классификации неорганических веществ и самостоятельному применению знаний в сходной
и новой ситуациях.Дидактическая цель:
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение
Содержание
- 2. Определи свое эмоциональное состояние
- 3. Создать условия для изучения
- 4. Простые и сложные вещества;Классификация и номенклатура;Оксиды;Основания;Кислоты;Соли.Основные понятия:
- 9. Кислород, спрятанный в камне
- 10. «Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение»
- 11. Демонстрационный эксперимент: «Образцы оксидов»
- 12. Оксиды;Состав;Классификация;Номенклатура;Свойства;Получение;Применение.Основные понятия:
- 13. (окисел, окись) — бинарное соединение химического
- 14. Номенклатура оксидов:Слово «оксид»+Название элементаУказание валентности (в скобках)*+*
- 15. 1. Солеобразующие:Основной оксид (МеО - Wме –
- 16. Оксид серы (IV);Оксид калия;Оксид алюминия;Оксид железа (II);Оксид
- 17. Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный
- 18. Химичим от души, но не забываем о технике безопасности!
- 19. Задания по группам – лабораторный опыт1 ряд
- 20. 1. ... + H2O
- 21. ... + H2O → HR (р) ...
- 22. ... + HR (р) → MeR
- 23. 1. Рассмотреть химические свойства: 1 ряд
- 24. Оксиды- это вещества реальные или виртуальные?
- 25. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом;Горение сложных
- 26. 1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый эксперимент): Получение оксидов:
- 27. 2. Горение сложных веществ (демонстрационный эксперимент):Этанол + кислород → оксид углерода (IV) + оксид водорода;
- 28. 3. Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов,
- 29. Самоконтроль и самокоррекция
- 30. 1. Сложные вещества делят на …;2.
- 31. 1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из
- 32. 1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из
- 33. 1. Литий, вода, натрий, алюминий;2. Фосфор, сера,
- 34. 1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; 2. Na2O;
- 35. HCl, K2O,
- 36. 1. Бромид железа (III);2. Сульфат марганца (II);3.
- 37. - Знаю – - Узнал – - Хочу узнать –Рефлексия
- 38. Определи свое эмоциональное состояние
- 39. Скачать презентацию
- 40. Похожие презентации
Определи свое эмоциональное состояние
Слайд 4
Простые и сложные вещества;
Классификация и номенклатура;
Оксиды;
Основания;
Кислоты;
Соли.
Основные понятия:
Слайд 13 (окисел, окись) — бинарное соединение химического элемента
с кислородом в степени окисления −2, в котором сам
кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
Оксиды-
Слайд 14
Номенклатура оксидов:
Слово
«оксид»
+
Название элемента
Указание валентности
(в скобках)*
+
* для
тех случаев, когда элемент имеет переменную валентность
Например:
Н2О – оксид водорода, СаО – оксид кальция, HgО – оксид ртути (II)
Слайд 15
1. Солеобразующие:
Основной оксид (МеО - Wме – I,
II)
Амфотерный оксид (МеО - Wме – III – исключение
оксид бериллия, оксид цинка, оксид марганца (IV))Кислотный оксид (МеО, неМеО – W ≥ IV)
2. Несолеобразующие (безразличные):
неМеО - WнеМе ≤ IV
Типы оксидов:
Слайд 16
Оксид серы (IV);
Оксид калия;
Оксид алюминия;
Оксид железа (II);
Оксид железа
(III);
Оксид марганца (VII);
Оксид серебра.
Составьте формулы и определите тип оксида:
Слайд 17
Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный ;
Оксид
калия – K2O - основной;
Оксид алюминия – Al2O3 -
амфотерный;Оксид железа (II) – FeO - основной;
Оксид железа (III) – Fe2O3 - амфотерный;
Оксид марганца (VII) – Mn2O7 - кислотный;
Оксид серебра – Ag2O - основной.
Составьте формулы и определите тип оксида:
Слайд 19
Задания по группам – лабораторный опыт
1 ряд -
«Химические свойства основных оксидов»;
2 ряд - «Химические свойства
кислотных оксидов» ;3 ряд -«Химические свойства амфотерных оксидов»
Слайд 20 1. ... + H2O →
МеОН (р)
2. ... + HR → MeR
+ H2O3. ... + кислотный оксид → MeR
Лабораторный опыт: «Химические свойства основных оксидов»
Слайд 21
... + H2O → HR (р)
... +
MeOH(р) → MeR + H2O
... + основной оксид
→ MeR Лабораторный опыт: «Химические свойства кислотных оксидов»
Слайд 22 ... + HR (р) → MeR +
H2O
... + MeOH(р) → MeR + H2O
Лабораторный опыт: «Химические свойства амфотер-
ных оксидов»
Слайд 23
1. Рассмотреть химические свойства:
1 ряд –
оксид лития;
2 ряд – оксид азота (IV);
3 ряд – оксид цинка.2. Составьте рассказ о происхождении данных оксидов.
3. Осуществите превращение:
литий → оксид лития → гидроксид лития → ортофосфат лития
Домашнее задание:
Слайд 25
Непосредственное соединение простого вещества с кислородом;
Горение сложных веществ;
Разложение
при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований.
Получение оксидов:
Слайд 26 1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый
эксперимент):
Получение оксидов:
Слайд 27
2. Горение сложных веществ (демонстрационный эксперимент):
Этанол + кислород
→ оксид углерода (IV) + оксид водорода;
Слайд 28 3. Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов,
нерастворимых оснований:
Нитрат меди (II) → оксид меди (II) +
оксид азота (IV) + кислород;Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода.
Слайд 30
1. Сложные вещества делят на …;
2. Основной
оксид - …;
3. Кислотный оксид - …;
4.
Основания – это сложные вещества, состоящие из …;5. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из …;
6. Соли – это сложные вещества, состоящие из …
Продолжите предложение:
Слайд 31 1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород;
2. Неметаллы обладают металлическим блеском;
3.
Оксид серы (IV) – кислотный оксид;4. Оксид натрия – кислотный оксид;
5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.
Верно ли утверждение, что:
(физкультминутка)
Слайд 32 1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород;
2. Неметаллы обладают металлическим блеском;
3.
Оксид серы (IV) – кислотный оксид;4. Оксид натрия – кислотный оксид;
5. Реакция обмена – реакция между основанием и кислотой.
Верно ли утверждение, что:
Слайд 33
1. Литий, вода, натрий, алюминий;
2. Фосфор, сера, кремний,
железо;
3. Оксид бария, оксид фосфора (V),
оксид азота (IV), оксид
серы (IV);4. Серная кислота, сернистая кислота, фосфорная кислота, угольная кислота;
5. Гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид лития, гидроксид натрия.
Укажите лишнее:
Слайд 34
1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2;
2. Na2O; BeO;
CaO; CuO;
3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3;
4. Na2SO4; KCl; HF;
KNO3.Укажите лишнее:
Слайд 35 HCl, K2O, NaOH,
K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4.
Прочитайте
формулы веществ:
Слайд 36
1. Бромид железа (III);
2. Сульфат марганца (II);
3. Гидросульфид
натрия;
4. Дихромовая кислота;
5. Нитрат меди (II);
6. Азотистая кислота;
7. Иодид
бария;8. Дигидрофосфат железа (III);
9. Гидрокарбонат кальция;
10. Сульфат натрия.
Составьте формулы веществ:
