Слайд 2
Общая характеристика магния
).
В природе магний встречается в
виде трех стабильных изотопов: 24Mg
(78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg
(11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28.
В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312.
Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;
Слайд 3
Природные соединения
Магний – по распространенности занимает VI место
. Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только
в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O ,оливин [(Mg, Fe)2SiO4] форстерит (Mg2SiO4бруцит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит
MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около
200 (более 13%) содержат магний.
Слайд 4
Получение
Металлический магний был впервые получен в 1828 г.
А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного
карналлита или MgCl2.
MgCl2 =Mg(на катоде)+Cl2(на аноде)
Слайд 5
Физические свойства
Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий
и пластичный , хороший проводник тепла и электричества. На
воздухе он покрывается тонкой оксидной пленкой, придающей ему матовый цвет.
Кристаллическая решетка магния относится к гексагональной системе.
|Атомный радиус, ( |1,6 |
|Радиус иона Mg2+, ( |0,74 |
|Энергия ионизации, эв, для Mg0 ( Mg+ |7,64 |
| для Mg+ ( Mg2+ |15,03 |
|Плотность (20 oC), г/см3 |1,739 |
|Температура плавления., oC |651 |
|Температура кипения, oC |1107 |
|Теплота плавления, кал/г-атом |2100 |
|Теплота испарения, кал/г-атом |31000 |
|Теплота возгонки (при 25 oC), кал/г-атом |35000 |
|Удельная теплоемкость (20 oC), кал/г-град |0,248 |
|Теплопроводность (20 oC), кал/см(сек. град |0,37 |
|Удельное электрическое сопротивление, Ом(см |4,5(10-6 |
|Поперечное сечение захвата тепловых электронов, барн |0,059 |
|Электропроводность (Hg=1) |22 |
Слайд 6
Химические свойства
I.Взаимодействие с простыми веществами
1) 2Mg+O2=2MgO (магний горит
в кислороде воздуха ослепительно-белым пламенем
2)взаимодействие с галогенами
Mg+Cl2=MgCl2(хлорид магния)
3)взаимодействие с
серой
Mg+S=MgS
4)взаимодействие с водородом
Mg+H2=MgH2
Слайд 7
II.взаимодействие со сложными веществами
1)взаимодействие с кислотами
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2)взаимодействие с
водой
Mg+H2O=Mg(OH)2+H2( (реакция идет очень медленно при кипячении).
Слайд 8
Биологическая роль магния
недостаток магния в организме способствует заболеванию
инфарктом миокарда. Недостаточное количество магния в крови – признак
переутомления или стрессового состояния.
Основные продукты, содержащие магний – это абрикосы, персики, цветная и белокочанная капуста, помидоры, картофель.
Потребность взрослого организма в магнии составляет 300–500 мг/день.
Слайд 9
Магний как лекарственное средство
Английская соль (MgSO4(7H2O) используется как
слабительное и желчегонное средство.
Водные растворы тиосульфата магния используются для
лечения ожогов и других заболеваний кожи.
Жженая магнезия (MgO) нейтрализует желудочный сок. Кроме того ,она применяется внутрь при кислотных отравлениях.
