Презентация на тему Дидактический материал для учащихся 9,11 классов по теме ОВР

расставьте степени окисления всех элементов в левой и правой

3.Определите элементы, у которых изменяются степени окисления в процессе реакции.

Na2S+4O3+KMn+7O4+H2SO4=Na2S+6O4+Mn+2SO4+K2SO4+H2O

Na2+1S+4O3-2+K+1Mn+7O4-2+H2+1S+6O4-2=Na2+1S+6O4-2+Mn+2S+6O4-2+K2+1S+6O4-2 + H2O

5 5S+4-10e=5S+6
Mn+7

5. Исходя из электронного баланса, подставляем коэффициенты к соединениям, в которых элементы изменили степени окисления.

5Na2S+4O3+2KMn+7O4+H2SO4=5Na2S+6O4+2Mn+2SO4+K2SO4+H2O

6. Определяем коэффициенты для молекул других соединений, участвующих в реакции.

5Na2S+4O3+2KMn+7O4+3H2SO4=5Na2S+6O4+2Mn+2SO4+K2SO4+3H2O

7. Проверяем правильность составления уравнения по общей сумме атомов кислорода

35 О = 35 О

в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия.

SO32- + MnO4- = SO42- + Mn 2+

2. Если исходное вещество содержит больше кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами Н+ в воду, а в нейтральных растворах – в гидроксид-ионы ОН-

MnO4- + 8H+ +5е = Mn2+ + 4H2O

чем продукт реакции, то недостаток их восполняется в кислых

SO32- + H2O – 2e = SO42- + 2H+

4. Число отданных и принятых электронов должно быть равным. При необходимости определяют множители, на которые умножают равенства полуреакций.

MnO4- + 8H+ +5е = Mn2+ + 4H2O 2
SO32- + H2O – 2e = SO42- + 2H+ 5

5. Составляем общее ионное уравнение.

2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+