Презентация на тему Металлы

лат. metallum – шахта, рудник):
группа элементов, обладающая харак-
терными металлическими

свойствами,
такими как высокие электро- и тепло-
проводность, положительный тем-
пературный коэффициент сопротив-
ления, высокая пластичность и метал-
лический блеск.

металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и

предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.

Исключение:

Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

Sb, Bi ─ 5 электронов;

Po ─ 6 электронов

O

+1 -2
4Li + O2 → 2Li2O

o o +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO

o o +1 -1
2Na + O2 → Na2O2

to
Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

(В подводных лодках регенерирует О2↑)

Малоактивные
металлы

o o to +3 -2
4Al + O2 → 2Al2O3

o o to
3Fe + 2O2 = Fe3O4

o

+1 -1
2Na + Cl2 → 2NaCl

o +3 -1
2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

o +5 -1
2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

o o +3 -1
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Поваренная соль

Взаимодействие металлов с серой

o o +2 -2
Fe + S → FeS

o o H2O +3 -2
2Al + 3S → Al2S3

Взаимодействие металлов с водой

o +1 +1 -1 o
2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Щелочные и щелочно-земельные металлы)

o +1 to
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

(малоактивные)

-1 +2

-1 o
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Взаимодействие металлов с кислотами

o + +2 o
Zn + 2H → Zn + H2

o + 2+ o
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

o + 2+ o
Zn + 2H → Zn + H2↑

o +1 o
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

+1 o +1 o
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

Взаимодействие металлов с солями

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

o 2+ o 2+
Fe + Cu → Cu + Fe

(окислительно-восстановительная реакция)

o
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

o + 2+ o
Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

– способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это

свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

o +3 +3 o
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

под воздействием окружающей среды.
(от лат. сorrosio - разъедать)
Электрохимическая коррозия
Разрушение

металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

o 2+
Fe – 2e → Fe
+ o
2H + 2e → H2
o + 2+ o
Fe + 2H → Fe + H2↑

(на железе)

(на меди)

Химическая
коррозия

Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

различают следующие методы защиты:
Защитные покрытия. Для изоляции металла от

окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.
Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.

Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.
Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).
Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).

(Fe +H2SO4 – добавляют HNO3)

Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана