциации.
Развивающая:
Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
Развивать умения анализировать и делать выводы;
Способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;
Воспитывающая :
воспитание трудолюбия, усидчивости, умения работать индивидуально и в группах

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 4 Ответьте на вопросы
Как происходит в растворе распад на ионы

Ответьте на вопросы Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной и ковалентной

веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
Классифицируйте вещества по отношению их растворов к электрическому

току.
Какие вещества называют электролитами?
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Какие электролиты называют сильными?
Что такое степень электролитической диссоциации?

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 5 Сущность процесса электролитической диссоциации
Выберите правильный ответ.
Электролиты — это

Сущность процесса электролитической диссоциацииВыберите правильный ответ. Электролиты — это вещества, образованные:ковалентной неполярной

вещества, образованные:
ковалентной неполярной связью
ковалентной полярной и ионной связью
только ионной

связью
ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 6 Сущность процесса электролитической диссоциации
Какое из веществ, формулы которых приведены

Сущность процесса электролитической диссоциацииКакое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом?Cu(NO3)2BaSO4Fe(OH)3CaCO3Помните!Все

ниже, является электролитом?
Cu(NO3)2
BaSO4
Fe(OH)3
CaCO3
Помните!
Все эти вещества имеют ионные связи и могут

быть сильными электролитами при условии растворимости в воде. Чтобы определить, растворимо ли вещество в воде, пользуемся таблицей растворимости.
Из приведённых веществ в воде растворим только нитрат меди (II).


Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 7 Сущность процесса электролитической диссоциации
В каком ряду каждое из веществ относится

Сущность процесса электролитической диссоциацииВ каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?Na2O, KOH, Na2SO3Ba(OH)2,

к электролитам?
Na2O, KOH, Na2SO3
Ba(OH)2, NH3, H2SiO3
Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
CaCl2, Fe(OH)3, CO
Помните!
К электролитам

относятся хорошо растворимые в воде соли, основания или кислоты. Оксиды, а также нерастворимые в воде вещества не могут быть электролитами.


Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 8 Сущность процесса электролитической диссоциации
Что среди перечисленных растворов и расплавов

Сущность процесса электролитической диссоциацииЧто среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?Раствор глюкозыраствор

не является электролитом?
Раствор глюкозы
раствор хлорида меди (II)
раствор хлороводорода в водер
раствор аммиака в воде
Какой

водный раствор не проводит ток?
раствор поваренной соли
раствор серной кислоты
раствор гидроксида натрия
раствор спирта

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 9 Сущность процесса электролитической диссоциации
Электрический ток не проводит водный раствор…
хлорида

Сущность процесса электролитической диссоциацииЭлектрический ток не проводит водный раствор…хлорида калия.сахара.гидроксида бария.сульфата натрия.Электрический

калия.
сахара.
гидроксида бария.
сульфата натрия.
Электрический ток не проводит расплав…
хлорида натрия.
парафина.
гидроксида лития.
бромида калия.

Кузнецова

Екатерина Владимировна

Слайд 10 Кислоты.
Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов

Кислоты.Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов гидроксония и анионов кислотных

гидроксония и анионов кислотных остатков, например:
HCl + Н2О = H3О+ + Cl−
HNO3 + Н2О = H3О+ + NO3−
Именно образование ионов гидроксония определяет

общие свойства кислот: их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с основаниями и т. д.
Обычно уравнения электролитической диссоциации кислот изображают упрощённо и вместо иона гидроксония записывают H+.
HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3−

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 11 Кислоты.
Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе

Кислоты.Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов

с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+

HCl = H+ + Cl− HNO3 = H+ + NO3−
CH3COOH = H+  + CH3COO-

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 12 Кислоты.
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени,  в меньшей степени по второй и лишь в
 незначительной степени  по третьей.
Н3РО4 =  Н+ + Н2РО-4(первая ступень)
Н2РО-4 ↔  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)
НРО2-4  ↔  Н

Кислоты.Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени,  в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени  по третьей.Н3РО4 =  Н+ + Н2РО-4(первая ступень)Н2РО-4 ↔  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)НРО2-4  ↔  Н + + PОЗ-4 (третья ступень)Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.Кузнецова Екатерина Владимировна

+ + PОЗ-4 (третья ступень)
Поэтому в водном растворе, например, фосфорной
 кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) 
Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 13 Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
Кузнецова Екатерина Владимировна

Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 14 Основания
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов

ОснованияОснованиями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид

образуются только гидроксид - ионы.
Например:
KOH  = K+ + OH-; NH4OH  = NH+4 + OH-
NaOH = Na+ + OH− ; Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
Гидроксид

алюминия в воде нерастворим, но в расплаве он существует в виде ионов:
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH−
Обратите внимание на то, что у оснований, в отличие от кислот, ступенчатой диссоциации не происходит. Ведь основания в твёрдом состоянии уже существуют в виде ионов, поэтому при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы полностью.



Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 15 Основания
Основания, растворимые в воде называются щелочами. 
 Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:  LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2, 

ОснованияОснования, растворимые в воде называются щелочами.  Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:  LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2,  а также NН4ОН. Большинство оснований в воде малорастворимо.Кузнецова Екатерина Владимировна

а также NН4ОН.
 Большинство оснований в воде малорастворимо.

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 16 Действие индикаторов на щелочную среду
Кузнецова Екатерина Владимировна
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm

Действие индикаторов на щелочную среду Кузнецова Екатерина Владимировнаhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm

Слайд 17 Амфотерные гидроксиды. 
Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации

Амфотерные гидроксиды. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и

образуют одновременно и катионы водорода Н+, и гидроксид-ионы ОН-.
Такими являются Аl(ОН)3,

Zn(ОН)2, Сr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Рb(ОН)2 и др.
2ОН- + Zn2+ + 2Н2О   Zn(ОН)2 + 2Н2О   [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 18 Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов
Кузнецова Екатерина Владимировна
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидовКузнецова Екатерина Владимировнаhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm

Слайд 19 Соли
Соли - соединения, образующие при диссоциации в водном

СолиСоли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные

растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы

кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 20 Соли
При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов

СолиПри диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В жидком

и анионы кислотных остатков. В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде

катионов и анионов.
KBr = K+ + Br−
 Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3− 
Li2SO4 = 2Li+ + SO42-

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 21 Соли
Соли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла,

СолиСоли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H+ (ион

и катион водорода H+ (ион гидроксония). Такие соли называют кислыми солями.
NaHSO4 = Na+ +

HSO4 − HSO4 − = H+ + SO42−
Кислые соли отличаются от кислот тем, что при их диссоциации образуются катионы и металла, и водорода, а кислоты образуют только катионы водорода.

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 22 Соли
 Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё

Соли Основные соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH−:Сa(OH)Cl = Сa(OH)

и гидроксид-анионы OH−:
Сa(OH)Cl = Сa(OH) +  + Cl−
Сa(OH) +

=Ca2+ + OH−

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 23 Будьте осторожны
Тело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток,

Будьте осторожныТело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости, в крови

в межклеточной жидкости, в крови растворены соли натрия, калия и кальция. По этой

причине тело человека проводит электрический ток. Прохождение через тело тока силой всего 0,1 ампера может быть смертельным!

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 24 Обобщение и повторение
Заполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы

Обобщение и повторениеЗаполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при растворении

веществ, при растворении которых образуются ионы, перечисленные во второй и третьей

колонках.

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 25 Обобщение и повторение
Что диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых

Обобщение и повторениеЧто диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?Na2SO4 и BaSO4HNO3 и Ca(NO3)2Al2S3 и

анионов?
Na2SO4 и BaSO4
HNO3 и Ca(NO3)2
Al2S3 и Na2S
Na2O2 и H2O2
Выберите, с образованием каких ионов диссоциирует

в воде азотная кислота
 H+ и NO2−
H+ и NO3−
H+ и N3−
H+ и NO3−

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 26 Обобщение и повторение
Укажите вещества, которые относятся к разным классам

Обобщение и повторениеУкажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют

неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.
LiOH,

Cu(OH)2
Ba(OH)2, BaCl2
BaSO4, Na2SO4
HNO3, Zn(NO3)2

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 27 Обобщение и повторение
Укажите вещества, которые относятся к разным классам

Обобщение и повторениеУкажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют

неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.
LiOH,

Cu(OH)2
Ba(OH)2, BaCl2
BaSO4, Na2SO4
HNO3, Zn(NO3)2

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 28 Обобщение и повторение
Какие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном

Обобщение и повторениеКакие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?амфотерные оксидысредние солиоснованиякислые солиКузнецова Екатерина Владимировна

растворе?
амфотерные оксиды
средние соли
основания
кислые соли
Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 29 Обобщение и повторение
Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В

Обобщение и повторениеУченик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он

некоторых уравнениях он сделал ошибки. Найдите эти ошибки, объясните

и исправьте их.
а) H2SO4 = H+ + SO42−
б) КСl = K + Cl
в) Н2СО3 ⇄ Н+ + СO32−
г) CaBr2 ⇄ Сa+ + 2Br−

Кузнецова Екатерина Владимировна

Слайд 30 Домашнее задание
П.17,
В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот,

Домашнее заданиеП.17, В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей можно

оснований, солей можно сделать на основании теории электролитической диссоциации.

2. Что представляют собой гидратированные ионы.
3. Чем объяснить общность свойств у кислот, щелочей?

Кузнецова Екатерина Владимировна

  • Имя файла: kisloty-soli-i-osnovaniya-v-svete-teorii-elektroliticheskoy-dissotsiatsii.pptx
  • Количество просмотров: 337
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Бабочки - прекрасные создания!
Следующая - Здоровое питание

Похожие презентации

Опасные вещества Опасные вещества 194
Викторина похимии Викторина похимии 177
В стране металлов ( 9 класс) В стране металлов ( 9 класс) 172
Алкины Алкины 432
Нахождение металлов в природе Нахождение металлов в природе 184
Железо. Металл Железо. Металл 143
Получение металлов Получение металлов 155
Предельные одноосновные карбоновые кислоты Предельные одноосновные карбоновые кислоты 155
Презентация по химии 10 класс Бутерброд с маслом или вся правда о жирах Презентация по химии 10 класс Бутерброд с маслом или вся правда о жирах 188
Кометика Liv Delano Кометика Liv Delano 149
Горение металлов Горение металлов 152
Презентация по химии Вода в природе и жизни человека Презентация по химии Вода в природе и жизни человека 169
обобщение по теме Металлы 9 класс обобщение по теме Металлы 9 класс 152
Полимеры, обзор для 9 класса Полимеры, обзор для 9 класса 173
Щелочные металлы Щелочные металлы 115
СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ И ПЛАСТМАСС 237
Презентация по химии Фосфор (9 класс) Презентация по химии Фосфор (9 класс) 184
Свойства основных классов неорганических соединений Свойства основных классов неорганических соединений 163
Презентация по химии на тему Неорганические и органические полимеры Презентация по химии на тему Неорганические и органические полимеры 187
Крахмал и его свойства Крахмал и его свойства 146
Презентация. Интерактивный тест по теме Диссоциация электролитов в водных растворах Презентация. Интерактивный тест по теме Диссоциация электролитов в водных растворах 212
Химические волокнаАцетатное волокно Химические волокнаАцетатное волокно 153
Карбонаты и гидрокарбонаты Карбонаты и гидрокарбонаты 204
Презентация 1 урока по химии Химия наука о веществах Презентация 1 урока по химии Химия наука о веществах 183
Синтетические лекарственные препараты Синтетические лекарственные препараты 156
Химия в Интернете Химия в Интернете 137
Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2 Разрешённые убийцы или травитесь на здоровье 2 147
Химический элементы в нашей жизни Химический элементы в нашей жизни 148
Аммиак и соли аммония Аммиак и соли аммония 131
Презентация по химии Бензол и его гомологи Презентация по химии Бензол и его гомологи 221