Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему Основания

Содержание

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n
ОСНОВАНИЯ Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет Взаимодействие с кислотами НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH + Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 КИСЛОТЫ Кислоты – сложные вещества, состоящие НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы 2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4 + 3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад 5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.2HCl Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных волоконПолучение Используемая литература:Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс –
Слайды презентации

Слайд 2 Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла,

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппамиОбщая формула: Me(OH)n

соединённых с одной или
несколькими гидроксогруппами

Общая формула: Me(OH)n

Слайд 3 основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп

основанияРастворимые (щелочи)Li OH, Ba(OH)2(гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп)НерастворимыеCu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)Классификация

I и II групп)



Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2
(гидроксиды всех
остальных

Ме)

Классификация

Слайд 4 Номенклатура
Название
основания
Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH

НоменклатураНазваниеоснованияГидроксидНазвание металла в род. падВалентностьметалла римскими цифрамиFe(OH)3Ca(OH) 2NaOH

Слайд 5 Химические свойства оснований
Качественные реакции

Взаимодействия с кислотами

Взаимодействие с оксидами

Химические свойства основанийКачественные реакцииВзаимодействия с кислотамиВзаимодействие с оксидами неметаллов

неметаллов

Слайд 6 Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет

в зависимости от среды растворов

Действие щелочей на индикаторы

Качественные реакции

назад

Слайд 7 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Слайд 8 Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию

НейтрализацияНейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:NaOH

соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O


Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.


назад

Слайд 9 Взаимодействие с оксидами неметаллов

NaOH + CO2 = Na2CO3

Взаимодействие с оксидами неметалловNaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 +

+ H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция

на гидроксид кальция –
помутнение известковой воды)

Слайд 10 КИСЛОТЫ

КИСЛОТЫ

Слайд 11 Кислоты – сложные вещества,

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов

состоящие из атомов

водорода, способных
замещаться на металл и
кислотного остатка

ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR

Слайд 12 НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Слайд 13 А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты
кислородные
бескислородные
H2SO4

А) по числу атомов водорода (основность)Кислотыкислородныебескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3

– серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 –

фосфорная кислота

HCl – хлороводородная
кислота
H2S – сероводородная
кислота

Классификация

Кислоты

oдноосновные
НCl HNO3

двухосновные
H2S H2SO4

трехосновные
H3PO4

Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

Слайд 14 Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы

Взаимодействие с металлами

С

Химические свойства кислотДействие кислот на индикаторыВзаимодействие с металламиС основными оксидамиС основаниямиС солями

основными оксидами

С основаниями

С солями

Слайд 15 Качественные реакции



назад
Действие кислот на индикаторы

Качественные реакцииназадДействие кислот на индикаторы

Слайд 16 2. Взаимодействие с металлами

2HCl + Fe=FeCl2 +

2. Взаимодействие с металлами2HCl + Fe=FeCl2 + H2H2SO4 + Zn=ZnSO4

H2
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2

(стоящими в электрохимическом ряду напряжения

до водорода)


назад

Слайд 17

3. Взаимодействие с основными оксидами

t
2HCl + CaO =

3. Взаимодействие с основными оксидамиt2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

CaCl2 + H2O
t
H2SO4+

CuO = CuSO4

назад

Слайд 18 4. Взаимодействие с основаниями

HCL + NaOH = NaCl

4. Взаимодействие с основаниямиHCL + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2Oназад

+ H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
назад

Слайд 19
5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из

5. Взаимодействие с солямиБолее сильные кислоты вытесняют из солей более слабые

солей более слабые кислоты.

2HCl + Na2S = H2S +

2NaCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3

CO2

H2O

Слайд 20 Нахождение кислот в природе (органические)
яблочная
щавелевая
муравьиная
лимонная
молочная

Нахождение кислот в природе (органические)яблочнаящавелеваямуравьинаялимоннаямолочная

Слайд 21 Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение

Применение кислот Очистка поверхности металловОчистка нефтепродуктовПолучение красокПолучение лекарствПолучение пластмасс и искусственных

пластмасс и искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой

промышленности (органические)


  • Имя файла: osnovaniya.pptx
  • Количество просмотров: 128
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Отряд Жесткокрылые
Следующая - Россия - наша Родина

Похожие презентации

Химическая связь Химическая связь 128
Электрохимический ряд напряжений металлов Электрохимический ряд напряжений металлов 121
Применение углеводородов Применение углеводородов 190
Вещество: Вода Вещество: Вода 153
Вещества и их превращения. Роль химии в нашей жизни Вещества и их превращения. Роль химии в нашей жизни 145
Презентация Своя игра по теме Неметаллы Презентация Своя игра по теме Неметаллы 252
Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение Насыщенный пар. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Кипение 142
Аммиак Аммиак 168
Познавательный урок по химии на тему Здоровье дорогого стоит Познавательный урок по химии на тему Здоровье дорогого стоит 187
КВН в мире веществ КВН в мире веществ 142
Формирование ответственного отношения школьников к окружающей среде родного края на уроках химии и во внеурочное время Формирование ответственного отношения школьников к окружающей среде родного края на уроках химии и во внеурочное время 136
Химические волокна Химические волокна 155
Алкины Алкины 432
Белки, свойства и характеристики Белки, свойства и характеристики 122
Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты Презентация по химии на тему Карбоновые кислоты 174
Презентация к исследовательской работе по темеХимия и косметика Презентация к исследовательской работе по темеХимия и косметика 191
Понятие основания Понятие основания 179
Карбонатная кислота Карбонатная кислота 149
Алкоголь – вещество наркотическое. Алкоголь – вещество наркотическое. 156
Чайная презентация Чайная презентация 198
Керамические материалы Керамические материалы 175
Презентация по химии на тему химиотерапия и фармакология (10 класс) Презентация по химии на тему химиотерапия и фармакология (10 класс) 205
Способы разделения смесей Способы разделения смесей 174
Сахароза 10 класс Сахароза 10 класс 137
Чистые вещества и смеси 8 кл Чистые вещества и смеси 8 кл 168
Натрий Натрий 184
Способы добычи нефти Способы добычи нефти 173
Игровые моменты на уроках химии Игровые моменты на уроках химии 162
Фуллерены. Квазикристаллы. Использование кристаллов Фуллерены. Квазикристаллы. Использование кристаллов 121
Кроссворд Химические вещества Кроссворд Химические вещества 153