Презентация на тему по химии на тему ТЭД

механизм диссоциации веществ с различным типом связи,

познакомить со степенью

электролитической диссоциации и классификацией электролитов.

лампочкой;
Растворы кислот, щелочей, солей –
СН3СООН;

КОН; NaOH; сахароза.

растворах можно разделить на 2 класса:

1.Электролиты – вещества, растворы

которых проводят электрический ток.



К ним относятся все растворимые:

а/ соли
б/ основания, т.е. щелочи
в/ кислоты

2.Неэлектролиты – вещества, которые нерастворимы в воде, а если растворимы, то электрического тока не проводят.

К ним относят все:
а/ нерастворимые соли, основания, кислоты,
б/ простые вещества,
в/ оксиды,
г/ органические вещества.

/ТЭД/, шведский ученый Свантэ Аррениус.

Он сделал логический вывод: чтобы

лампочка загорелась цепь должна замкнуться через раствор электролита. А это произойдет, если в водном растворе появится упорядоченное движение заряженных частиц.

быть положительные и отрицательные ионы

Следовательно, в воде молекулы кислот

и кристаллы солей и щелочей распадаются на ионы, т.е. диссоциируются.


Диссоциация – это распад электролита на ионы.

растворе происходит диссоциация солей и щелочей?

Откуда берутся ионы в

растворах кислот?

в ТЭД С.Аррениуса:

Причиной диссоциации электролита в растворе является его

гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды,

Ионы, которые образуются при диссоциации, также будут гидратированными, т.е. связанными с молекулами воды.

стадии:
- вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов

кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами – происходит ориентация,
- затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла, - происходит гидратация,
- и, наконец, молекулы воды, перемещаясь в раствор, захватывают с собой гидратированные ионы – происходит диссоциация.

ковалентной полярной связью:


Ориентация ? гидратация ? ионизация ? диссоциация.

от природы веществ, от природы электролитов. Одни электролиты почти

полностью распадаются на ионы. Они называются сильными. Это будут:

а/ все соли,
б/ все щелочи,
в/ некоторые кислоты - H NO3, HCl, H2SO4

в растворах таких электролитов наряду с диссоциацией происходит и

обратный процесс соединения ионов в молекулы, или ассоциация. Такие электролиты называются слабыми. Это будут:

а/ слабые неорганические кислоты – H2CO3

б/ гидроксид аммония – NH4OH

в/ органические кислоты – уксусная.

показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы / /,

к общему числу растворенных молекул / /.

растворе.