Слайд 5
Относительная атомная масса
Атомы элементов характеризуются определённой (только им
присущей) массой. Например, масса
атома Н равна
1,67 · 10−23 г, атома С − 1,995 · 10−23 г, атома О − 2,66 · 10−23 г.
Слайд 6
Относительная атомная масса Пользоваться такими малыми значениями
неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr
- отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).
Слайд 7
Относительная молекулярная масса - Мr Значения относительной молекулярной
массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом
числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц. Мr = bAr (элемента 1)+ mAr(элемента 2)
г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02
· 1023 атомов С (Аr = 12), 28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28), 18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.
Слайд 9
Массовая доля элемента в сложном веществе
По известной химической
формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в
это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого):
wЭ = mЭ/mвещ
Слайд 10
Массовая доля элемента в сложном веществе Массовая доля элемента
- это доля от единицы или доля от 100%.
В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%). Например, для воды H2O wH = 0,11 (11%) и wO = 0,89 (89%). Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).