Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Сера в таблице Д.И. Менделеева

Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеев Сера (Sulphur — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли.
Портнов Алексей 9А    СЕРА  S Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеев Сера (Sulphur — обозн. Природные минералы серыСера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Получение серыСеру получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её Физически свойстваСера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Кристаллическая сера Химические свойстваПри комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями Сера в отраслях промышленностиСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как КОНЕЦ.
Слайды презентации

Слайд 2 Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеев

Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеев Сера (Sulphur —


Сера (Sulphur — обозн."S" в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный

элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде

Слайд 3 Природные минералы серы
Сера является шестнадцатым по химической распространенности

Природные минералы серыСера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в земной

элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии

и связанном виде.
Важнейшие природное соединение серы FeS2 — железный колчедан ,PbS — свинцовый блеск, HgS — киноварь. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Слайд 4 Получение серы
Серу получают главным образом выплавкой самородной серы

Получение серыСеру получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах

непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды

добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.
При добыче руды открытым способом экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на завод, где из концентрата извлекают серу.
В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (меньше 120°C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Слайд 5 Физически свойства
Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать

Физически свойстваСера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Кристаллическая

устойчивые гомоцепи. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета.

Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде.

Слайд 6 Химические свойства
При комнатной температуре сера реагирует со фтором,

Химические свойстваПри комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными

хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4), проявляя восстановительные свойства: S

+ 3F2 = SF6 S + Cl2 = SCl2 S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом :S + O2 = SO2
При взаимодействии с металлами образует сульфиды.

При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом. Сера при нагревании растворяется в щелочах.



Слайд 7 Сера в отраслях промышленности
Серу применяют для производства серной

Сера в отраслях промышленностиСеру применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука,

кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и

как коллоидная сера — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и.тд…

  • Имя файла: sera-v-tablitse-di-mendeleeva.pptx
  • Количество просмотров: 152
  • Количество скачиваний: 0