Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Характеристика углерода и кремния

Содержание

Элементы IVА-группыНеметаллы Амфотерные элементы
Химия элементов. Лекция 1Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний Элементы IVА-группыНеметаллы Амфотерные элементы Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2Валентные возможности: Оксиды элементов IVА-группы+IV	CO2(г)   уст.SiO2(т)   уст.GeO2(т)  уст.SnO2(т)  уст.PbO2(т)  с.окисл.+IICOSiOGeOSnOPbO уст. Водородные соединения элементов IVА-группыСH4SiH4GeH4SnH4PbH4 неуст.Склонность к катенации (образование цепей состава Э—Э—Э—Э—Э в Простые вещества АллотропияУглерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен.Олово «белое» и «серое».Структура алмаза и графита Химические свойстваПри комн. темп.С, Si, Ge + H2O С, Si, Ge + Химические свойстваС(т) + KOH Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2	Si + Простые веществаЭIVAЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)ЭO, ЭO2 (Sn, Pb)ЭS, ЭS2SiO44–[Э(OH)3]– + H2 (Sn, Распространение в природе и важнейшие минералы 2. Si  25,80% (27,72% в Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты Германий, олово и свинец Шкала степеней окисления углерода CO2, CO32, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O ГрафитТ. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, АлмазБесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3.Крист. решетка Карбин и фуллеренКарбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 Карбиды Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха, горюч, Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, Монооксид углерода COДонорные свойства:  CO образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5].: C Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе:CO2 (г) Строение: sp2-гибридизация Карбамид и цианамид Синтез карбамида: NH4NCO  (NH2)2CO (+t)(Фридрих Вёлер, 1828 г.)Цианамид Псевдогалогениды Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл. –13,3 С, т.кип. +25,6С). В Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS - КремнийХимическое растворение3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2OSi Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + Кислородные соединения Полиморфизм диоксида кремния:    кварцтридимиткристобалитSiO2(ж) (расплав) SiO2 GeO2+ Травление стекла SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OSiO2 + 6HF (изб.) При подкислении водных растворов силикатов и германатовSiO2 . nH2O ( n 
Слайды презентации

Слайд 2 Элементы IVА-группы
Неметаллы
Амфотерные элементы

Элементы IVА-группыНеметаллы Амфотерные элементы

Слайд 3 Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2
Валентные возможности:

Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2Валентные возможности:

С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2  6

Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV
Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV
(PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II


Слайд 4 Оксиды элементов IVА-группы
+IV

CO2(г) уст.
SiO2(т)

Оксиды элементов IVА-группы+IV	CO2(г)  уст.SiO2(т)  уст.GeO2(т) уст.SnO2(т) уст.PbO2(т) с.окисл.+IICOSiOGeOSnOPbO уст.

уст.
GeO2(т) уст.
SnO2(т) уст.
PbO2(т) с.окисл.
+II

CO
SiO
GeO
SnO
PbO уст.


Слайд 5 Водородные соединения элементов IVА-группы
СH4
SiH4
GeH4
SnH4
PbH4 неуст.
Склонность к катенации (образование

Водородные соединения элементов IVА-группыСH4SiH4GeH4SnH4PbH4 неуст.Склонность к катенации (образование цепей состава Э—Э—Э—Э—Э

цепей состава Э—Э—Э—Э—Э в ряду
C

Si Ge Sn Pb

Слайд 6 Простые вещества
Аллотропия
Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин

Простые вещества АллотропияУглерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен.Олово «белое» и «серое».Структура алмаза и графита

(sp), фуллерен.
Олово «белое» и «серое».
Структура алмаза и графита


Слайд 7 Химические свойства
При комн. темп.
С, Si, Ge + H2O

Химические свойстваПри комн. темп.С, Si, Ge + H2O С, Si, Ge


С, Si, Ge + H3O+ 
Sn, Pb + H2O



Sn + H3O+  Sn2+ + H2
Pb + H3O+  Pb2+ + H2

Слайд 8 Химические свойства
С(т) + KOH 
Si + 4NaOH =

Химические свойстваС(т) + KOH Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2	Si

Na4SiO4 + 2H2
Si + 8OH– –4e – = SiO44–

+ 4H2O
2H2O + 2e – = H2 + 2OH–
Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6]
Ge + 6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2–
H2O2 + 2e – = 2OH–
Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2
Sn + 3OH– –2e – = [Sn(OH)3]–
2H2O + 2e – = H2 + 2OH–

Слайд 9 Простые вещества
ЭIVA
ЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)
ЭO, ЭO2 (Sn, Pb)
ЭS,

Простые веществаЭIVAЭГ2, ЭГ4 (Sn, Pb)ЭO, ЭO2 (Sn, Pb)ЭS, ЭS2SiO44–[Э(OH)3]– + H2

ЭS2
SiO44–
[Э(OH)3]– + H2 (Sn, Pb)
Э2+ + H2 (Sn, Pb)
CO2,

Pb2+, SnO2 · nH2O

Sn2+, Pb2+


Слайд 10 Распространение в природе и важнейшие минералы
2. Si

Распространение в природе и важнейшие минералы 2. Si 25,80% (27,72% в

25,80%
(27,72% в литосфере)
13. C 0,087%
(0,032%

в литосфере)
31. Sn 0,0035%
35. Pb 0,0018%
46. Ge 6 ·10–4% (РРЭ)

Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты


Слайд 11 Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ,

Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты

орг. в-ва, карбонаты


Слайд 12 Германий, олово и свинец

Германий, олово и свинец

Слайд 13 Шкала степеней окисления углерода
CO2, CO32, H2CO3, Na2CO3,

Шкала степеней окисления углерода CO2, CO32, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O,

CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O
CO, HCN, C2F4
C (графит,

алмаз, карбин, фуллерен)

СH4, Be2C, Al4C3, SiC


Слайд 14 Графит
Т. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С,

ГрафитТ. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С, плотность 2,27 г/см3,

плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив.
Типичный восст-ль (реагирует с водородом,

кислородом, фтором, серой, металлами).
Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация).

Слайд 15 Алмаз
Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант),

АлмазБесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3.Крист.

плотность 3,515 г/см3.
Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация).
Выше 1200 С

переходит в графит.
При прокаливании на воздухе сгорает.

Слайд 16 Карбин и фуллерен
Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и

Карбин и фуллеренКарбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность

прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 С переходит

в графит.

Фуллерен: С60 и С70 (полые сферы), темно-окрашенный порошок, полупроводник, т. пл. 500-600 C, плотность 1,7 г/см3 (С60).


Слайд 17 Карбиды

Карбиды

Слайд 18 Водородные соединения. Метан CH4
СН4 – газ без

Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха,

цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного газа.


Получение в лаборатории:
CH3COONa + NaOH (+t) =
= Na2CO3 + CH4
Горение:
CH4 + O2 = С + 2H2O
CH4 + 2O2 (изб.) =
= СO2 + 2H2O

sp3


Слайд 19 Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид
Бесцветный газ,

Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче

без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип. –191,5

С, ядовит («угарный газ»).
Восстановительные свойства (t):
4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2
(пирометаллургия)

Слайд 20 Монооксид углерода CO
Донорные свойства:
CO образует прочные

Монооксид углерода COДонорные свойства: CO образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5].: C

комплексы, например [Fe(CO)5].
: C ::: O
Обнаружение:
PdCl2 + CO

+ H2O = Pd + CO2 + 2HCl
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

Слайд 21 Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Бесцветный газ, без запаха,

Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно

тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн. т-ре

в 1 л воды – около 1,7 л CO2).
В тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 С, т.пл. –57 С (р = 5 атм).

sp-гибридизация


Слайд 22 Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3

Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе:CO2

В водном растворе:
CO2 (г) + H2O  CO2 .

H2O  H2CO3
H2CO3 – слабая двухосновная кислота:
H2CO3 + H2O  HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7
HCO3– + H2O  CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11

Соли – карбонаты и гидрокарбонаты M2CO3 и MHCO3 подвергаются гидролизу (рН > 7).
Термическое разложение гидрокарбонатов:
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Видеофрагмент


Слайд 23 Строение: sp2-гибридизация

Строение: sp2-гибридизация

Слайд 24 Карбамид и цианамид
Синтез карбамида:
NH4NCO  (NH2)2CO

Карбамид и цианамид Синтез карбамида: NH4NCO  (NH2)2CO (+t)(Фридрих Вёлер, 1828

(+t)
(Фридрих Вёлер, 1828 г.)
Цианамид NH2CN и цианамид кальция Ca(CN2)

– соль цианамида H2(CN2)

Слайд 25 Псевдогалогениды
Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл.

Псевдогалогениды Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл. –13,3 С, т.кип. +25,6С).

–13,3 С, т.кип. +25,6С).
В водн. р-ре – слабая

«синильная кислота»:
HCN + H2O  CN– + H3O+; KK = 4,93 · 10–10
Цианид-ион CN : донорные св-ва, образует прочные комплексы, ядовит.

: C:::N–

HCN – производное дициана C2N2


Слайд 26 Псевдогалогениды
Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит.

Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS

В водном растворе HNCS - сильная к-та
Ион

NCS : слабые донорные свойства

HNCS – производное дитиоциана (SCN)2


Слайд 27 Кремний
Химическое растворение
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6]

КремнийХимическое растворение3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO +

+ 4NO + 8H2O
Si + 4NaOH = Na4SiO4 +

2H2
Получение кремния
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl (кремний ос.ч.)

Слайд 28 Водородные соединения SinH2n+2 (силаны)
Моносилан SiH4:
SiH4 +

Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2

2O2 = SiO2 + 2H2O
Получение силанов:
SiO2 + 4Mg(изб)

= Mg2Si + 2MgO
(силицид магния)
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4

Видео: магниетермия и получение силана


Слайд 29 Кислородные соединения
Полиморфизм диоксида кремния:

Кислородные соединения Полиморфизм диоксида кремния:  кварцтридимиткристобалитSiO2(ж) (расплав) SiO2 GeO2+ H2O


кварц
тридимит
кристобалит
SiO2(ж) (расплав)
SiO2
GeO2
+ H2O 
SiO2 + 4NaOH(р) =

Na4SiO4 + 2H2O (ортосиликат натрия)
GeO2 + 2NaOH(т) = Na2GeO3 + H2O (метагерманат натрия)

SiO2
GeO2

+ H3O+ 


Слайд 30 Травление стекла
SiO2 + 4HF = SiF4 +

Травление стекла SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2OSiO2 + 6HF

2H2O
SiO2 + 6HF (изб.) = H2[SiF6] + 2H2O (гексафторосиликат

водорода)


  • Имя файла: harakteristika-ugleroda-i-kremniya.pptx
  • Количество просмотров: 164
  • Количество скачиваний: 2
Следующая - Опера