хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4), проявляя восстановительные свойства:
S
+ 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом :S + O2 = SO2
При взаимодействии с металлами образует сульфиды.
При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом.
Сера при нагревании растворяется в щелочах.