Презентация на тему

Содержание

2. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ – отношение изменения концентрации вещества в единицу времениВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
3. ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
4. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ
5. Факторы влияющие на скорость химической реакцииКонцентрация А+B=C+D V=k[A]*[B]Природа реагирующих веществПлощадь поверхности соприкосновениятемпературакатализаторВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
6. КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
7. ПРИРОДА РЕАГИРУЩИХ ВЕЩЕСТВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
8. ПОВЕРХНОСТЬ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
9. ТЕМПЕРАТУРАВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
10. КАТАЛИЗАТОРВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
11. ДАВЛЕНИЕВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]
12. ЗАДАНИЕ № 1 С наибольшей скоростью
13. ЗАДАНИЕ № 2 Скорость реакции: S(т)
14. ЗАДАНИЕ № 3 С наименьшей скоростью
15. ЗАДАНИЕ № 4
16. ЗАДАНИЕ № 5 Для уменьшения скорости
17. ЗАДАНИЕ № 6
18. ЗАДАНИЕ № 7С наибольшей скоростью протекает реакция
19. ЗАДАНИЕ № 8 Отметьте, скорость какого
20. Скачать презентацию
21. Похожие презентации

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ – отношение изменения концентрации вещества в единицу времениВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИУчитель химии Володенко

ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ

Факторы влияющие на скорость химической реакцииКонцентрация А+B=C+D V=k[A]*[B]Природа реагирующих веществПлощадь поверхности соприкосновениятемпературакатализаторВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

ПРИРОДА РЕАГИРУЩИХ ВЕЩЕСТВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

ПОВЕРХНОСТЬ СОПРИКОСНОВЕНИЯ ВЕЩЕСТВВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

ТЕМПЕРАТУРАВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

КАТАЛИЗАТОРВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

ДАВЛЕНИЕВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

ЗАДАНИЕ № 1 С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют

ЗАДАНИЕ № 2 Скорость реакции: S(т) + О2 ––> SO2 увеличивается

ЗАДАНИЕ № 3 С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют

ЗАДАНИЕ № 5 Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

ЗАДАНИЕ № 6 Укажите гетерогенную реакцию

ЗАДАНИЕ № 7С наибольшей скоростью протекает реакция

ЗАДАНИЕ № 8 Отметьте, скорость какого процесса не изменится, если увеличить

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА[261-361-843]

Слайды презентации

Слайд 2 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ –
отношение изменения концентрации вещества

в единицу времени
ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА
[261-361-843]

Слайд 3 ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА
[261-361-843]

Слайд 4 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ПО ПРИЗНАКУ ФАЗНОСТИ

(АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ)

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

ГОМОГЕННЫЕ

ГЕТЕРОГЕННЫЕ

(реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в одной фазе)
2SO2(г) +O2(г)=2SO3(г)
HCl(ж)+NaOH(ж)=NaCl(ж)+H2O

Особенность: протекают во всём
объёме реакционной смеси

(реагирующие вещества и продукты
реакции находятся в разных фазах)
S(тв)+O2(г)=SO2(г)
Zn(тв)+2HCl(ж)=ZnCl2(ж)+H2(г)

Особенность: протекают на
поверхности раздела фаз

ВОЛОДЕНКО АННА ВЛАДИМИРОВНА
[261-361-843]