- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Содержание
- 2. Углубить и обобщить знания о состоянии химического
- 3. Какие из химических реакций являются обратимыми?1. NaOH
- 4. Схема:
- 6. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
- 7. Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера
- 8. Влияние изменения концентрации+ 2-3 капли FeCl3+ 1-2
- 9. Влияние изменения давления 2NO2 N2O4 +
- 10. Практическое значение.Производство NH3
- 11. Производство H2SO4
- 12. Производство HNO3
- 13. 1.Смещение химического равновесия
- 15. Скачать презентацию
- 16. Похожие презентации
Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.Цель:
Слайд 2 Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия,
условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.
Слайд 3
Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH +
HCl NaCl + H2O
2. N2 + 3H2
2NH33. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O H2SO4
5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 2SO3
7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
Слайд 7
Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2
капли J2
При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в
сторону обратной реакции. При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
Слайд 8
Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли
KNCS
+ 1-2 капли KCl
При увеличении концентрации реогир. веществ
или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Слайд 9
Влияние изменения давления
2NO2 N2O4 + Q
При расширении
цвет газа стал темно-бурым,
а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема
Слайд 13 1.Смещение химического равновесия обеспечивает
