Слайд 2
ЦЕЛЬ УРОКА:
ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ УЧАЩИХСЯ О ХИМИЧЕСКИХ
ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ. ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.
Слайд 3
Вопросы для повторения
Что изучает химия?
Что такое химические превращения
или химические реакции?
Каковы признаки химических реакций?
Слайд 4
ГОРЕНИЕ СВЕЧИ
Признак химической реакции:
выделение тепла и света
Слайд 5
Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи.
Признак
химической реакции:
выпадение белого осадка.
Слайд 6
Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и
воды.
Признак химической реакции:
изменение окраски индикатора.
Слайд 7
Реакция между раствором перманганата калия и раствором хлорида
хрома (II)
Признак химической реакции:
выпадение зеленого осадка.
Слайд 8
Реакция между раствором хлорида железа (III) и раствором
щелочи.
Признак химической реакции:
выпадение бурого осадка.
Слайд 9
ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ В КИСЛОРОДЕ
Признак химической реакции:
выделение тепла и света
Слайд 10
РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
Признак химической реакции:
выделение
бурого газа
Слайд 11
Условия, необходимые для осуществления химической реакции:
Соприкосновение веществ
Перемешивание веществ
Определенная
температура
Слайд 12
Вопросы для повторения
Что такое химическое уравнение?
Какие реакции
называются реакциями соединения?
Какие реакции называются реакциями разложения?
Какие реакции называются
реакциями замещения?
Какие реакции называются реакциями обмена?
Слайд 13
Типы химических реакций:
Соединение
Разложение
Замещение
Обмен
Слайд 14
Реакция соединения.
А
В
+
Реакция соединения -это реакция, при
которой из двух или нескольких простых веществ образуется одно
сложное вещество.
Слайд 15
Реакция соединения.
Cu
O
2
+
Реакция соединения -это реакция, при
которой из двух или нескольких простых веществ образуется одно
сложное вещество.
Слайд 16
Реакция разложения
А
В
+
Реакция разложения - это реакция, при
которой одно сложное вещество распадается на два или несколько
простых или сложных веществ.
Слайд 17
Реакция разложения
H2
O
2
+
Реакция разложения - это реакция, при
которой одно сложное вещество распадается на два или несколько
простых или сложных веществ.
Слайд 18
Реакция замещения
А
+
В
С
Реакция замещения
-это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы
в сложном веществе
Слайд 19
Реакция замещения
Fe
+
H
Cl
Реакция замещения
-это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы
в сложном веществе
2
2
Слайд 20
Реакция обмена
A
В
+
С
Д
Реакция обмена - это реакция, при которой
два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Слайд 21
Реакция обмена
Ag
NO3
+
H
Cl
Реакция обмена - это реакция, при которой
два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Слайд 22
С какими типами химических реакций мы сегодня познакомились?
Соединение
Разложение
Замещение
Обмен
Слайд 24
Определите типы реакций
Cu + CI2 → CuCI2
2Fe
+ 3CI2 → 2FeCI3
Слайд 26
Определите типы реакций
SiO2 + Mg → MgO +
Si
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
Реакция замещения
Слайд 27
ЗАДАНИЕ №2.
Определить тип химической реакции
+
+
Реакция замещения
Слайд 28
Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»
1. 2NaCl = 2Na + Cl2
2.
CaO + CO2 = CaCO3
3. C + O2 =CO2
Ответ:
2NaCl
= 2Na + Cl2
Слайд 29
Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2»
1.2CuO + C = 2Cu +
O2
2. 2NO + O2 = 2NO2
3. Mg +H2S =
MgS + H2
Ответ:
2NO + O2 = 2NO2
Слайд 30
ЗАДАНИЕ
Царь зовет к себе Стрельца - удалого молодца
И дает ему поручение государственного значения:
«Чтоб я стал очень
богат, нужен мне алюминия
сульфид
Ночь даю тебе подумать, утром буду ждать доклад!
Не смогешь – кого винить? Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть».
Напишите уравнение реакции получения сульфида алюминия.
Укажите тип реакции.
Слайд 31
AI + S = AI2S3
2AI + 3S
= AI2S3
реакция соединения
Слайд 35
Напишите уравнение реакции и определите тип реакции
CuSO4 +
NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2
+ Na2SO4
Тип реакции – реакция обмена
Слайд 37
Напишите уравнение реакции и определите тип реакции
t0
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Тип реакции – реакция разложения
Слайд 39
Задание № 1
Расставьте коэффициенты и определите тип реакции
в следующих уравнениях реакций:
Слайд 40
1 вариант
Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в
следующих уравнениях реакций:
А) Cu + O2 =; Б) NaOH
+ HNO3 =;
В) H2 + CuO =; Г) Ag2O =;
Д) MgO + HF=.
Слайд 41
2 вариант
Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в
следующих уравнениях реакций:
А) Ва + O2 =; Б) KOH
+ H3PO4 =;
В) H2 + FeO =; Г) HgO =;
Д) BaO + HBr =.
Слайд 42
1 вариант
2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций,
расставьте коэффициенты и укажите их тип:
а) нитрат серебра +
хлорид железа (III) →
→ хлорид серебра + нитрат железа (III);
б) гидроксид свинца (II) → оксид свинца (II) + вода.
Слайд 43
2 вариант
2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций,
расставьте коэффициенты и укажите их тип:
а) нитрат бария +
сульфат натрия →
→ сульфат бария + нитрат натрия;
б) оксид лития + вода → гидроксид лития.
Слайд 44
1 вариант
3. Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.
В
реакциях обмена могут образоваться:
а) несколько простых веществ;
б) два сложных
вещества;
в) одно сложное вещество;
г) одно простое вещество.
Слайд 45
2 вариант
3. Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.
В
реакции замещения могут вступать:
а) одно простое и одно сложное
вещество;
б) одно сложное вещество;
в) несколько простых веществ;
г) несколько сложных веществ.
Слайд 47
1 вариант
А) 2Cu + O2 = 2CuO
– соединение
Б) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
– обмен
В) Н2 + FeO = Fe + Н2O - замещение
Г) 2Ag2O= 4Ag + O2 – разложение
Д) MgO + 2HF = MgF2 + H2O - обмен
А) 3AgNO3 + FeCI3 = 3AgCI +Fe(NO3)3 (обмен)
Б) Pb(OH)2 = PbO + H2O (разложение)
Ответ: Б
Слайд 48
2 вариант
А) 2Ва + O2 = 2ВаO
– соединение
Б) 3КOH + H3РО4 = К3РO4 + 3H2O
– обмен
В) H2 + FeO = Fe +H2O – замещение
Г) 2HgO= 2Hg + O2 – разложение
Д) ВаO + 2HВr = BaBr2 + H2O - обмен
А) Ва(NO3)2 + FeCI 3 = 3AgCI +Fe(NO3)3 (обмен)
Б) Li2O + H2O = 2LiOH (соединение)
Ответ: А
Слайд 49
Домашнее задание:
§ 29;
§ 30, упр. 1 (а, б);
§
31, упр. 2 (в, г, д);
§ 32, упр. 3,
4 (г, д, е).
Слайд 50
Что вам сегодня понравилось на уроке?