Презентация на тему Щелочные металлы

металлов в свете общего,

особенного и единичного по трем формам существования химических
элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. Повторить
основные закономерности изменения свойств элементов в
Периодической системе (в группе), металлическую связь. Физические и
химические свойства металлов.

развивающая: способствовать дальнейшему развитию логического мышления
учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать.
Продолжить развитее навыков самообразования: умение работать
с книгой, инструкцией, тестом.

воспитывающая: продолжить формирование диалектико-материалистического
учения: подтвердить на примере изучения данной темы причинно-
следственную зависимость, развитие от простого к сложному.

подгруппы I группы.
Щелочные металлы – простые вещества.
Химические свойства щелочных

металлов.
Соединения щелочных металлов.
Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.

анализе минерала петалита. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный

камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.

Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.

группы
Периодической системы Д. И. Менделеева».

внешнего электронного слоя.
Последовательное изменение атомных
радиусов.

Увеличение числа электронных слоев в
атоме.

- Радиусы атомов увеличиваются от Li к
Cs, следовательно увеличиваются и
восстановительные свойства металлов
от Li к Cs.

поставив знаки или = вместо *:

а) заряд

ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al,
Ca * K.

– 1 е → М+1

Металлическая

Серебристо-белые, мягкие, металлический
блеск, плотность

возрастает от Li к Cs ,
температура плавления от Li к Cs
уменьшается

+ Cl 2 → хлориды
+ H 2 → гидриды
+ S → сульфиды
Li + O 2 → оксид
Na, K + O 2 →пероксид
+ H2O →щелочь + Н 2

лития ________________ ; б) натрия _______________
Расставьте степени

окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.

2. Дайте характеристику реакции лития с кислородом:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции _____________
2) по изменению степеней окисле­ния атомов - _______________
3) по направлению - _______________________
4) по тепловому эффекту -____________________
5) по агрегатному состоянию веществ- ________________

общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения

реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.

а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________
Пример: ___________________ Пример: _________________________

б) М+ S ____________ г) М+ N2 ____________________________
Пример:_______________________________ Пример:___________________________

Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,
расположенных в указанной стрелкой последовательно­сти?

а) Li + H2O→ ………………………. ……………………………………………
б) Na + H2O→………………………. ……………………………………………
в) К + Н2О→……………………….. ……………………………………………

Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимо­действия
щелочных металлов с водой ………………………..
Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.
………………………............................................

Проверь себя
(самостоятельная работа )

ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на

примере щелочного металла.

пламени

таблицу.


Отметьте в таблице области применения указанных в ней

соединений.
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы со­ставите название одной из
областей применения поваренной соли: