Презентация на тему Железо

Содержание

2. СТРОЕНИЕ АТОМАНа внешнем энергетическом уровне два электрона.
3. Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета
4. Нахождение в природеВ земной коре железо распространено достаточно широко —
5. Минералы железаСидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа.
6. Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет
7. Химические свойстваОсновные степени окисления железа — +2 и
8. С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа
9. С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
10. Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.
11. Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на его поверхности прочную плёнку оксида.
12. Скачать презентацию
13. Похожие презентации

СТРОЕНИЕ АТОМАНа внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

ЖелезоСоставил:учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов»

Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл

Нахождение в природеВ земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около

Минералы железаСидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с серым или

Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет

Химические свойстваОсновные степени окисления железа — +2 и +3.При хранении на воздухе при

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe3O4, при

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.

Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на его поверхности прочную плёнку оксида.

Домашнее заданиеПараграф 14, упр. 6 (письменно)

Слайды презентации

Слайд 2 СТРОЕНИЕ АТОМА
На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо

СТРОЕНИЕ АТОМАНа внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет

в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2,

+3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

Слайд 3 Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с

Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый

сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод)

повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.

Физические свойства

Слайд 4 Нахождение в природе
В земной коре железо распространено достаточно широко — на

Нахождение в природеВ земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится

его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е

место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O)

Слайд 5 Минералы железа
Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает

Минералы железаСидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с серым

желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения)

цветом.
Миспикель — FeAsS — содержит 34,3 % железа.
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа
ильменит — FeTiO3
магномагнетит — (Fe, Mg)[Fe2O4]
фиброферрит — FeSO4(OH)·4,5H2O
ярозит — KFe3(SO4)2(OH)6

Слайд 6 Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают

воду в бурый цвет

Слайд 7 Химические свойства
Основные степени окисления железа — +2 и +3.
При

Химические свойстваОсновные степени окисления железа — +2 и +3.При хранении на воздухе

хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно

покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

Слайд 8 С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на

С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe3O4,

воздухе образуется оксид Fe3O4, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe2O3.

Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксидFeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.