Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Фосфор как простое вещество

Содержание

Фосфор как простое вещество
Отрывок из видеофильма по произведению А. Конан Дойла «Собака Баскервилей» Фосфор как простое вещество История открытия и изучения фосфора Хенниг Брандв 1669 г. открыл фосфор И. История открытия и изучения фосфора Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфораР. Бойeль. История открытия и изучения фосфора Ж. Пруст и М. Клапрот в 1788 История открытия и изучения фосфора А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый (красный) Фосфор в природе 13 место по распространённости в природе Фосфор в теле человека Минералы фосфора Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ Биологическое значение фосфора ☑☑☑☑☑☑ Недостаток фосфора Круговорот фосфора в природе Аллотропные модификации фосфора 560 °C500 °CВ атм. СО Химические свойства фосфора ?????????Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ? Химические свойства фосфора Записать химические свойства в виде таблицы: Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с кислородом4P + 5O2 = 2P2O5(с избытком Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2 = РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это свойство Взаимодействие с простыми веществами 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2 P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с конц. азотной кислотой: Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спичкиВзаимодействие Химические свойства фосфора Р -3 0 Получение фосфора Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с Применение фосфора
Слайды презентации

Слайд 2 Фосфор как простое вещество

Фосфор как простое вещество

Слайд 3 История открытия и изучения фосфора
Хенниг Бранд
в 1669

История открытия и изучения фосфора Хенниг Брандв 1669 г. открыл фосфор

г.
открыл фосфор
И. Кункель
Купил секрет
получения фосфора

Слайд 4 История открытия и изучения фосфора
Г. Лейбниц
Купил

История открытия и изучения фосфора Г. Лейбниц Купил секрет получения фосфораР.

секрет
получения фосфора

Р. Бойeль.
В 1680 г.
получил фосфор


Независимо от Бранда

Слайд 5 История открытия и изучения фосфора
Ж. Пруст и

История открытия и изучения фосфора Ж. Пруст и М. Клапрот в

М. Клапрот
в 1788 г.
доказали чрезвычайно большую
распространенность

в природе
минералов, содержащих фосфат кальция.

Антуан Лоран Лавуазье
В начале 70-х годов XVIII в
доказал, что фосфор - простое тело.

Слайд 6 История открытия и изучения фосфора
А.А.Мусин-Пушкин
в 1797

История открытия и изучения фосфора А.А.Мусин-Пушкин в 1797 г. Получил фиолетовый

г.
Получил фиолетовый (красный) фосфор
И. Гитторф
в 1853 г
Получил

фиолетовый (красный) фосфор


Слайд 7 Фосфор в природе
13 место по распространённости в

Фосфор в природе 13 место по распространённости в природе

природе

Слайд 8 Фосфор в теле человека

Фосфор в теле человека

Слайд 9 Минералы фосфора

Минералы фосфора

Слайд 10 Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ

Месторождения аппатитов и фосфоритов в РФ

Слайд 11 Биологическое значение фосфора
☑
☑
☑
☑
☑
☑

Биологическое значение фосфора ☑☑☑☑☑☑

Слайд 12 Недостаток фосфора

Недостаток фосфора

Слайд 13 Круговорот фосфора в природе

Круговорот фосфора в природе

Слайд 14 Аллотропные модификации фосфора
560 °C
500 °C
В атм. СО

Аллотропные модификации фосфора 560 °C500 °CВ атм. СО 108,3·10

10
8,3·10 Па
t без

доступа воздуха

P4

(P4)n

(P)n

(P)n

t пл. = 44,1 °С
Ρ = 1823 кг/м³
Светится при
комнатной
температуре

t пл. = 240 °С
Ρ = 2400 кг/м³
Не светится
Растворяется только
в трибромиде фосфора

t пл. = 1000 °С
Ρ = 2690 кг/м³
Не светится
Не растворяется
Проводит эл. ток

Ρ = 3830 кг/м³
Не светится
Проводит эл.ток

Слайд 15 Химические свойства фосфора
?
?
?
?
?
?
?
?
?
Какие свойства, окислительные или восстановительные,

Химические свойства фосфора ?????????Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет фосфор в химических реакциях? ?

проявляет фосфор в химических реакциях?
?

Слайд 16 Химические свойства фосфора
Записать химические свойства в виде

Химические свойства фосфора Записать химические свойства в виде таблицы:

таблицы:

Слайд 17 Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с кислородом

4P +

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с кислородом4P + 5O2 = 2P2O5(с

5O2 = 2P2O5
(с избытком кислорода)
4P + 3O2 = 2P2O3


(при медленном окислении или при недостатке О2).

Белый фосфор горит даже под водой.

Слайд 18 Взаимодействие с простыми веществами
Взаимодействие с другими неметаллами

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие с другими неметаллами 2P + 3Cl2


2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P

+ 3S = P2S3,

Слайд 19 РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется

РН3- ядовитый газ с неприятным запахом. Легко воспламеняется на воздухе. Это

на воздухе. Это свойство фосфина и объясняет появление болотных

блуждающих огней.

Взаимодействие с простыми веществами

(t=300-360 °C),

2P + 3H2 = 2PH3,
фосфин

Слайд 20 Взаимодействие с простыми веществами
2P (красн.) +

Взаимодействие с простыми веществами 2P (красн.) + 3Mg = +2Mg3P2

3Mg = +2Mg3P2

фосфид магния

2P (красн.) + 3Ca = +2Ca3P2
фосфид кальция

Слайд 21 P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 +

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 Взаимодействие

3NaH2PO2
Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого

фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

Взаимодействие со сложными веществами

Слайд 22 Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с конц.

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р

азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4

+ 5NO

Слайд 23 Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция

Взаимодействие с бертолетовой солью. Реакция протекающая при зажигании спичкиВзаимодействие

протекающая при зажигании спички
Взаимодействие со сложными веществами
P +

5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

Слайд 24 Химические свойства фосфора
Р
-3

Химические свойства фосфора Р -3 0 +3 +5Степень окисленияВывод:

0 +3

+5

Степень окисления

Вывод:

Слайд 25 Получение фосфора
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов

Получение фосфора Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия

в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре

1600 °С:

2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2→P4+10CO+6CaSiO3.

Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

Белый фосфор получают из красного в атмосфере СО2

Печь для получения фосфора в промышленности

  • Имя файла: fosfor-kak-prostoe-veshchestvo.pptx
  • Количество просмотров: 169
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Бийская бизнес-школа
Следующая - Основания

Похожие презентации

Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. Гидролиз солей. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. 132
УГЛЕВОДОРОДЫ УГЛЕВОДОРОДЫ 133
Сплавы драгоценных металлов Сплавы драгоценных металлов 130
Кальций хлорид Кальций хлорид 186
Презентация по химии Классы соединений (8 класс) Презентация по химии Классы соединений (8 класс) 157
Исследование чипсов Исследование чипсов 165
Степень окисления 11 класс Степень окисления 11 класс 222
Презентация по химии на тему Химия в продуктах питания (2-ой курс ГБПОУ РО ШПТК. Профессия Повар, кондитер Презентация по химии на тему Химия в продуктах питания (2-ой курс ГБПОУ РО ШПТК. Профессия Повар, кондитер 72
Нанотехнологии Нанотехнологии 151
Применение солей Применение солей 215
Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот Презентация по химии Кислоты. Общие свойства кислот 166
САХАРНЫЙ ДИАБЕТ САХАРНЫЙ ДИАБЕТ 143
Презентация по химии на тему Предмет оранической химии (10 класс) Презентация по химии на тему Предмет оранической химии (10 класс) 160
Презентация ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ Презентация ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ 182
Нитраты и организм человека Нитраты и организм человека 133
Анализ прохладительных напитков на примере Кока-кола Анализ прохладительных напитков на примере Кока-кола 199
Свойства одноатомных спиртов Свойства одноатомных спиртов 160
Предельные одноатомные спирты Предельные одноатомные спирты 141
Проект по химии Металлы тоже воевали Проект по химии Металлы тоже воевали 185
Арены. Ароматические углеводороды. Бензол Арены. Ароматические углеводороды. Бензол 186
Круговорот серы и фосфора Круговорот серы и фосфора 150
Обнаружение крахмала в овощах и фруктах Обнаружение крахмала в овощах и фруктах 184
Первоначальные химические понятия 8 класс Первоначальные химические понятия 8 класс 117
Презентация по химию на тему Озон (9 класс) Презентация по химию на тему Озон (9 класс) 268
Молочная кислота Молочная кислота 199
Презентация по химии на тему Щелочные металлы Презентация по химии на тему Щелочные металлы 158
Факторы, влияющие на скорость химических реакций Факторы, влияющие на скорость химических реакций 168
Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции Презентация к уроку химии в 8 классе по теме Окислительно-восстановительные реакции 236
Химия и наркотические вещества Химия и наркотические вещества 140
МЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ 128