Что такое findslide.org?

FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.


Для правообладателей

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Яндекс.Метрика

Презентация на тему сера и её соединения

Содержание

Валентные состояния атома серы S Валентность II,ст. окисления -23s 3p 3dВалентность IV,Ст. окисления +4Валентность VI,Ст. окисления
СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯУчитель химии МБОУ СОШ №7Миронова Е.А.Дубна, 2015 Валентные состояния атома серы Физические свойства серыТвёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запахаПлохо проводит теплоту и Нахождение серы в природеСера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Ромбическая сераРомбическая (α-сера) – S8, желтого цвета,  t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация Моноклинная сераМоноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре Пластическая сераПластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она неустойчива и через некоторое время Химические свойства серы (восстановительные)Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - Химические свойства серы (окислительные)S0 + 2ē → S-24) Сера реагирует со щелочными СероводородГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо растворим в воде(сероводородная кислота)FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S 1) Горение сероводорода.Полное сгорание (при избытке O2)2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2OНеполное сгорание (недостаток O2)2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O .H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBrH2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами). .   Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2OH2S изб. + NaOH → NaHS + H2Oсульфид натриягидросульфид натрия3) Кислотные свойства. .Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3Pb2+ + S2- → PbS↓ черныйчерный4) Качественная реакция на сероводородную кислоту и Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 Триоксид серы. жидкостьбесцветная        сильно дымит
Слайды презентации

Слайд 2 Валентные состояния атома

Валентные состояния атома серы S Валентность II,ст.

серы S

Валентность II,
ст. окисления -2

3s

3p 3d

Валентность IV,
Ст. окисления +4

Валентность VI,
Ст. окисления +6




Н2S


SО2

Н2SО4


Слайд 3 Физические свойства серы
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без

Физические свойства серыТвёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запахаПлохо проводит теплоту

запаха
Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток
Сера в

воде практически не растворяется
Температура плавления 1200С

Слайд 4 Нахождение серы в природе
Сера является на 16-м месте

Нахождение серы в природеСера является на 16-м месте по распространённости в земной

по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии

и связанном виде.


Слайд 6 Ромбическая сера
Ромбическая
(α-сера) – S8, желтого цвета,

Ромбическая сераРомбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация


Слайд 7 Моноклинная сера
Моноклинная
(β –сера)- S8, темно-желтые иглы,
t°пл. =

Моноклинная сераМоноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при

119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях

превращается в ромбическую


Слайд 8 Пластическая сера
Пластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива

Пластическая сераПластическая сера коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она неустойчива и через некоторое

и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет,

т.е
превращается в ромбическую серу


Слайд 9 Химические свойства серы (восстановительные)
Сера проявляет в реакциях с

Химические свойства серы (восстановительные)Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S

сильными окислителями:
S - 2ē → S+2; S -

4ē → S+4; S - 6ē → S+6
1) С кислородом
S + O2 t°→ S+4O2
2S + 3O2 t°;Рt→ 2S+6O3
2) С галогенами (кроме йода)
S + Cl2 → S+2Cl2
3) С кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) → 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O





Слайд 10 Химические свойства серы (окислительные)
S0 + 2ē → S-2
4)

Химические свойства серы (окислительные)S0 + 2ē → S-24) Сера реагирует со

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания,c остальными металлами

(кроме Au, Pt) – при повышенной t°:
2Al + 3S –t°→ Al2S3
5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2


Слайд 11 Сероводород
Газ
бесцветный
запах тухлых яиц
ядовит
хорошо растворим в воде
(сероводородная кислота)

FeS +

СероводородГазбесцветныйзапах тухлых яицядовитхорошо растворим в воде(сероводородная кислота)FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

2HCl= FeCl 2 + H 2S


Слайд 12
1) Горение сероводорода.
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 →

1) Горение сероводорода.Полное сгорание (при избытке O2)2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2OНеполное сгорание (недостаток O2)2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

2S+4O2 + 2H2O

Неполное сгорание (недостаток O2)
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O



Слайд 13 .
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
2)

.H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBrH2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl2) Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).

Восстановительные свойства (с галогенами, солями, кислородом, кислотами).


Слайд 14 .
   Взаимодействует с основаниями: 

H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O

H2S изб.

.   Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2OH2S изб. + NaOH → NaHS + H2Oсульфид натриягидросульфид натрия3) Кислотные свойства.

+ NaOH → NaHS + H2O
сульфид натрия
гидросульфид натрия
3) Кислотные свойства.


Слайд 15 .
Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓ 
черный
черный
4) Качественная реакция

.Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3Pb2+ + S2- → PbS↓ черныйчерный4) Качественная реакция на сероводородную кислоту

на сероводородную кислоту и сульфиды.
H2S + Cu(NO3)2 → CuS↓ +

2HNO3
Сu2+ + S2- → CuS↓



Слайд 16 Диоксид серы

4 Fe S2 + 11 O2

Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2

= 2 Fe2 O3 + 8 S O2
газ

бесцветный
запах резкий, удушающий
tкип = -10С

Слайд 17 Триоксид серы.
жидкость
бесцветная

Триоксид серы. жидкостьбесцветная     сильно дымит на воздухе2SO2


сильно дымит на воздухе

2SO2 + O2

→ 2SO3 + Q.

  • Имя файла: sera-i-eyo-soedineniya.pptx
  • Количество просмотров: 159
  • Количество скачиваний: 0