Презентация на тему Метали

їх атомів
І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи,

лантаноїди, актиноїди

На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівня

Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺

У вузлах ґраток – атоми й
катіони металу, між

вузлами –
відносно вільні електрони.

Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,
що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.
Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.

+

+

відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au).
Тепло –

й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.
Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій.
Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³).
Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром).
Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С.
Температура кипіння в металів висока.

Загальні фізичні властивості металів

вигляді оксидів і сульфідів
Активних у вигляді солей
Сульфідні руди: PbS,

FeS2, MoS2, ZnS

Хлоридні руди: NaCl, KCl, KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2O

Оксидні руди:
Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3

Карбонатні руди: CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2

Знаходження металів у природі

фіолетове полум'я;
Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я;
Al³⁺ - з лугами

дає білий осад, що
розчиняється в надлишку лугу;
Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який
на повітрі буріє;
Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ

активні

СреднЬОЇ активностІ

благородні

+

HCl

+ НОН

МеО + Н₂ (магній, залізо)

+ Н₂

+ солі

+ О₂

МеCl (хлориди)

Ме₂S (сульфіди)

МеCl + Н₂

МеОН + Н₂ (лужні , Са)

МеН (гідриди)

сіль більш активного металу

Ме +

Ме₂О (K, Na K₂O₂; Na₂O₂)

2NaOH + H2

Са(ОН)2 + H2

0 0

+2 -2
2Мg + O2 = 2MgO

O₂ = 2CaO

 2AlI3

основні;

Al₂O₃; Fe₂O₃ - амфотерні;

KOH

NaOH + кислота сіль + вода
Ca(OH)₂
Fe(OH)₂

Амфотерні:
Al(OH)₃, Fe(OH)₃
Ме(ОН)₃ + кислота сіль + вода
Ме(ОН)₃ + луг сіль

Гідроксиди

Na) відновлюють електролізом.
Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного

електричного струму.

2NaCl = 2Na + Cl₂
На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів.

На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.