Презентация на тему к уроку химии в 8 классе Химические свойства сложных веществ

+1, +2
Na2O, CaO, FeO
КИСЛОТНЫЕ – оксиды неметаллов и оксиды

металлов со степенью окисления +4, +5, +6, +7
SO3, Mn2O7, CO2

АМФОТЕРНЫЕ – оксиды переходных элементов
Al2O3, BeO, ZnO

Примечание:
О +

Н2О = ЩЁЛОЧЬ
С 1. SiO2 + H2O =
Н
О + кислота = СОЛЬ + Н2О
В
Н
Ы ПРИМЕРЫ:
Е
+ = СОЛЬ 1. Na2O + H2O = 2NaOH
К
И + щёлочь = СОЛЬ + Н2О 2. Na2O + HCL = 2NaCL + H2O
С 3. Na2O + SO2 = Na2SO3
Л
О + Н2О = КИСЛОТА 4. SO2 +2 NaOH = Na2SO3 +H2O
Т 5. SO2 + H2O = H2SO3
Н
Ы
Е

SiO2 + H2O =

Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3

пример: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Л

+ соль = соль + другое основание
О пример: 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
Ч + кислота = соль + H2O
Ь пример: Ba(OH)2 + 2HCL =BaCL2 + 2H2O
Нерастворимые + кислота = соль +H2O
основания t= при нагревании разлагаются

HBr
2)Многоосновные –
H2S, H2CO3,H3PO4
По наличию атомов кислорода:
Бескислородные – H2S,

HI, HF
Кислородсодержащие –
HNO2, H2SO4, H2SiO3

пример: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
С

+ оксид металла = соль + H2O
Л пример: 2HCL + CaO = CaCL2 + H2O
О + основание = соль + H2O
Т пример: HNO3+ KOH = KNO3 + H2O
А + соль = другая кислота + другая соль
пример: H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL