Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему к уроку химии в 8 классе Химические свойства сложных веществ

Классификация оксидовОКСИДЫОСНОВНЫЕ – оксиды металлов со степенью окисления +1, +2Na2O, CaO, FeOКИСЛОТНЫЕ – оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +4, +5, +6, +7SO3, Mn2O7, CO2АМФОТЕРНЫЕ – оксиды переходных элементов Al2O3, BeO, ZnO
Химические свойства основных классов неорганических соединений Классификация оксидовОКСИДЫОСНОВНЫЕ – оксиды металлов со степенью окисления +1, +2Na2O, CaO, FeOКИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Классификация основанийОСНОВАНИЯЩЁЛОЧИ (растворимые основания)NaOH, KOH, Ba(OH)2НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ – Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3 ОСНОВАНИЯЩ + оксид неметалла = соль + H2OЁ  пример: 2NaOH + Классификация кислот КИСЛОТЫПо основности:1)одноосновные  - HCL, HNO3, HBr 2)Многоосновные –H2S, H2CO3,H3PO4По КислотыК + активный металл = соль + Н2И  пример: H2SO4 + СОЛИС + металл = другая соль + другой металл
Слайды презентации

Слайд 2 Классификация оксидов


ОКСИДЫ
ОСНОВНЫЕ –
оксиды металлов со степенью окисления

Классификация оксидовОКСИДЫОСНОВНЫЕ – оксиды металлов со степенью окисления +1, +2Na2O, CaO,

+1, +2
Na2O, CaO, FeO
КИСЛОТНЫЕ – оксиды неметаллов и оксиды

металлов со степенью окисления +4, +5, +6, +7
SO3, Mn2O7, CO2

АМФОТЕРНЫЕ – оксиды переходных элементов
Al2O3, BeO, ZnO


Слайд 3 ОКСИДЫ

ОКСИДЫ        Примечание:О + Н2О

Примечание:
О +

Н2О = ЩЁЛОЧЬ
С 1. SiO2 + H2O =
Н
О + кислота = СОЛЬ + Н2О
В
Н
Ы ПРИМЕРЫ:
Е
+ = СОЛЬ 1. Na2O + H2O = 2NaOH
К
И + щёлочь = СОЛЬ + Н2О 2. Na2O + HCL = 2NaCL + H2O
С 3. Na2O + SO2 = Na2SO3
Л
О + Н2О = КИСЛОТА 4. SO2 +2 NaOH = Na2SO3 +H2O
Т 5. SO2 + H2O = H2SO3
Н
Ы
Е

SiO2 + H2O =


Слайд 4 Классификация оснований


ОСНОВАНИЯ
ЩЁЛОЧИ (растворимые основания)
NaOH, KOH, Ba(OH)2
НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ –

Классификация основанийОСНОВАНИЯЩЁЛОЧИ (растворимые основания)NaOH, KOH, Ba(OH)2НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ – Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3

Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3


Слайд 5 ОСНОВАНИЯ


Щ + оксид неметалла = соль + H2O
Ё

ОСНОВАНИЯЩ + оксид неметалла = соль + H2OЁ пример: 2NaOH +

пример: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Л

+ соль = соль + другое основание
О пример: 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
Ч + кислота = соль + H2O
Ь пример: Ba(OH)2 + 2HCL =BaCL2 + 2H2O
Нерастворимые + кислота = соль +H2O
основания t= при нагревании разлагаются


Слайд 6 Классификация кислот


КИСЛОТЫ

По основности:
1)одноосновные -
HCL, HNO3,

Классификация кислот КИСЛОТЫПо основности:1)одноосновные - HCL, HNO3, HBr 2)Многоосновные –H2S, H2CO3,H3PO4По

HBr
2)Многоосновные –
H2S, H2CO3,H3PO4
По наличию атомов кислорода:
Бескислородные – H2S,

HI, HF
Кислородсодержащие –
HNO2, H2SO4, H2SiO3

Слайд 7 Кислоты


К + активный металл = соль + Н2
И

КислотыК + активный металл = соль + Н2И пример: H2SO4 +

пример: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
С

+ оксид металла = соль + H2O
Л пример: 2HCL + CaO = CaCL2 + H2O
О + основание = соль + H2O
Т пример: HNO3+ KOH = KNO3 + H2O
А + соль = другая кислота + другая соль
пример: H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL

  • Имя файла: prezentatsiya-k-uroku-himii-v-8-klasse-himicheskie-svoystva-slozhnyh-veshchestv.pptx
  • Количество просмотров: 148
  • Количество скачиваний: 1