Презентация на тему Особенности строения органических соединений

органической химии дал немецкий
химик К.Шорлеммер более
150 лет

назад.

«Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов».

К.Шорлеммер

Карл Шорлеммер
(30.09.1834-27.06.1892)

всего курса органической химии.

Главным и

фундаментальным законом органической химии является

Теория химического строения органических соединений (А.М.Бутлеров)

органическая химия – один из самых крупных и важных

разделов химии.
Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн.
Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием (основной и тонкий органический синтез).
Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни).
На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.

элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки,

соединяясь друг с другом.
Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.

Электронное строение атома углерода.

Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе:
1.Углерод четырехвалентен.
2. Все валентности атома углерода
равнозначны и размещены симметрично.
3. Углерод способен соединяться как с
металлами, так и с неметаллами.
4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом,
могут образовывать цепи, тратя на связь по
одной, две или три единицы валентности.
СаС2; СН4

ковалентной связи:
1. Энергия связи- работа, затраченная на разрушение связи

(кДж/моль).
2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм).
3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С=С; С С, показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.

при котором каждый
атом получает по одному электрону
из

общей пары. Ковалентная связь
ИТОГ:
две частицы – радикалы (R).

Гетеролитический (ассимметричный или ионный) – разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома.
ИТОГ:
две заряженные частицы – катион (карбокатион) и анион (карбоанион).

А : В А· + ·В

А : В А+ + :В̅

ионы

радикалы

Первым успешно предсказал вторичную структуру белка. В 1954 году

«за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии.

Негибридизованные облака гибридные облака

Гибридизация-это выравнивание , или смешивание орбиталей различной формы и

энергии.
Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии.
Первое валентное состояние (4δ –связи); spᶟ - гибридизация.

четыре негибридизованные орбитали (s +3р)

четыре гибридных орбитали (spᶟ)

Расположение облаков в пространстве

Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π –

связь); sp² - гибридизация.

длина связи С=С угол связи

Е(связи) = 587 кДж/моль

состояние (2δ – связи; 2π – связи);
sp -

гибридизация.

длина связи
С С

угол связи = 180°

Е(связи) = 839 кДж/моль

но не явление. Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали

могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии.