и её солей, оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот
Освоить
навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32- Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы
- Главная
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Развлечения
- Государство
- Спорт
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Что такое findslide.org?
FindSlide.org - это сайт презентаций, докладов, шаблонов в формате PowerPoint.
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Презентация на тему Основные соединения серы
Содержание
- 2. Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
- 3. Цели урока: Рассмотреть свойства важнейших соединений серы
- 4. Определите степени окисления элементов в соединениях:Н2S
- 5. Проверь себя! Н2+1S-2 S+4O2-2
- 6. Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)Физические свойства: Бесцветный
- 7. Пятигорск – природный музей минеральных водCероводородные источники.Классификация
- 8. Сероводород в Чёрном море
- 9. Н2S-2 - сероводородХимические свойства:1.Реакция взаимодействия с кислородом(определите
- 10. Проверь себя!Н2S-2 – восстановительВариант -1.2Н2S-2 + O20 = 2S0↓ + 2Н2O-2Вариант -2.2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
- 11. Н2S -2 - восстановитель2. Реакция взаимодействия с
- 12. Н2S – сероводородная кислота Неустойчивая, на свету
- 13. Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе –
- 14. Качественная реакция на сульфид-ион S2- В пробирку
- 15. Качественная реакция на сульфид-ион S2-Na2S + СuCl2
- 16. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
- 17. «Последний день Помпеи» К. П. Брюллов
- 18. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)Физические свойства:
- 19. Химические свойства:S+4O2 1.Реакция взаимодействия с кислородом
- 20. S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ
- 21. H2S+4О3- сернистая кислотаСуществует только в растворе, непрочное
- 22. Качественная реакция на сульфит-ион SО32- Na2SО3 +2НСl=
- 23. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид
- 24. Как изменяются свойства веществ в зависимости от
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
Слайд 3
Цели урока:
Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода
и её солей, оксидов серы, сероводородной и сернистой кислот
навык определения ионов S2- и сульфит-ионов SО32-Развить способность эффективно использовать знаковые системы, наблюдения, сравнения, делать выводы
Слайд 6
Сероводород Н2S-2(низшая степень окисления)
Физические свойства:
Бесцветный газ
с запахом тухлых яиц, ядовит.
Предельно допустимая концентрация в воздухе
10мг/м3Водный раствор – сероводородная кислота
Слайд 7
Пятигорск – природный музей минеральных вод
Cероводородные источники.
Классификация минеральных
вод Пятигорска:
углекисло-сероводородные сложного ионно-солевого состава,
радоновые воды, углекислые
воды (горячие, теплые, холодные), минеральные воды ессентукского типа
(углекислые и углекисло-сероводородные)
Слайд 9
Н2S-2 - сероводород
Химические свойства:
1.Реакция взаимодействия с кислородом
(определите степени
окисления элементов,
расставьте коэффициенты в уравнениях реакций,
определите свойства
Н2S c позиции окислительно-восстановительных процессов) Вариант -1.
Н2S + O2 → S↓ + Н2O
недостаток
Вариант -2.
Н2S + O2 → SО2+ Н2O
избыток
Слайд 10
Проверь себя!
Н2S-2 – восстановитель
Вариант -1.
2Н2S-2 + O20 =
2S0↓ + 2Н2O-2
Вариант -2.
2Н2S-2 + 3O20= 2S+4О2+ 2Н2O-2
Слайд 11
Н2S -2 - восстановитель
2. Реакция взаимодействия с растворами
галогенов:
2Н2S-2 +I20 = 2S0↓ + 2Н+1I-1
йод
Слайд 12
Н2S – сероводородная кислота
Неустойчивая, на свету мутнеет.
Почему?
2,5V Н2S : 1V Н2О
Н2S↔Н++ НS- гидросульфид-ион
НS- ↔
Н++ S2- сульфид- ион
Слайд 13
Cоли: гидросульфиды и сульфиды
В природе – 200 минералов-сульфидов
Сульфиды
свинца (галенит или свинцовый блеск РbS),
ртути (киноварь HgS),
железа (пирит или железный колчедан FeS2)цинка ( cфалерит ZnS)
Слайд 14
Качественная реакция на сульфид-ион S2-
В пробирку с
раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора
соли хлорида меди(II) СuCl2.Что наблюдаете?
Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.
Слайд 15
Качественная реакция на сульфид-ион S2-
Na2S + СuCl2 =2NaCl
+ СuS↓(черный осадок)
2Na+ +S2- +Cu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl-
+ СuS↓Cu2+ + S2- = СuS↓
Слайд 18
S+4O2-оксид серы (IV),сернистый газ(промежуточная степень окисления)
Физические свойства:
бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
Предельно допустимая
концентрация в воздухе 0,06мг/лПолучение.
S0 +O2 = S+4O2 ↑
Слайд 19
Химические свойства:
S+4O2
1.Реакция взаимодействия с кислородом (получение SO3)
2S+4O2
+ O20= 2S+6O3(кислотный, бесцветная жидкость)
2. Реакция взаимодействия с углеродом
S+4O2 +С0 =S0 +СO2
Слайд 21
H2S+4О3- сернистая кислота
Существует только в растворе, непрочное соединение
40V
SО2 :1 V Н2О
SО2 +Н2О ↔Н2 SО3
Н2 SО3
↔Н+ + НSО3- гидросульфит - ионНSО3- ↔ Н+ + SО32- сульфит – ион
Слайд 22
Качественная реакция на сульфит-ион SО32-
Na2SО3 +2НСl= 2NaСl
+ Н2SО3
2Na+ + SО32- +2Н+ +2Сl- =2Na+ +2Сl- +
Н2О+ SО22Н+ + SО32-= Н2О+ SО2
Слайд 23 S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая
степень окисления серы)
S+6O3- бесцветная жидкость
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4
серная кислотаСлайд 24 Как изменяются свойства веществ в зависимости от степени
окисления?
Почему геохимик А.Е.Ферсман назвал серу «двигателем химической промышленности»?
Итоги урока
7-8
баллов- оценка 55-6 баллов - оценка 4
