Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.

Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему по химии 9 класс

Содержание

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
реакции ионного обмена +-++-+ 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); Последовательность действийВыполнение действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициентыАlСl3+3КОНКСl3+Аl(ОН)3 Последовательность действийВыполнение действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого веществаАlСl3 – р.КСl Последовательность действийВыполнение действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном видеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl- Последовательность действийВыполнение действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнениеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-Аl+3+3ОН-Аl(ОН)3↓ Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных Последовательность действийВыполнение действий1. Молекулярное уравнениеZn+Н2SО4ZnSО4+Н22. Полное ионное уравнениеZn+SО4SО4+Н2↑Н+2Zn++-2+2-23. Сокращённое ионное уравнениеZn++Н2↑Н2Zn++2 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеСuO+Н2ОН2SО4CuSО4+Полное ионное уравнениеSО4CuО+H+SО4Cu++H2O+-2+2-22 Сокращённое ионное уравнениеCuО+HCu+H2O++223. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации. H2SO4+KOHK2SO4+2H2O2SO4+KK+2H2O2H+OHSO4+222++-2+-+-2+2H2O2HOH2++-H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O2 SO4HCu(OH)2++++-2-2+222SO4Cu+H2OHCu(OH)2+++222Cu+H2O3. Кислоты взаимодействуют с солями. H2SO4+BaCl2+BaSO4HCl↓2SO4+Ba+BaSO4Cl↓2H+Cl+H222++-2+2--+SO4+BaBaSO4↓-2+2 H2SO4+K2CO3K2SO4+H2CO3CO2 + H2O+H+KK+CO2 + H2O+SO4+CO3SO4+222+-2+-2+-2H+CO2 + H2OCO32+-2 Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд) карбоната ж) нитрата серебра и хлорида алюминия
Слайды презентации

Слайд 2 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных

диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).


Слайд 3 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов,

в виде ионов, а в правой части – в

молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).

Ва

+

SО4

ВаSО4

+2

- 2

Сульфат бария

Слайд 4 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть

уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в

правой части.

Ва

+

SО4

(ВаSО4)

+2

- 2

0

+2·1 + (-2)·1 = 0

Слайд 5 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок

образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в) малодиссоциирующее

вещество (Н.,М.).

Слайд 6 Последовательность действий
Выполнение действий
1. Записать уравнение реакции в молекулярном

Последовательность действийВыполнение действий1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициентыАlСl3+3КОНКСl3+Аl(ОН)3

виде, выставить коэффициенты
АlСl3
+
3
КОН
КСl
3
+
Аl(ОН)3

Слайд 7 Последовательность действий
Выполнение действий
2. Используя таблицу растворимости определить растворимость

Последовательность действийВыполнение действий2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого веществаАlСl3 –

каждого вещества
АlСl3 – р.
КСl – р.
КОН – р.
Аl(ОН)3 –

н.

АlСl3

+

3

КОН

КСl

3

+

Аl(ОН)3↓

Слайд 8 Последовательность действий
Выполнение действий
3. Составить полное ионное уравнение, записав

Последовательность действийВыполнение действий3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном видеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-

электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-

Слайд 9 Последовательность действий
Выполнение действий
4. Сократив ионы правой и левой

Последовательность действийВыполнение действий4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнениеАl+3+Сl3-+К3++3+ОН-Аl(ОН)3↓+3К++3Сl-Аl+3+3ОН-Аl(ОН)3↓

части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-
Аl
+3
+
3
ОН
-
Аl(ОН)3↓

Слайд 10 Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот.
1. Кислоты

Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами,

взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения

до водорода.

Слайд 11 Последовательность действий
Выполнение действий
1. Молекулярное уравнение
Zn
+
Н2SО4
ZnSО4
+
Н2
2. Полное ионное уравнение
Zn
+
SО4
SО4
+
Н2↑
Н
+
2
Zn
+
+
-2
+2
-2
3.

Последовательность действийВыполнение действий1. Молекулярное уравнениеZn+Н2SО4ZnSО4+Н22. Полное ионное уравнениеZn+SО4SО4+Н2↑Н+2Zn++-2+2-23. Сокращённое ионное уравнениеZn++Н2↑Н2Zn++2

Сокращённое ионное уравнение
Zn
+
+
Н2↑
Н
2
Zn
+
+2

Слайд 12 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.
Молекулярное уравнение
СuO
+
Н2О
Н2SО4
CuSО4
+
Полное ионное

2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.Молекулярное уравнениеСuO+Н2ОН2SО4CuSО4+Полное ионное уравнениеSО4CuО+H+SО4Cu++H2O+-2+2-22

уравнение
SО4
CuО
+
H
+
SО4
Cu
+
+
H2O
+
-2
+2
-2
2

Слайд 13 Сокращённое ионное уравнение
CuО
+
H
Cu
+
H2O
+
+2
2
3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами)

Сокращённое ионное уравнениеCuО+HCu+H2O++223. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.

– реакции нейтрализации.

Слайд 14 H2SO4
+
KOH
K2SO4
+
2
H2O
2
SO4
+
K
K
+
2
H2O
2
H
+
OH
SO4
+
2
2
2
+
+
-2
+
-
+
-2
+
2
H2O
2
H
OH
2
+
+
-
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
+
H2O
2

H2SO4+KOHK2SO4+2H2O2SO4+KK+2H2O2H+OHSO4+222++-2+-+-2+2H2O2HOH2++-H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O2

Слайд 15 SO4
H
Cu(OH)2
+
+
+
+
-2
-2
+2
2
2
SO4
Cu
+
H2O
H
Cu(OH)2
+
+
+2
2
2
Cu
+
H2O
3. Кислоты взаимодействуют с солями.

SO4HCu(OH)2++++-2-2+222SO4Cu+H2OHCu(OH)2+++222Cu+H2O3. Кислоты взаимодействуют с солями.

Слайд 16 H2SO4
+
BaCl2
+
BaSO4
HCl
↓
2
SO4
+
Ba
+
BaSO4
Cl
↓
2
H
+
Cl
+
H
2
2
2
+
+
-2
+2
-
-
+
SO4
+
Ba
BaSO4
↓
-2
+2

H2SO4+BaCl2+BaSO4HCl↓2SO4+Ba+BaSO4Cl↓2H+Cl+H222++-2+2--+SO4+BaBaSO4↓-2+2

Слайд 17 H2SO4
+
K2CO3
K2SO4
+
H2CO3

CO2 + H2O
+
H
+
K
K
+
CO2 + H2O
+
SO4
+
CO3
SO4
+
2
2
2
+
-2
+
-2
+
-2
H
+
CO2 + H2O
CO3
2
+
-2

H2SO4+K2CO3K2SO4+H2CO3CO2 + H2O+H+KK+CO2 + H2O+SO4+CO3SO4+222+-2+-2+-2H+CO2 + H2OCO32+-2

Слайд 18 Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные

Задания для самоконтроля1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций

ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и нитрата

бария

б) гидроксида калия и фосфорной кислоты

Слайд 19 в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)
г) нитрата меди(II)

в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)г) нитрата меди(II) и гидроксида натрияд)

и гидроксида натрия
д) карбоната калия и азотной кислоты
е) гидроксида

лития и сульфата железа(III)
  • Имя файла: prezentatsiya-po-himii-9-klass.pptx
  • Количество просмотров: 151
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Презентация к исследовательскому проекту Моя улица
Следующая - Презентация по Нотариату на тему: Делопроизводство нотариуса

Похожие презентации

Классификация химических элементов Классификация химических элементов 190
Карбоновi кислоти Карбоновi кислоти 126
Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии Подходы к отбору методического материала с учётом дифференцированного обучения на уроках химии 120
Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. Презентация по химии на тему: Введение в органическую химию. 158
Иммобилизованные ферменты в микроанализе Иммобилизованные ферменты в микроанализе 153
Фосфор Фосфор 148
Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена Презентация по ТОХТ на тему Выделение бутадиена 177
Химия неметаллов Химия неметаллов 135
Презентация химия Су және сулы ерітінділердің маңызы (8 сынып) Презентация химия Су және сулы ерітінділердің маңызы (8 сынып) 372
Опасные химические вещества Опасные химические вещества 119
Путешествие в лабораторию воды Путешествие в лабораторию воды 117
Получение и свойства водорода Получение и свойства водорода 146
Марганец и его соединения Марганец и его соединения 213
Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии Охрана труда и техника безопасности в кабинете химии 146
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ 188
Общая жесткость воды Общая жесткость воды 140
Неметаллы. Мышьяк Неметаллы. Мышьяк 144
Игра для урока по химии на тему: Металлы Игра для урока по химии на тему: Металлы 182
Cellulase. Introduction (source) Cellulase. Introduction (source) 149
Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ Урок Неметаллы 6,7 групп ПСХЭ 205
Количество вещества Количество вещества 150
Влияние пищевых добавок на здоровье человека Влияние пищевых добавок на здоровье человека 172
Исследование содержания глюкозы в различных соках Исследование содержания глюкозы в различных соках 138
Молекулярно-массовые характеристики высокомолекулярных соединений Молекулярно-массовые характеристики высокомолекулярных соединений 138
Презентация по химии 8 класс Презентация по химии 8 класс 128
Презентация для проведения предметной недели для 6-7 классов (пропедевтика) Презентация для проведения предметной недели для 6-7 классов (пропедевтика) 184
Моносахариды Моносахариды 143
Презентация по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов Презентация по химии 11 класс по теме Химические свойства неметаллов 313
Презентация по химии на тему Нефть (10 класс) Презентация по химии на тему Нефть (10 класс) 150
Презентация по химии на тему Металлы и сплавы (9класс) Презентация по химии на тему Металлы и сплавы (9класс) 133