Презентация на тему по химии на тему Типы химических реакций (9 класс)

химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются

другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.
При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет

Реакции, идущие без изменения состава веществ

В неорганической химии к таким реакциям можно
отнести процессы получения аллотропных модификаций
одного химического элемента, например:

С (графит) <=> С (алмаз)

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

это такие реакции, при которых из двух и более

веществ образуется одно сложное вещество.

а) получение оксида серы(IV): S + O2 → SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,
б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,

РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЕТСЯ НЕСКОЛЬКО

НОВЫХ ВЕЩЕСТВ.

разложение оксида ртути(II):
2HgO ?t 2Hg + O2⭡ - из одного сложного вещества образуются
два простых.

РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ

КАКОГО-НИБУДЬ ЭЛЕМЕНТА В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ.

взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой:
22Na + 2H2O = 2NaOH + H2

РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ДВА СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВА ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ

ЧАСТЯМИ

Реакция между щелочью и солью, идущая с образованием
осадка:

СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ⭣ + K2SO4

ВЕЩЕСТВА:
Окислительно-восстановительные реакции:
Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие

с изменением степеней окисления элементов.
0 0 +2 -2
б) 2М) 2Мg + O2 = 2MgO 2MgO

0 +2

Mg – 2e¯ → Mg – окисление

0 -2
O2 + 4e¯ → 2O – восстановление

это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее

скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO ⭢t 2Hg + O2⭡

Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
H2O
4Al + 4Al + 34Al + 3I2  2AlI3

Гетерогенные реакции:
Гетерогенные реакции – реакции,

в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах):
FeO(т) + СО(г) ⭢ Fe(т) + СО2(г) + Q

Гомогенные реакции:
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
2С2Н6(г) + 7О2(г) ⭢ 4СО2(г) + 6Н2О(г)

реакции – реакции, протекающие с выделением
энергии во внешнюю среду.

К ним относятся почти все реакции
соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
света, относят к реакциям горения, например:

4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

протекающие с поглощением
энергии во внешнюю среду. К ним относятся

почти все реакции
разложения, например:
Обжиг известняка: СаСО3 ⭢t CaO + CO2⭡ - Q

Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:

H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж

протекают в данных условиях только в одном направлении. К

таким реакциям можно отнести все реакции обмена,сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: