Презентация на тему Классификация химических реакций

для учителей и учащихся средней школы)
Классификация
химических реакций

одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу

и строению

При химических реакциях обязательно происходит процесс изменения веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Классификация химических реакций многопланова, то есть в ее основу могут быть положены различные признаки. Но под любой из таких признаков могут быть отнесены реакции как между неорганическими, так и между органическими веществами.
Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

которых из двух или больше веществ образуется одно новое

вещество

S + O2 = SO2

BaO + H2O = Ba(OH)2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

из одного вещества образуется несколько новых веществ
CaCO3 = CaO

+ CO2
2AgNO3 = Ag2O + 2NO2 + O2

Реакция разложения

+ 2HCl = ZnCl2 + H2
Cl2 + 2KI =

2KCl + I2

Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов сложного вещества

двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются

своими составными частями и образуются два новых сложных вещества

KOH + HBr = KBr + HOH
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI
AlCl3 + 3KOH = 3KCl+ Al(OH)3

реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно
N2

+ 3H2  2NH3

Необратимые
Необратимыми называются реакции, протекающие в одном направлении практически до конца
HCl + KOH = KCl + HOH

с поглощением тепла
∆H  0, Q  0

CaCO3  CaO + CO2
∆H = +180 кДж или
Q = -180 кДж

Экзотермические
реакции,
протекающие с выделением тепла
∆H  0, Q  0
C + O2 CO2
∆H =- 393,5 кДж
Q = + 393,5 кДж

делятся на:
Реакции, протекающие без изменения степени окисления (это все

реакции обмена и многие реакции соединения и разложения)
HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O
2NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O
Mg(OH)2  MgO + H2O
Реакции окислительно-восстановительные (идут с изменением степеней окисления)
2KMn+7O-24  K2Mn+6O4 + Mn+4O2 + O02

реакции имеют одинаковое агрегатное состояние
2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г)
Гетерогенные
Реакции,

где реагирующие вещества имеют различное агрегатное состояние
S(тв) + O2(г)  SO2 (г)

По агрегатному состоянию реагирующих веществ:

+ 3J2.

2 Аl J3

C2H5OH H2SO4 CH2= CH2 + H2O
Некаталитические реакции, идущие без участия катализатора:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
Так как все биохимические реакции, протекающие в клетках живых организмов, идут c участием особых биологических катализаторов белковой природы – ферментов, все они относятся к каталитическим или, точнее, ферментативным.
Следует отметить, что более 70% химических производств используют катализаторы.

t

t

КАТ.

H2O

393,5 кДж
Это реакция:
Соединения
Экзотермическая
Необратимая
Окислительно-восстановительная

общеобразоват.учебн. заведений.-М.: Дрофа,
Качалова Г.С. Алейникова О.А. Методика преподавания

химии в школе. Видеозаписи лабораторных химических опытов, иллюстрации. (Рег. Свид. №2943-1). г. Новосибирск .обл. центр информац. Технологий
Качалова Г.С., А. М. Ким, Л. Л. Куулар. Химия-8. Учебно-методический комплекс по курсу химии для 8 класса.  Новосибирск: Сиб.унив. изд-во, 2002
Качалова Г.С. Алейникова О.А. Методика преподавания химии в школе. Видеозаписи лабораторных химических опытов, иллюстрации. (Рег. Свид. №2943-1). г. Новосибирск .обл. центр информац. технологий.