Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

реакциях, расстановка коэффициентов методом электронного баланса

(атомом, молекулой, ионом). При восстановлении степень окисления элемента понижается.
Процесс

окисления – процесс отдачи электронов данной частицей (атомом, молекулой, ионом). При окислении степень окисления элемента повышается.
Восстановители – частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны.
Восстановители – доноры электронов (от лат. donare – дарить).
Окислители – частицы (атомы, молекулы или ионы), принимающие электроны.
Окислители – акцепторы электронов (от лат. аcceptor – получатель).

элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это

соединение может быть окислителем.
2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем.
3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как окислителем, так и восстановителем.

SO2, S, H2S
Ответ
H2SO4(конц) – окислитель, так как элемент

сера проявляет в данном соединении высшую степень окисления (+6).
H2S – восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении низшую степень окисления (-2).
SO2, S – окислитель или восстановитель ( в зависимости от сореагентов), так как элемент сера проявляет в данных соединениях промежуточную степень окисления.

Нами предсказаны функции веществ по сере. Если же рассматривать оба элемента, входящие в состав вещества, например, в случае H2S, то наряду с восстановительными свойствами соединение обладает и окислительными свойствами по элементу водороду, имеющему степень окисления +1.
H2S + Zn = ZnS + H2

– F2, O2;
2. Сложные вещества, молекулы которых содержат элементы

в высшей степени окисления – KMnO4, K2Cr2O7, HNO3, нитраты, H2SO4(конц), PbO2, HClO4, перхлораты
3. Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, более характерны окислительные свойства для Cl2, Br2, HClO, KClO3, MnO2, соли трехвалентного железа (FeCl3).

являются щелочные и щелочно-земельные металлы, Mg, Al, Zn.
2. Сложные

вещества, молекулы которых одержат элементы в низшей степени окисления – CH4, SiH4, NH3, PH3, нитриды и фосфиды металлов (например NaN3, Ca3P2), H2S, сульфиды металлов, HI, HBr, HCl, галогениды металлов, гидриды металлов (например, NaH, CaH2.
3. Среди веществ, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления, более характерны восстановительные свойства для С, СО, сульфитов металлов (Na2SO3), соли двухвалентного железа (FeSO4).

может проявлять только восстановительные свойства или только окислительные, или

те и другие: KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn0, K2MnO4, MnO?
В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные или те и другие: Сr2(SO4)3, CrO3, K2CrO4, Cr, CrCl2, K2Cr2O7?
Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные, те и другие: S, H2S, H2SO3, SO3, FeS, SO2, H2SO4, Na2S2O3.

которых степени окисления элементов изменяются.
Типы
окислительно-восстановительных реакций

в состав молекул различных веществ

0 0 -3 +1
N2 + H2 → NH3
+3 -1 +2 0
FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl

в состав одного вещества.

-3 +6 0 +3
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
-3 +5 0
NH4NO2 → N2 + H2O

один и тот же элемент, находится в промежуточной степени

окисления, и окисляется и восстанавливается. Часть атомов данного элемента отдает электроны другой части атомов этого же элемента.
+4 +3 +5
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
0 -1 +1
Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

метода лежит следующее правило: общее число электронов, которое отдает

восстановитель, должно быть равно общему числу электронов, которое присоединяет окислитель.
Рассмотрим применение метода электронного баланса на примере реакции, которая выражается следующей схемой:
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

молекулах исходных веществ и продуктов реакции:

+1 +7 -2 +1 -1 +1+6 -2 +2 +6 -2 0 +1+6 -2 +1-2
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
2. Подчеркнем символы элементов, которые изменяют степени окисления в ход реакции:
+7 -1 +2 0
KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

+2
Mn + 5ē → Mn (восстановление)
-1 0
2Br - 2ē → Br2 (окисление)
4. Находим множители для уравнений процессов окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и присоединенных электронов будут равны. Так как наименьшим общим кратным чисел «5» и «2» является «10», то уравнение процесса восстановления нужно умножить на «2», а уравнение процесса окисления - на «5»
+7 +2
Mn + 5ē → Mn ן2
-1 0
2Br - 2ē → Br2 ן5

веществ, которые содержат элементы, участвующие в процессах окисления и

восстановления:
2KMnO4 + 10KBr + H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + H2O

6. После этого уравняем числа атомов элементов, которые не изменяют степени окисления. В данном случае это атомы калия, серы, водорода и кислорода.
2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

Обычно числа атомов водорода и кислорода уравнивают в последнюю очередь. Во многих случаях равенство чисел атомов кислорода в левой и правой частях уравнения ОВР свидетельствует о том, что это уравнение составлено правильно.

соединения железа является окислителями, в каких восстановителями, расставьте коэффициенты

методом электронного баланса:
A) Fe2О3 + Al = Fe + Al2O3
B) Fe2О3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O
C) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe
D) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
E) Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

электронного баланса:
H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 +

H2O
H2S + H2SO3 = S + H2О
Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2
NaNO3 = NaNO2 + O2
NH4NO2 = N2 + H2О
HNO2 = HNO3 + NO + H2O
3. В схемах реакций растворения металлов в азотной кислоте подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +NO +H2O
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Fe + HNO3 → Fe(NO 3)3 + NO2 +H2O