Презентация на тему Состав обычной воды

воде растворены газы: N2, O2, CO2, Ar, соли из

почвы, катионы железа из водопроводных труб.
Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли.
Вот что мы называем
ч и с т о й в о д о й!

там, где её не было» Академик Карпинский А.П.

на Земле) массовая доля солей была низка около 1%.

Именно в этом растворе впервые развились живые организмы и из этого раствора они получали ионы и молекулы, необходимые для их жизни»

Лайнус Полинг- американский химик, лауреат Нобелевской премии

животных, также протекают в растворах. Усвоение пищи связано с

переводом питательных веществ в раствор.

многие газы, жидкие и твёрдые вещества
Вода- универсальный растворитель

растворённого вещества, продуктов их взаимодействия.
Как происходит процесс растворения

с точки зрения атомно-молекулярного учения?

и химическое взаимодействие компонентов
Сторонники физической теории растворов
Сторонники химической теории

растворов

Сванте Август Аррениус, шведский физикохимик

Немецкий химик Фридрих Вильгельм Оствальд

Нидерландский химик Якоб Генрик Вант-Гофф

Д. И. Менделеев не отрицал огульно физическую теорию( электролитической диссоциации), а в большей степени указывал на потребность её развития и понимания с учётом последовательно разработанной теории взаимодействия растворителя и растворённого вещества.

Физическая теория
Растворение веществ можно сравнить с перетаскиванием

мебели.

кристалла сахара, окружены молекулами воды (темные кружочки). Между молекулами

сахара и воды возникают межмолекулярные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не показаны.

Это явление называется диффузией.
Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара. Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его молекулами водородными или другими межмолекулярными связями.
Если раствор перемешивать, то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее.
При растворении перманганата калия диффузию частиц в растворе можно наблюдать визуально благодаря интенсивной малиновой окраске этого вещества.

в промежутки между молекулами воды.

Химическая теория

Растворение - это процесс химического взаимодействия

растворяемого вещества с водой – процесс гидратации, а растворы – это соединения гидратов.

физико-химической теории растворов

это однородная (гомогенные) система, состоящая из частиц растворенного вещества,

растворителя и продуктов их взаимодействия.

CuSO4*5 H2O
-глауберовая соль Na2SO4*10 H2O
- Кристаллическая сода Na2CO3*10 H2O

показывает сколько грамм вещества способно раствориться в 100 граммах

растворителя при данной температуре.

От чего зависит растворимость?

От природы растворимого вещества и растворителя.

От температуры

От давления

на растворимость твердых веществ, потому что при растворении не

происходит заметного изменения объема системы. Зато увеличение давления повышает растворимость газов. В этом можно убедиться, открыв бутылку с минеральной водой, в которой углекислый газ растворяют под давлением. Как только бутылку открывают, давление в ней падает и тут же уменьшается растворимость газа, который начинает выделяться из раствора в виде пузырьков.

0,01 г в 100 г воды),

М – малорастворимые (0,01–10

г в 100 г воды),

Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).

по таблице растворимости
AgNO3------------Р
Fe(OH)2----------Н
MgCO3----------Н

из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходят

физические и химические взаимодействия.

Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.

Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

Суспензией называют взвесь, в которой мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды.

Эмульсией называют взвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости распределены между молекулами другой жидкости.

Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворенного вещества.

Концентрированные растворы - растворы с большим содержанием растворенного вещества.