Презентация на тему Схемы окислительно-восстановительных реакций

Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся

уравнивать записи ОВР методом электронного баланса

окислительно-восстановительными реакциями.

по формулам в соединении:
CI2; SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.

P→P2O5 →H3PO4

-2
P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2

H3 +1P +5O4 -2

Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций

главного признака ОВР.

1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи?
Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлорида натрия.

0 0

+3 -2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3

Al0 - 3ē окисление Al+3 процесс окисления
восстановитель

Что такое окисление ?

(Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.)

Что такое восстановитель?

( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.)

0 0

+3 -2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3

Fe+3 + 3ē восстановление Fe0 процесс восстановления
Окислитель

Что такое восстановление?

(Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.)

Что такое окислитель?

( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.)

изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении

электронов.

переходах:
a) H2S →SO2 →SO3
б)

SO2 →H2SO3→K2SO3

Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки?

Используйте алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.

реакции?
1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения.
2.Сравнение степеней

окисления каждого из элементов до и после реакции.
3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления, повышение – признак окисления).

такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних

атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления.

методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых

электронов.

2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2

Zn0 ─ 2ē = Zn+2 4 2 восстановитель окисляется
O2 0 + 4 ē = 2O-2 2 1 окислитель восстанавливается

Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого.

При составлении этого уравнения используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

углерод является окислителем.
А) С0 → С+2 Б) С+2 →

С-2 В) С+4 → С-4 Г) С-4 → С0

Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?

процессов.
Li + N2 =
Li

+ O2=
NaBr + CI2 =

2. К окислительно -восстановительным относится реакция:
2Са + O2 = 2СаO
CaO+H2O = Ca(OH)2

3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -восстановительным относится реакция:
А) CaO+H2O = Ca(OH)2
Б) 2Zn + O2 = 2ZnO
В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Г) CaCO3 = CaO + CO2

Самостоятельная работа