Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Коррозия металлов и способы защиты

Содержание

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. Все металлы- восстановители , вещества вызывающие коррозию металлов-то окислители( не Ме О2, Cl2, неорганичные и органичные кислоты ,щёлочи)Слово коррозия происходит от
Работу выполнила : Лавонина НатальяУченица 11 класса Кадетской школы г СосногорскаУчитель : КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под В столице Индии Дели стоит 6 т железная колонна , сделанная в Коррозия бывает Химическая коррозия       0 Многие металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, оксидной пленкой, которая не Электрохимическая коррозияВсегда возникает электрический ток , сила тока зависит от того какие Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет воду и превращается в оксид железа(III). Катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию Значительно усиливает коррозию повышение температуры Способы защиты от коррозии 1. Шлифование поверхностей изделия, чтобы на них не задерживалась влага. 2. Применение 3.Нанесение защитных покрытий  Неметаллические – неокисляющиеся масла, специальные Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности которых под действием окислителей 4. Электрохимические методы защиты  *Протекторная (анодная) – к защищаемой металлической конструкции Введение веществ - ингибиторов, замедляющих коррозию. Примеры использования современных ингибиторов: соляная Спасибо за внимание! Источники информацииХимия 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. – Источники информацииhttp://smolchess.ru/otdelka-i-materialy/osnovnye-sposoby-borby-s-korroziej-metallov.htmlhttp://vasi.net/community/all/2012/08/28/kak_zashhitit_instrument_ot_rzhavchiny.htmlhttp://lori.ru/344835http://lori.ru/64545http://nnm.ru/blogs/Fortunato1991/o_tom_kak_rzhavye_gvozdi_prevratilis_v_biznes_so_100-milliardnym_oborotom/http://chemistry.ru/course/content/chapter7/section/paragraph5/theory.htmlhttp://transtim.narod.ru/zaschita_kuzova_avtomobilya_ot_korrozii_/ustroistvo_elektrohimicheskoi_zaschiti_ot_korrozii_kuzova_avtomobilya_/fotografii_ustanovlenoi_zaschiti_na_avtomobile/
Слайды презентации

Слайд 2 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – процесс самопроизвольного разрушения

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под

металлов и сплавов под влиянием внешней среды. Все металлы- восстановители

, вещества вызывающие коррозию металлов-то окислители( не Ме О2, Cl2, неорганичные и органичные кислоты ,щёлочи)

Слово коррозия происходит от латинского «corrodo» – «грызу» (позднелатинское «corrosio» означает «разъедание»).


Слайд 3 В столице Индии Дели стоит 6 т железная

В столице Индии Дели стоит 6 т железная колонна , сделанная

колонна , сделанная в начале 5 века . Она

не коррозирует , т.к. сделана из чистого Fe (99,8%)Не смотря на влажный климат не ржавеет. До сих пор не ясно , как индийским мастерам удалось получить чистое железо!

Железная колонна в Дели.


Слайд 4 Коррозия бывает

Коррозия бывает

(ОВР)

Химическая Элетрохимическая


Слайд 5 Химическая коррозия

Химическая коррозия    0    +4

0 +4

0 t +3 +6 -2
2 Fe+ 3 SO2 + 3 O2 ? Fe2(SO4)3
0 0 t +3 -1
2 Fe + 3 Cl2 ? 2 FeCl3
0 0 t +2 -2
2 Zn + O2 ? 2 ZnO



Наблюдается прямое взаимодействие металла с окислителем, происходит переход электронов с атома металла на частицы , атомы молекулы среды .В атмосфере часто присутствуют выбросы промышленных предприятий таких как SO2 .


Слайд 6 Многие металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной,

Многие металлы (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, оксидной пленкой, которая

оксидной пленкой, которая не позволяет окислителям проникнуть в более

глубокие слои и потому предохраняет металл от коррозии. При удалении этой пленки металл начинает взаимодействовать с влагой и кислородом воздуха.

Слайд 7 Электрохимическая коррозия
Всегда возникает электрический ток , сила тока

Электрохимическая коррозияВсегда возникает электрический ток , сила тока зависит от того

зависит от того какие примеси присутствуют в металлах ,

какие металлы находятся в контакте.( Наличие электролита - водные растворы кислот , солей, щелочей )

Слайд 8

Состав ржавчины В результате коррозии

Состав ржавчины В результате коррозии

железо ржавеет. Этот процесс очень сложен и включает несколько стадий. Его можно описать суммарным уравнением:

4Fe + 6H2O (влага) + 3O2 (воздух) = 4Fe(OH)3


Слайд 9 Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет воду и

Гидроксид железа(III) очень неустойчив, быстро теряет воду и превращается в оксид

превращается в оксид железа(III). Это соединение не защищает поверхность

железа от дальнейшего окисления. В результате железный предмет может быть полностью разрушен.

Слайд 10
Катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие

Катионы водорода и растворенный кислород- важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию

электрохимическую коррозию


Слайд 11
Значительно усиливает коррозию повышение температуры

Значительно усиливает коррозию повышение температуры

Слайд 13 Способы защиты от коррозии

Способы защиты от коррозии

Слайд 15 1. Шлифование поверхностей изделия, чтобы на них не

1. Шлифование поверхностей изделия, чтобы на них не задерживалась влага. 2.

задерживалась влага. 2. Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки :

хром, никель, которые при высокой температуре на поверхности металла образуют устойчивый оксидный слой(например Cr2O3).Общеизвестные легированные стали – «нержавейки», из которых изготовляют предметы домашнего обихода(ножи, вилки, ложки), детали машин, инструменты.

Слайд 16 3.Нанесение защитных покрытий
Неметаллические – неокисляющиеся масла, специальные

3.Нанесение защитных покрытий Неметаллические – неокисляющиеся масла, специальные лаки,

лаки, краски, эмали. Правда, они недолговечны, но зато дешевы.
Химические

– искусственно создаваемые поверхностные плёнки: оксидные, нитридные, силицидные, полимерные и др. Например, все стрелковое оружие и детали многих точных приборов подвергают воронению – это процесс получения тончайшей плёнки оксидов железа на поверхности стального изделия.


Слайд 17 Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности

Металлические – это покрытие другими металлами, на поверхности которых под действием

которых под действием окислителей образуются устойчивые защитные плёнки. Нанесение

хрома- хромирование, никеля - никелирование, цинка - цинкование и т.д. Покрытием может служить и пассивный в химическом отношении металл – золото, серебро, медь.

Слайд 18 4. Электрохимические методы защиты *Протекторная (анодная) – к защищаемой

4. Электрохимические методы защиты *Протекторная (анодная) – к защищаемой металлической конструкции

металлической конструкции присоединяют кусочек более активного металла (протектора), который

служит анодом и разрушается в присутствии электролита. В качестве протектора при защите корпусов судов, трубопроводов, кабелей и др. стальных изделий используются магний, алюминий, цинк.

*Катодная – металлоконструкцию подсоединяют к катоду внешнего источника тока , что исключает возможность её анодного разрушения.


Слайд 19
Введение веществ - ингибиторов, замедляющих коррозию. Примеры

Введение веществ - ингибиторов, замедляющих коррозию. Примеры использования современных ингибиторов:

использования современных ингибиторов: соляная кислота при перевозке и хранении

прекрасно «укрощается» производными бутиламина, а серная кислота –азотной кислотой; летучий диэтиламин впрыскивают в различные ёмкости. Ингибиторы действуют только на металл, делая его пассивным по отношению к среде. Науке известно более 5 тыс. ингибиторов коррозии.


Удаление растворённого в воде кислорода (деаэрация). Этот процесс используют при подготовке воды, поступающей в котельные установки.

5. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защитная металлическая конструкция


Слайд 20 Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Слайд 21 Источники информации
Химия 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений

Источники информацииХимия 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова.

/ О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. – 4-е изд., стереотип. - М.:

Дрофа, 2004.
Картинки для презентации:
http://www.korobov.ru/articles/6227/
http://www.stroim-s-umom.ru/zh/rzhavchina-nash-obshhij-vrag/
http://auto60.ru/ArticleDetail.aspx?id=47
http://www.everest-expo.ru/page31.html
http://volpcar.ru/stati/zashchita-kuzova-ot-korrozii.html
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/19752
http:///fotografii/khimija/Korrozija-metallov/019-Korrozija-metallov.html
http://lozhki-vilki.ru/posuda-iz-nerzhavejushhej-stali/kak-vybrat-posudu-iz-nerzhavejushhej-stali



  • Имя файла: korroziya-metallov-i-sposoby-zashchity.pptx
  • Количество просмотров: 232
  • Количество скачиваний: 0