Презентация на тему Оксиген. Кисень

характеристику простій речовині кисню за планом:

знаходження в природі;
фізичні властивості
хімічні властивості;
добування;
застосування
Сформувати поняття про оксиди, окиснення, горіння;
З’ясувати умови виникнення та припинення горіння;
ознайомитись з заходами протипожежної безпеки.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

планом:
знаходження в природі;

фізичні властивості
хімічні властивості;
добування;
застосування

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

підгрупі, II періоді, порядковий номер № 8,      Ar =

16. В=ІІ
 

В=ІІ
Ar=16

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Кукса Н.М.

по масі, в гідросфері - 89% по масі.
5.

У складі повітря (у вигляді простого речовини) - 20-21% за об'ємом.
Склад повітря:
О2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%,
Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

запаху; в 100V H2O розчиняється 3V O2 (н.у.);
tкип=

-183С; tпл = -219C;
Під тиском 760 мм. рт.ст. і температурі
–183 С кисень зріджується

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Кукса Н.М.

бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки

називають оксидами.
Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення.
Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

SO2
Взаємодія кисню з фосфором:
4P + 5О2 → 2P2O5

Завдяки утворенню густого білого диму Р2О5 цю реакцію використовують для створення димової завіси

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

2MgO
Цю реакцію раніше використовували фотографи для створення

спалаху.
Взаємодія кисню з залізом:
2Fe + О2 → 2FeO
Цю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

не відрізняється від горіння простих речовин.

При горінні складних речовин

утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Приклади:
Залізні предмети з часом вкриваються іржею.
Скисання молока або сока.
Ваші

приклади.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

наслідків.
Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом.
Приклади:
Суміш кисню з

воднем (гримучий газ).
Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям.
Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка).

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Умови виникнення:
вільний доступ кисню;
досягнення температури займання;
наявність горючої речовини.
Учитель хімії

Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

деяких кисневмісних речовин)
2KClO3 –t;MnO2 2KCl +

3O2
2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Добування озону: Під час грози (в природі),
3O2  2O3
в лабораторії) в озонаторі

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

6

під водою та в космосі
При газозварюванні металів:
Для прискорювання хімічних

реакцій в металургії.
Рідкий кисень застосовують у реактивних двигунах.

Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.