Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Классы неорганических соединений

Содержание

Классы неорганических соединенийСложные неорганические веществаОксидыОснованияКислотыСолиОснования – это сложные вещества, в состав которых входит атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН.
Урок 8 класса.Химические свойства основания Классы неорганических соединенийСложные неорганические веществаОксидыОснованияКислотыСолиОснования – это сложные вещества, в состав которых ОснованияОснования содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие названия:Са(ОН)2 ОснованияРастворимые в воде основания называются щелочи.Щелочи представлены металлами I и II группами ОснованияОснованияЩелочиНерастворимые в водеCu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2LiOHNaOHKOHRbOHCsOH ОснованияПолучение оснований:Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с ОснованияКак же получить гидроксид меди?CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaClТакже и ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра? ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра?Путём обменной реакции:2AgNO3 ОснованияХимические свойства:Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:2Fe(OH)3 ? ОснованияХимические свойства:2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ основанияСu(OH)2 ОснованияХимические свойства:3) Основания могут вступать в реакцию с кислыми оксидами:Сa(OH)2 + CO2
Слайды презентации

Слайд 2

Классы неорганических соединений








Сложные неорганические вещества
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Основания – это сложные

Классы неорганических соединенийСложные неорганические веществаОксидыОснованияКислотыСолиОснования – это сложные вещества, в состав

вещества, в состав которых входит атомы металлов, соединенные с

одной или несколькими группами атомов ОН.

Слайд 3

Основания





Основания содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной

ОснованияОснования содержат атомы ОН, которые иначе называются гидроксильной группой. Отсюда соответствующие

группой. Отсюда соответствующие названия:
Са(ОН)2 – гидроксид кальция
KOH – гидроксид

калия
Al(OН)3– гидроксид алюминия



Слайд 4

Основания





Растворимые в воде основания называются щелочи.

Щелочи представлены металлами

ОснованияРастворимые в воде основания называются щелочи.Щелочи представлены металлами I и II

I и II группами – щелочными и щелочно-земельными металлами.



Слайд 5

Основания





Основания
Щелочи
Нерастворимые в воде
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH

ОснованияОснованияЩелочиНерастворимые в водеCu(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2LiOHNaOHKOHRbOHCsOH

Слайд 6

Основания





Получение оснований:
Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов

ОснованияПолучение оснований:Щелочи можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов

и их оксидов с водой.
СаО + Н2О =

Са(ОН)2
Са + Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Металлы, образующие не растворимые щелочи с водой не реагируют.
Сu + H2O ?
CuO + H2O ?

Как же получить гидроксид меди?


Слайд 7

Основания





Как же получить гидроксид меди?

CuCl2 + 2NaOH ?

ОснованияКак же получить гидроксид меди?CuCl2 + 2NaOH ? Cu(OH)2 + 2NaClТакже

Cu(OH)2 + 2NaCl

Также и с другими:
FeCl3 + 3NaOH ?

Fe(OH)3 + 2NaCl

Слайд 8

Основания





Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить

ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра?

гидроксид серебра?

Слайд 9

Основания





Но бывают и исключения из этого правила.
Как получить

ОснованияНо бывают и исключения из этого правила.Как получить гидроксид серебра?Путём обменной

гидроксид серебра?
Путём обменной реакции:
2AgNO3 + 2KOH ? Ag2O +

H2O + 2KNO3

Слайд 10

Основания





Химические свойства:
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются

ОснованияХимические свойства:Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:2Fe(OH)3

с образованием оксидов:
2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O

Ca(OH)2 ? CaO

+ H2O

t

t

Слайд 11

Основания





Химические свойства:
2) Взаимодействие с кислотами – в такие

ОснованияХимические свойства:2) Взаимодействие с кислотами – в такие реакции вступают ВСЕ

реакции вступают ВСЕ основания

Сu(OH)2 + H2SO4 ? CuSO4 +

2H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
  • Имя файла: klassy-neorganicheskih-soedineniy.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Алгоритм продаж
Следующая - Характеристика современного состояния биосферы

Похожие презентации

Соединения серы Соединения серы 191
Полисахариды в косметике Полисахариды в косметике 140
Строение многоатомных спиртов Строение многоатомных спиртов 196
Аллотропия углерода Аллотропия углерода 196
Неорганическая химия. Неорганическая химия. 184
Презентауия по химии на тему Кристаллические решетки Презентауия по химии на тему Кристаллические решетки 154
Класи неорганічних сполук Класи неорганічних сполук 358
Презентация Общая характеристика неметаллов Презентация Общая характеристика неметаллов 134
Химия и быт: полезные материалы с ссылками Химия и быт: полезные материалы с ссылками 141
173
Периодическая система химия Периодическая система химия 153
Интеллектуальная игра Химия в цифрах (9-11 классы) Интеллектуальная игра Химия в цифрах (9-11 классы) 175
Силикатная промышленность Силикатная промышленность 124
Органические молекулы- углеводы Органические молекулы- углеводы 153
Алкены Алкены 154
Изучение фотокатализа в химии Изучение фотокатализа в химии 156
Сульфати Сульфати 178
Виды химической связи Виды химической связи 148
Медь, серебро, золото Медь, серебро, золото 184
Презентация по химии Презентация по химии 138
Презентация по химии на тему: Классы орг. вешеств (10 класс) Презентация по химии на тему: Классы орг. вешеств (10 класс) 165
Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу 153
Производство серной кислоты Производство серной кислоты 111
Вода Самое удивительное вещество Вода Самое удивительное вещество 129
Выветривание горных пород Выветривание горных пород 140
Фенол 10 класс Фенол 10 класс 160
Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот Окислительные свойства концентрированной серной и азотной кислот 186
Периодическая таблица Менделеева Периодическая таблица Менделеева 243
Происхождение нефти. Ее свойства Происхождение нефти. Ее свойства 163
Нуклеиновые кислоты Нуклеиновые кислоты 429