- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации
Содержание
- 2. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации
- 3. 1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;2)
- 4. ЗАДАЧИ УРОКА:1) учиться проводить химические реакции
- 5. Основания - это сложные вещества, в которых
- 6. Определение основанийМе(ОН)nКОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3
- 7. Классификация основанийЧисло гидроксильных группОднокислотные Многокислотные КОНNaOHLiOHBa(ОН)2Fe(OH)3Cu(OH)2Заряд гидроксильной группы-1
- 8. РастворимостьРастворимые в воде Нерастворимые
- 10. Получение основанийЩелочи 2Na + 2H2O 2NaOH
- 11. Нерастворимые в воде основанияРеакция обмена = соль
- 12. Химические свойства основанийЩелочи изменяют окраску индикаторовЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеиновыйСинийЖелтыйМалиновый
- 13. Фенолфталеиновый в щелочах малиновыйИндикатор фиксирует
- 20. Cu(OH)2 –t CuO + H2O––
- 22. Рефлексия: Вариант 1
- 23. Скачать презентацию
- 24. Похожие презентации
Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации
Слайд 3
1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть
классификацию оснований по различным признакам;
3) познакомить практически с химическими
свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
ЦЕЛИ УРОКА:
Слайд 4
ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции
и записывать
уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной
формах;2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.
Слайд 5 Основания - это сложные вещества, в которых атом
металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
Названия оснований
состоят из двух слов:гидроксид + название металла в родительном падеже.
Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).
Слайд 6
Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3
Ba(ОН)2
Гидроксиды
KOH K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 Ba+2 +
2 OH-1Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы
Слайд 7
Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
Многокислотные
КОН
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Заряд гидроксильной группы
-1
Слайд 8
Растворимость
Растворимые в воде
Нерастворимые в
воде
Щелочи
Металлы I А и II А групп
КОН
NaOH
Ca(ОН)2
LiOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы
III А и Б групп
Слайд 10
Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O 2NaOH +
H2
K2O + H2O 2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид
+ вода
Слайд 11
Нерастворимые в воде основания
Реакция обмена = соль +
щелочь
Косвенный
способ
CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3
+ Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2
Слайд 12
Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый
Слайд 13
Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие
ионов ОН- в растворе щелочи
рН < 7
рН = 7
рН
> 7
Слайд 22
Рефлексия:
Вариант 1
Вариант2
1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3.
Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания.
2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH KOH
a) SO2; CO2 а) Na2O; CaO
б) AI2O3; MgO б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3 г) P2O5; SO3
3.Выбрать вещество с которыми реагирует
AI(OH)3 Fe(OH)3
а) CO2 а) H3PO4
б)NaOH б)Na2O
в)H2SO4 в)KOH
4. В растворах щелочей:
Фенолфталеин Лакмус
а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный
5. Соотнесите:
Формула оксида: Формула гидроксида:
1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5; 1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2
Формула гидроксида: Формула гидроксида:
А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3
Д. H3PO4 Д.Al2O3
